11．如圖用石墨電極電解CuCl2溶液．下列分析正確的是（　�。�
A．a極為電源正極B．每生成6.4gCu，轉(zhuǎn)移電子0.2 mol
C．陽(yáng)極反應(yīng)式：Cu2++2e→CuD．在直流電源中電流從b流向a

分析 由銅離子移動(dòng)方向可知a為負(fù)極，b為正極，連接電源負(fù)極的電極為電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，連接電源正極的電極為電解池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合電極方程式解答該題．

解答 解：A．由裝置圖可知，銅離子移向的電極為陰極，陰極和電源負(fù)極相連，a為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B．陰極電極方程式為Cu2++2e-=Cu，每生成6.4g Cu，即0.1molCu，由電極方程式可知轉(zhuǎn)移電子0.2mol，故B正確；
C．與b連接的電極是陽(yáng)極，氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，故C錯(cuò)誤；
D．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極，在直流電源中電流從a流向b，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，注意把握銅離子的定向移動(dòng)，判斷電源的正負(fù)極為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．化學(xué)實(shí)驗(yàn)可以驗(yàn)證化學(xué)假說(shuō)，獲得化學(xué)事實(shí)．下列實(shí)驗(yàn)儀器常用于物質(zhì)分離的是（　�。�
①普通漏斗 ②量筒 ③蒸餾燒瓶 ④滴定管 ⑤分液漏斗 ⑥容量瓶．
A．③⑤⑥B．②⑤⑥C．①③⑤D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．為方便某些化學(xué)計(jì)算，有人將98%的濃H2SO4表示成下列形式，其中合理的是（　�。�
A．H2SO4•2H2OB．H2SO4•H2OC．H2SO4•SO3D．SO3•$\frac{10}{9}$H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．對(duì)于下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型的判斷，不正確的是（　�。�
A．CO2+H2O═H2CO3 化合反應(yīng)
B．Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O 分解反應(yīng)
C．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2 置換反應(yīng)
D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．膠狀液氫（主要成分是H2和CH4）有望用于未來(lái)的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng)．實(shí)驗(yàn)測(cè)得101kPa時(shí)，氫氣的燃燒熱是285.8kJ•mol-1，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．H2+$\frac{1}{2}$O2═H2O△H=-285.8 kJ•mol-1
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8 kJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．有多種同分異構(gòu)體，其中符合屬于酯類(lèi)并含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有（　�。┓N（不考慮立體異體）
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．我國(guó)古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對(duì)其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義．
（1）原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第四周期．
（2）某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為10：1．
（3）研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl．關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過(guò)程中的催化作用，下列敘述正確的是AB．
A．降低了反應(yīng)的活化能  B．增大了反應(yīng)的速率
C．降低了反應(yīng)的焓變    D．增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)
（4）采用“局部封閉法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕．如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該化學(xué)方程式為Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O．
（5）如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的示意圖．
①腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是c（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；
②環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；
③若生成4.29g Cu2（OH）3Cl，則理論上耗氧體積為0.448L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2＞Q1的是（　　）
A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-Q1； $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）△H=-Q2
B．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）△H=-Q1；C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-Q2
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-Q1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-Q2
D．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q1；S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康哪苓_(dá)到的是（　�。�
A．將58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol/L的NaCl溶液
B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol/L鹽酸
C．將 25.0g膽礬溶于水后配成100mL溶液所得溶液濃度為1mol/L
D．將 78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到濃度為1mol/L溶液

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