Question

下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是（　�。�

• A、稀溶液中已電離的離子和未電離的分子共存
• B、水溶液的導(dǎo)電能力很弱
• C、在水溶液中，存在分子
• D、熔化狀態(tài)時不導(dǎo)電

Answer 1

分析：A．弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，強電解質(zhì)完全電離，所以主要存在電離的離子與電解質(zhì)分子共存，則證明該物質(zhì)為弱電解質(zhì)；
B．導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度大小有關(guān)，與強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)沒有必然關(guān)系；
C．在水溶液中，一定存在水分子，若是可溶性的非電解質(zhì)，也存在非電解質(zhì)分子；
D．熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，可能為電解質(zhì)，也可能為非電解質(zhì)．

解答：解：A．稀溶液中已電離的離子和未電離的分子共存，說明該物質(zhì)在溶液中部分電離，證明了該物質(zhì)為弱電解質(zhì)，故A正確；
B．溶液的導(dǎo)電性取決于溶液中離子濃度大小，與電解質(zhì)和非電解質(zhì)沒有必然關(guān)系，不能根據(jù)溶液的導(dǎo)電性判斷電解質(zhì)強弱，故B錯誤；
C．在水溶液中，水本身就是分子，且可溶性的非電解質(zhì)在水溶液中也存在分子，所以該物質(zhì)不一定為弱電解質(zhì)，故C錯誤；
D．熔化狀態(tài)能夠?qū)щ�，則一定為離子化合物，一定為電解質(zhì)；而熔化狀態(tài)不能導(dǎo)電，只能說明為共價化合物，不能證明該物質(zhì)為弱電解質(zhì)，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷，難度不大，注意明確強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的根本區(qū)別為：在溶液中能夠完全電離，強弱電解質(zhì)與溶液的導(dǎo)電性沒有必然關(guān)系．