19．用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其顏色會(huì)從紅色變?yōu)樗{(lán)綠色，用這個(gè)現(xiàn)象可以判斷汽車(chē)司機(jī)是否酒后駕車(chē)．反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．C2H5OH是氧化劑B．C2H5OH發(fā)生氧化反應(yīng)
C．CrO3是還原劑D．H2SO4是氧化劑

分析 2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O中，Cr元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，以此來(lái)解答．

解答 解：A．乙醇中C元素的化合價(jià)升高，乙醇為還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．C失去電子被氧化，則乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；
C．Cr元素的化合價(jià)降低，則CrO3是氧化劑，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸中各元素的化合價(jià)不變，為反應(yīng)物，不是氧化劑，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力的考查，把握原反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及基本概念為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．原子半徑：F＜Mg＜KB．堿性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜KOH
C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg•cm-3，（ρ＜1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L．下列敘述中正確的是（　　）
A．ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%
B．c=$\frac{1000a}{22.4V}$
C．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω
D．上述溶液中再加入1.5VmL同物質(zhì)的量濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．A是在人們?nèi)粘Ｉ钪凶畛Ｒ?jiàn)的有機(jī)物，75%（體積分?jǐn)?shù)）的水溶液可用于醫(yī)療消毒，B是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，通常情況下C是一種具有果香味的無(wú)色液體．
（1）A中官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2．
（2）②③的反應(yīng)類(lèi)型分別為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)．
（3）④的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．含有一個(gè)叁鍵的炔烴，氫化后結(jié)構(gòu)式為，此炔烴可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各物質(zhì)都屬于極性分子的一組是（　�。�
A．HF、NH3、CO、H2SB．NO、SO2、CCl4、H2O2
C．SO3、H2O、N2、SiF4D．CO、BF3、CS2、PCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使得鋰電池的回收利用一直是科學(xué)家關(guān)注的焦點(diǎn)．磷酸鐵鋰則是鋰電池中最有前景的正極材料，磷酸鐵是其前驅(qū)體，充放電時(shí)可以實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化．某研究性小組對(duì)廢舊鋰離子電池正極材料（圖中簡(jiǎn)稱(chēng)廢料，成份為L(zhǎng)iFePO4、碳粉和鋁箔）進(jìn)行金屬資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如圖1：
已知：①FePO4可溶于稀H2SO4，不溶于水和其他的酸．
②Li2SO4、LiOH和Li2CO3在273K下的溶解度分別為34.2g、22.7g和1.54g373K下，Li2CO3的溶解度為
0.72g
③Ksp[Al（OH）3]=10-32Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38
（1）可以提高操作1浸出率的方法有（寫(xiě)出3種）升溫，攪拌，增大濃度，增加時(shí)間等
（2）完成操作3中的離子方程式：2LiFePO4+H2O2+2H+=2Fe3++2Li++2PO43-+2H2O
（3）該鋰電池充電時(shí)的正極反應(yīng)式：LiFePO4 -e-=FePO4+Li+
（4）操作4中應(yīng)選擇試劑NaOH將溶液調(diào)節(jié)pH值至大于3.2．
（5）沉淀C的成分Li2CO3
（6）磷酸鐵也可以通過(guò)電解法制備，如右圖2，請(qǐng)完成制備過(guò)程的總反應(yīng)離子方程式：Fe2++H2O2+2PO43-=2FePO4+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．下列化合物中，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是（　�。�
A．氫氧化鈉B．乙醇C．氯化鉀D．過(guò)氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某元素的一種同位素原子${\;}_{Z}^{A}$X，它與3H原子組成HmX分子，在agHmX中所含中子的物質(zhì)的量是（　�。�
A．$\frac{a}{A}$（A-Z+2m）molB．$\frac{a}{A}$（A+2m）molC．$\frac{a}{A+m}$（A-Z+3m）molD．$\frac{a}{A+3m}$ （A-Z+2m）mol

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