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18．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使酚酞呈紅色的溶液：Na+、NO3-、Ba2+、Br-
B．加水稀釋pH減小的溶液：K+、Al3+、Cl-、CH3COO-
C．含有大量Fe（NO3）2的溶液：NH4+、H+、SO42-、I-
D．c（OH-）＜$\sqrt{{K}_{w}}$的溶液：ClO-、NO3-、Na+、Ca2+

分析 A．使酚酞呈紅色的溶液，顯堿性；
B．加水稀釋pH減小的溶液，顯堿性；
C．離子之間發(fā)生氧化還原反應；
D．c（OH-）＜$\sqrt{{K}_{w}}$的溶液，顯酸性．

解答 解：A．使酚酞呈紅色的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應，可大量共存，故A正確；
B．加水稀釋pH減小的溶液，顯堿性，堿溶液中不能大量存在Al3+，故B錯誤；
C．H+、NO3-、I-（或Fe2+）發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故C錯誤；
D．c（OH-）＜$\sqrt{{K}_{w}}$的溶液，顯酸性，不能大量存在ClO-，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．一種塑料抗氧化劑C可通過下列反應合成：

下列有關敘述正確的是（　�。�
A．物質A是苯甲醇的同系物
B．物質B能發(fā)生取代、加聚等反應
C．可用氯化鐵溶液鑒別物質C中是否含有CH3（CH2）17OH雜質
D．1 mol物質C與足量NaOH溶液反應，最多可消耗2 mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上利用CO2和H2催化氫化可以制取甲烷．
（1）已知 
①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=a kJ•mol-1
據此，a=-166，利于該反應自發(fā)進行的條件是低溫（選填“高溫”或“低溫”）．
（2）在一定壓強、不同溫度下，兩種催化劑分別催化CO2加氫甲烷化反應2h的結果如圖1所示（一定溫度下僅改變催化劑，其他條件不變）：a、b-催化劑I； c、d-催化劑II．甲烷化選擇性：指含碳產物中甲烷的物質的量分數．請據圖1分析：

①催化劑I實驗，400℃～450℃時CO2轉化率下降的原因可能為溫度高速率快2h已達平衡，反應放熱升溫平衡逆移，所以反應的CO2減
少轉化率下降．
②催化劑II實驗，檢測密閉容器中產物發(fā)現，溫度升高甲烷的選擇性下降是發(fā)生了：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0．若不再改變溫度，提高甲烷化選擇性可以采取的一個措施：改用催化劑I或加壓．（寫出一個合理措施即可）
（3）下列與甲烷化反應有關的描述中，正確的是A、C、D．
A．單位時間內斷裂2molC=O鍵的同時斷裂4molC-H，說明該反應已達平衡
B．催化劑Ⅰ作用下的活化能比催化劑Ⅱ的大
C．甲烷化反應在絕熱的密閉容器中進行時，當容器中溫度不變時說明達到平衡
D．催化劑Ⅰ下，300-450℃內，選擇性保持不變的主要原因是其它副反應的速率很慢
（4）催化劑I實驗，400℃時，向2L固定體積的密閉容器中通入1mol CO2和4mol H2，CH4物質的量隨時間的變化趨勢如圖2時所示，則2h內CO2平均反應速率為0.125mol•L-1•h-1．若其他條件不變，反應在恒壓條件下進行，請在圖2中畫出反應體系中n（CH4）隨時間t變化的趨勢圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．近年來科學家正在研制一種高容量、低成本鋰-銅空氣燃料電池．該電池通過一種復雜的銅腐蝕現象產生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH─，下列說法不正確的是（　�。�
A．放電時，電子通過固體電解質向Cu極移動
B．通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O
C．放電時，正極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e─=2Cu+2OH─
D．整個反應過程中，銅相當于催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．二芐叉丙酮、苯甲醛縮乙二醇均是常見的香料，可通過下列途徑合成，合成路線如下：

已知：烴A的相對分子質量為42，無環(huán)狀結構．回答下列問題：
（1）B的名稱為2-丙醇；E中含氧官能團是羰基、羥基（填名稱）．
（2）④的反應類型是消去反應；寫出③的反應方程式+2$\stackrel{堿}{→}$．
（3）A加聚產物的結構簡式是．
（4）G的芳香同分異構體中能發(fā)生銀鏡反應和水解反應的有14種，其中核磁共振氫譜只有四組峰的同分異構體結構簡式為．
（5）參照上述合成路線，以甲醛、乙醛及二芐叉丙酮合成 （無機物任選）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．反應3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
B．在銅的電解精煉過程中，若轉移1mol電子，則陽極溶解32gCu
C．常溫下向CuS的懸濁液中加入飽和MnSO4溶液可生成MnS沉淀，則Ksp（MnS））＜Ksp（CuS）
D．常溫下用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質的量濃度和相同體積的鹽酸和醋酸，其中實線（如圖）表示的是滴定鹽酸的曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．現有一個碳酸鹽燃料電池，以一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，直接以水煤氣（CO、H2的體積比為1：1）為燃料，其工作原理如圖所示．
請回答下列問題：
（1）A極為負極，發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應．
（2）B極的電極反應式為O2+2CO2+4e-=2CO32-；
（3）電池總反應式為CO+H2+O2=CO2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．25℃時，下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系不正確的是（　�。�
A．等濃度的①（NH4）2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中的c（NH4+）：①＞③＞②
B．等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液（a+b=14）充分混合時，可能有：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．已知Ka（HClO）=3.0×10-8，Ka（HCN）=6.2×10-10，等體積、等濃度的NaClO、NaCN溶液中，前者中的離子總數小于后者中的離子總數
D．向20mL氨水中加入10mL等濃度的鹽酸，有c（NH4+）-c（NH3•H2O）=2[c（OH-）-c（H+）]

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．設計一實驗將只含有Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3的白色固體中的三種成分檢驗出來．取一定量的白色固體與燒瓶A中，通過分液漏斗加入液體a，如圖所示：
（1）實驗開始前，需進行的操作是：檢查裝置氣密性
（2）寫出A中發(fā)生的離子反應方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，SO32-+2H+=SO2↑+H2O
（3）液體a的名稱為：硫酸；已知B、D都為品紅，C為酸性KMnO4溶液，則D裝置的作用為：檢驗二氧化硫是否除盡
（4）檢驗出Na2CO3的現象是：D中品紅不褪色，E中石灰水變渾濁
（5）裝置C中的試劑還可用與KMnO4具有相同反應原理、現象明顯但不具有揮發(fā)性的試劑，請寫出你所選試劑在實驗中發(fā)生的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
（6）能否直接用反應后燒瓶A中的液體檢驗Na2SO4，為什么？不能，因為在檢驗Na2SO3、Na2CO3的實驗時已經向燒瓶中加入了硫酸，直接用反應后燒瓶中的溶液就不能說明原固體中含有Na2SO4．

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