磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。
(1)磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________________。
(2)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1500°C生成白磷,反應(yīng)為:
2Ca3(PO4)2+6SiO2==6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10==P4+10CO
每生成 1molP4 時,就有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
(3)硫代硫酸鈉(Na2S2O2)是常用的還原劑。在維生素C(化學式C6H8O6)的水溶液中加入過量I2溶液,使維生素完全氧化,剩余的I2 用Na2S2O2溶液滴定,可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為:
C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I- 2S2O32-+I2===S4O62-+2I-
在一定體積的某維生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml,充分反應(yīng)后,用Na2S2O2溶液滴定剩余的I2,消耗bmolL-1 Na2S2O2溶液V2ml.該溶液中維生素C的物質(zhì)量是 mol。
(4)在酸性溶液中,碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生反應(yīng),生成物之一可以用淀粉溶液檢驗。根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率,寫出該反應(yīng)的離子方程式為________________________。
科目:高中化學 來源:2015-2016學年內(nèi)蒙古奮斗中學高一上9月質(zhì)檢化學試卷(解析版) 題型:選擇題
用可溶性鋇鹽檢驗SO42-離子的存在時,先在待測溶液中加入鹽酸,其作用是
A.形成較多的白色沉淀 B.排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾
C.形成的沉淀純度更高 D.排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾
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科目:高中化學 來源:2016屆黑龍江雙鴨山第一中學高三上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液200 mL,加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02 mol氣體,同時產(chǎn)生紅褐色沉淀;過濾,洗滌,灼燒,得到1.6 g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中
A.至少存在5種離子
B.Cl-一定存在,且c(Cl-) ≥0.2mol/L
C.SO42-、NH4+、Fe3+一定存在,Cl-可能不存在
D.CO32-、Al3+一定不存在,K+可能存在
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年北京大學附屬中學分校高一上抽考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的關(guān)系為 1:2 的是
A.O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2
B.Ca(ClO)2+2CH3COOH═2HClO+Ca(CH3COO)2
C.I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
D.4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
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科目:高中化學 來源:2016屆河北省高三上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
科學家宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級原子”結(jié)構(gòu)——Al13和Al14。已知這類“超級原子”最外層電子數(shù)之和為40個時處于相對穩(wěn)定狀態(tài).下列說法中,正確的是
A.Al13、Al14互為同位素
B.Al13超原子中Al原子間通過離子鍵結(jié)合
C.Al14最外層電子數(shù)之和為42,與第ⅡA族元素的性質(zhì)相似
D.Al13和Al14都具有較強的還原性,容易失去電子生成陽離子
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科目:高中化學 來源:2016屆江蘇省高三上學期9月學情調(diào)研化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各選項中,不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是
選項 化合物 | A | B | C | D |
Y | CO2 | Fe2O3 | H2O | FeCl3 |
W | MgO | Al2O3 | HF | CuCl2 |
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科目:高中化學 來源:2016屆廣東省高三上學期第二次教學質(zhì)檢化學試卷(解析版) 題型:選擇題
向30mL 1mol/L的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4mol/L的NaOH溶液,若產(chǎn)生0.78g白色沉淀,則加入的NaOH溶液的體積可能為
A.3mL B.7.5mL C.15mL D.17.5mL
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科目:高中化學 來源:2016屆四川省雅安市高三9月月考化學試卷(解析版) 題型:實驗題
(本題共18分)配制480 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液,試回答下列問題:
(1)選擇儀器:完成本實驗所必需的儀器有:托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、________等。
(2)計算、稱量:需稱量NaOH固體的質(zhì)量為________。
(3)溶解、冷卻,該步實驗中需要使用玻璃棒,作用是___________________。
(4)轉(zhuǎn)移、洗滌。洗滌燒杯2~3次是為了______________________________。
(5)定容、搖勻。定容的具體操作是___________________________________。
(6)不規(guī)范的實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果的誤差,下列使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是 ,偏低的是 ,無影響的是 (填字母序號)。
A、容量瓶洗凈后未烘干;
B、在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
C、定容時俯視刻度線;
D、將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解,未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容
E、定容后,將容量瓶振蕩搖勻后,靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,于是又加入少量水至刻度線
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北省高二上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
若在銅片上鍍銀時,下列敘述正確的是
①將銅片接在電池的正極上,②將銀片接在電源的正極上,③在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是:Ag++e-=Ag,④在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是:4OH--4e-=O2+2H2O,⑤需用CuSO4溶液,⑥需用AgNO3溶液作電解液
A.①③⑥ B.②③⑥ C.①④⑤ D.②③④⑥
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