下列敘述能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是

A.溶液中已電離的離子和未電離的分子共存

B.熔化時(shí)不導(dǎo)電，水溶液導(dǎo)電性差

C.不是離子化合物，而是極性共價(jià)化合物

D.水溶液的導(dǎo)電能力很強(qiáng)

解析：溶液中已電離的離子和未電離的分子共存，說(shuō)明溶液中存在溶質(zhì)的電離平衡，即證明該物質(zhì)是弱電解質(zhì)。

答案：A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?長(zhǎng)寧區(qū)二模）下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)固定體積的密閉容器中，向容器中充入2mol A和1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1.2mol/L．
（1）若使容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子減小，則正反應(yīng)為
吸熱
吸熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)）
BCE
BCE
．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化　　B．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化　　C．容器內(nèi)氣體C的分子總數(shù)不再發(fā)生變化　　D．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolA的同時(shí)消耗nmolB　　E．相同時(shí)間內(nèi)生成2nmolA的同時(shí)生成3nmolC
（3）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2mol/L的是
③⑤
③⑤
（用序號(hào)填空）
①4mol A+2mol B
②3mol C+1mol D+l mol B　　　　　　　
③3mol C+2mol D
④1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C  　　　
⑤2mol A+1mol B+1molHe
（4）某溫度下，向容器中加入3mol C和0.8molD，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2mol/L，則容器的容積V應(yīng)大于
0.5
0.5
L，小于
2.5
2.5
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、稀溶液中已電離的離子和未電離的分子共存B、水溶液的導(dǎo)電能力很弱C、在水溶液中，存在分子D、熔化狀態(tài)時(shí)不導(dǎo)電

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