下列各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是

選項(xiàng)

化合物

A

B

C

D

Y

CO2

Fe2O3

H2O

FeCl3

W

MgO

Al2O3

HF

CuCl2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年青海省高二上9月質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2> Q1的是

A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H= －Q1；

1/2H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g） △H= －Q2

B．C（s）+1/2O2（g）=CO （g） △H= －Q1；

C（s）+ O2（g）=CO2（g） △H= －Q2

C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H= －Q1；

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H= －Q2

D．S（g）+O2（g）=SO2（g） △H= －Q1；

S（s）+O2（g）=SO2（g） △H= －Q2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆廣東省揭陽市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試管中現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是

選項(xiàng)

a

b

試管中現(xiàn)象

離子方程式

A

硫酸

KI淀粉

在空氣中放置一段時(shí)間后溶液呈藍(lán)色

4H++ 4I- + O2＝2I2 + 2H2O

B

稀鹽酸

Na2CO3

開始時(shí)無氣泡，后來有氣泡

CO+ H+ = HCO；

HCO+ H+ ＝H2O + CO2↑

C

稀鹽酸

Na2SiO3

產(chǎn)生白色膠狀物

2H++ SiO＝H2SiO3(膠體)

D

硫酸

滴有酚酞Ba(OH)2

有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色

Ba2+ + OH- + H+ + SO＝

BaSO4↓ + H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北省高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)甲、乙之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，Z是

A．HCl B．FeCl2 C．KOH D．NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省高三上學(xué)期9月學(xué)情調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。

（1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________________。

（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500°C生成白磷，反應(yīng)為：

2Ca3（PO4）2+6SiO2==6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10==P4+10CO

每生成 1molP4 時(shí)，就有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

（3）硫代硫酸鈉（Na2S2O2）是常用的還原劑。在維生素C（化學(xué)式C6Ｈ8Ｏ6）的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素完全氧化，剩余的I2 用Na2S2O2溶液滴定，可測(cè)定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為：

C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I- 2S2O32-+I2===S4O62-+2I-

在一定體積的某維生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml,充分反應(yīng)后，用Na2S2O2溶液滴定剩余的I2,消耗bmolL-1 Na2S2O2溶液V2ml.該溶液中維生素C的物質(zhì)量是 mol。

（4）在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO­3）和亞硫酸鈉可發(fā)生反應(yīng)，生成物之一可以用淀粉溶液檢驗(yàn)。根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來衡量該反應(yīng)的速率，寫出該反應(yīng)的離子方程式為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆廣東省高三上學(xué)期第二次教學(xué)質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

[化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)]（14分）氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系， 在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：

回答下列問題：

（1）步驟①中得到的氧化產(chǎn)物是 。溶解溫度應(yīng)控制在60～70℃，原因是 。

（2）寫出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式 。

（3）步驟⑤包括用pH = 2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是__________（寫名稱）。

（4）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是 。

（5）步驟②、④、⑤、⑧都要進(jìn)行固液分離。工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有 （填字母）。

A．分餾塔 8．離心機(jī) C．反應(yīng)釜 D．框式壓濾機(jī)

（6）準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品m g，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定到終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反應(yīng)中Cr2O72－被還原為Cr3＋。樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）在固定容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)隨溫度升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}：

（1）反應(yīng)的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0~60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為 。 反應(yīng)的平衡常數(shù)K1= 。

（2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。

①T 100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是 。

②100℃時(shí)達(dá)到平衡后，向容器中再充入0.20mol NO2氣體，新平衡建立后，NO2的體積分?jǐn)?shù)

（填“增大”、“不變”或“減小”）

（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向 （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆貴州省遵義市高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

【有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（1 5分）化合物A（C12H16O2）經(jīng)堿性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。C的核磁共振氫譜表明含有苯環(huán)且苯環(huán)上有2種化學(xué)環(huán)境氫。B經(jīng)過下列反應(yīng)后得到G，G由碳、氫、氧三種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量為172，元素分析表明，含碳55.8%，含氫7.0%，核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)峰。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出G的分子式： 。

（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____ 。

（3）寫出F—→G反應(yīng)的化學(xué)方程式：____ ，該反應(yīng)屬于 （填反應(yīng)類型）。

（4）寫出滿足下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。

①是苯的對(duì)位二取代化合物；

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③不考慮烯醇結(jié)構(gòu)。

（5）在G的粗產(chǎn)物中，經(jīng)檢測(cè)含有聚合物雜質(zhì)。寫出聚合物雜質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

（只要寫出1種）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省黃石市高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知C(石墨) = C(金剛石)，ΔH =+119KJ／mol，則可判斷

A．金剛石比石墨穩(wěn)定 B．一樣穩(wěn)定

C．石墨比金剛石穩(wěn)定 D．無法判斷

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