3．下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＜0
B．在銅的電解精煉過程中，若轉(zhuǎn)移1mol電子，則陽極溶解32gCu
C．常溫下向CuS的懸濁液中加入飽和MnSO4溶液可生成MnS沉淀，則Ksp（MnS））＜Ksp（CuS）
D．常溫下用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度和相同體積的鹽酸和醋酸，其中實線（如圖）表示的是滴定鹽酸的曲線

分析 A、反應(yīng)3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）為上熵減的反應(yīng)，在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＜0；
B、在銅的電解精煉過程中，若轉(zhuǎn)移1mol電子，則陽極溶解的不僅僅是銅，還有鐵鋅等金屬，故銅的質(zhì)量小于32gCu；
C、加入飽和MnSO4溶液，如滿足Qc＞Ksp，則生成沉淀；
D、相同物質(zhì)的量濃度和相同體積的鹽酸和醋酸，醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸溶液pH小于醋酸．

解答 解：A、反應(yīng)3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）為上熵減的反應(yīng)，在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＜0，故A正確；
B、在銅的電解精煉過程中，若轉(zhuǎn)移1mol電子，則陽極溶解的不僅僅是銅，還有鐵鋅等金屬，故銅的質(zhì)量小于32gCu，故B錯誤；
C、加入飽和MnSO4溶液，如滿足Qc＞Ksp，則生成沉淀，不能比較溶度積大小，故C錯誤；
D、相同物質(zhì)的量濃度和相同體積的鹽酸和醋酸，醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸溶液pH小于醋酸，圖象中虛線是鹽酸，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了反應(yīng)自發(fā)進行的分析判斷方法、電解原理、沉淀的轉(zhuǎn)化、滴定曲線，理解概念是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．氯化硫（S2Cl2）的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl，常溫下為淺黃色油狀液體，遇與水即分解：2S2Cl2+2H2O→4HCl+SO2↑+3S↓．下列有關(guān)此反應(yīng)的說法正確的是（　　）
A．S2Cl2做氧化劑，H2O做還原劑
B．每生成l mol SO2轉(zhuǎn)移4 mol電子
C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為l：3
D．每生成48g硫會斷裂2mol氫氧鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．CH3CH（CH2CH3）2的系統(tǒng)命名為3-甲基戊烷，與CH3CH2CH（CH3）CH2CH3互為同系物
B．乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯都能因發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色
C．用甘氨酸（）和丙氨酸（）的混合物在一定條件下可形成四種鏈狀二肽
D．甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）混合物，當(dāng)總質(zhì)量一定時，隨$\frac{n（{C}_{7}{H}_{8}）}{n（{C}_{3}{H}_{8}{O}_{3}）}$比值增大，耗氧量和生成水的量都增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某化工集團為了提高資源利用率減少環(huán)境污染，將鈦、氯堿和甲醇的制備組成產(chǎn)業(yè)鏈．其主要工藝如下：

（1）寫出電解飽和食鹽水反應(yīng)的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得四氯化鈦的化學(xué)方程式2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO，生成1molTiCl4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為7mol．
（3）利用四氯化鈦制備TiO2•xH2O，需加入大量的水并加熱的目的是發(fā)生反應(yīng)TiCl4+（2+x）H2O?TiO2•xH2O+4HCl
加入大量水并加熱，HCl揮發(fā)，溫度升高，都能促使水解正向進行．
（4）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）；△H=-641kJ•mol-1
②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）；△H=-770kJ•mol-1
則2Mg（s）+TiCl4（g）=2MgCl2（s）+Ti（s）；△H=-512 kJ•mol-1，
反應(yīng)2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgCl2+Ti在Ar的氣氛中進行的理由是Mg和Ti都有強還原性，防止高溫下Mg（Ti）與空氣中的O2（或CO2、N2）反應(yīng)，在Ar氣氛中可以防止被氧化．
（5）假設(shè)聯(lián)合生產(chǎn)中各原料利用率為100%，則制得6mol甲醇，需再補充標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2112L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使酚酞呈紅色的溶液：Na+、NO3-、Ba2+、Br-
B．加水稀釋pH減小的溶液：K+、Al3+、Cl-、CH3COO-
C．含有大量Fe（NO3）2的溶液：NH4+、H+、SO42-、I-
D．c（OH-）＜$\sqrt{{K}_{w}}$的溶液：ClO-、NO3-、Na+、Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．原子序數(shù)小于36的X、Y、Z和銅四種元素，X的基態(tài)原子有3個不同的能級，有一個能級中的電子數(shù)比其它兩個能級的中電子數(shù)都多1；Y基態(tài)原子中的電子占有5個軌道，其中有2個軌道處于半滿狀態(tài)，Z的原子序數(shù)為24．
（1）Z原子基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1．
（2）元素X與Y的第一電離能較大的是N（填元素符號）；H2Y2中Y原子軌道的雜化類型為sp3．
（3）+3價Z的配合物K[Z（C2O4）2（H2O）2]中的配體是H2O、C2O42-；與C2O42-互為等電子體的
一種分子的化學(xué)式為N2O4．
（4）Cu和Y形成的化合物的晶胞如圖所示，晶胞中與銅離子距離相等且最近的銅離子有12個．某種有缺陷的銅和Y形成的化合物的晶體由Cu2+、Cu3+、Y2-及空隙組成，可表示為Cu0.98Y，則n（Cu2+）/n（Cu3+）=$\frac{47}{2}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．足量的鐵粉和熱的稀HNO3反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中只有Fe（NO3）2，并放出N2O氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則反應(yīng)中被氧化的鐵粉質(zhì)量是（　�。�
A．11.2gB．22.4gC．5.6gD．56g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某探究小組用測量HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法研究影響反應(yīng)速率的因素．限選試劑：1.00mol•L-1HNO、2.00mol•L-1HNO3、細顆粒大理石、粗顆粒大理石\35℃水�。�
（1）依據(jù)題給條件．你認為他們能完成哪些因素對速率形響的探究？HNO3濃度、溫度、大理石的表面積．
（2）請根據(jù)（I）中選擇的探究內(nèi)容．填寫以下實驗設(shè)計表．完成探究實驗：
實驗編號T/℃大理石規(guī)格HNO3濃度/mol•L-1
①常溫2.00
②1.00
③2.00
④2.00
（3）整個實驗中應(yīng)控制的不變量是硝酸溶液體積和CaCO3質(zhì)量．
（4）該實驗小組用如圖實驗裝置進行實驗．
①除電于天平、干燥管、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外．必需的實驗儀器還有量筒、秒表．干燥管中放置的試劑可以是bc（填序號）．
a．堿石灰    b．無水CaCl2 c．P2O5固體      d．濃硫酸
③若撤除干燥管裝置，所測速率偏大（填“偏大”“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO2的濃度與時間的關(guān)系如圖所示．
①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.0；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0mol•L-1，則平衡時CO2的濃度為$\frac{2}{3}$mol•L-1．
②下列措施中能使平衡時$\frac{c（CO）}{{c（C{O_2}）}}$增大的是A（填序號）．
A．升高溫度   B．增大壓強    C．充入一定量的CO2     D．再加入一定量鐵粉．

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