精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
10．某元素的一種同位素原子${\;}_{Z}^{A}$X，它與3H原子組成HmX分子，在agHmX中所含中子的物質的量是（　�。�
A．$\frac{a}{A}$（A-Z+2m）molB．$\frac{a}{A}$（A+2m）molC．$\frac{a}{A+m}$（A-Z+3m）molD．$\frac{a}{A+3m}$ （A-Z+2m）mol

分析 3H原子中的中子數為2，X中的中子數為A-Z，結合n=$\frac{m}{M}$及分子構成計算．

解答 解：HmX分子中的中子數為2m+A-Z，
則agHmX中所含中子的物質的量是$\frac{ag}{（3m+A）g/mol}$×（2m+A-Z）=$\frac{a}{A+3m}$ （A-Z+2m）mol，
故選D．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，把握物質的量的基本計算公式、分子構成為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其顏色會從紅色變?yōu)樗{綠色，用這個現(xiàn)象可以判斷汽車司機是否酒后駕車．反應的化學方程式如下：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O
下列有關說法正確的是（　�。�
A．C2H5OH是氧化劑B．C2H5OH發(fā)生氧化反應
C．CrO3是還原劑D．H2SO4是氧化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

20．某有機物的蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的5.75倍．把1.84g該有機物在氧氣中充分燃燒，將生成的氣體混合物通過足量的堿石灰，堿石灰增重4.08g．又知生成H2O和CO2的物質的量之比為4：3，試求此有機物的分子式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．1molM（表示金屬單質）溶于某種濃度的硝酸中，生成dmolM2+、fmolM3+、gmolNO、hmolNO2，下列有關敘述中，不正確的是（　�。�
A．反應中生成（2g+h）molH2OB．2d+3f=3g+h
C．2＜3g+h＜3D．h隨著d增大而增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．反應4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）在10L的密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率v（x）（反應物的消耗速率或產物的生成速率）可表示為（　�。�
A．v（NH3）=0.010mol/（L•s）B．v（O2）=0.0010mol/（L•s）
C．v（NO）=0.0010mol/（L•s）D．v（H2O）=0.045mol/（L•s）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）在①～⑨元素中，金屬性最強的元素是Na，氧化物有兩性的元素是Al．（均填元素符號）
（2）元素⑦與元素⑧相比，⑧的非金屬性較強，下列表述中能證明這一事實的是b
a．常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
d．⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱
設計一個簡單實驗，證明元素⑦與元素⑧的非金屬性強弱，只寫出反應的化學方程式（不寫實驗步驟）Cl2+Na2S=2 NaCl+S↓
（3）⑤與⑥兩元素最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式為_Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）③的氫化物的電子式為
（5）①④⑤三種元素形成的最簡單一種化合物含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．
（6）⑤⑦④原子半徑由大到小的順序是Na＞S＞O，三種原子分別形成簡單離子后，離子半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+
（7）⑦與第四周期同族元素的原子序數之差為18．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．按要求完成下列空白：
（1）同位素主要決定于質子數和中子數
（2）質量數決定于質子數和中子數；
（3）原子序數決定于質子數；
（4）元素的化學性質主要決定于最外層電子數．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列現(xiàn)象與氫鍵有關的是（　�。�
①NH3的熔、沸點比第ⅤA族相鄰元素的氫化物高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液態(tài)水的密度小
④尿素的熔、沸點比醋酸的高
⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低
⑥NH3分子加熱難分解．
A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．化學計量在化學中占有重要地位，請回答下列問題：
（1）127g FeCl2中含1mol Fe2+，2mol Cl-，總離子數3NA或者1.806×1024．
（2）3mol H2O中含有的氧原子數與1.5mol CO2中含有的氧原子數相同．
（3）已知R2+核內共有N個中子，R原子的質量數為A，其電子數為A-N-2，m g R2+中所含有的質子的物質的量為$\frac{m（A-N）}{A}$mol．
（4）1.8g H2O所含質子數與2.24L（標準狀況下）NH3所含質子數相等．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案