Question

【題目】同周期的A、B、D三種元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序是HAO4＞H2BO4＞H3DO4，則下列判斷錯誤的是( )

A. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HA＞H2B＞DH3 B. 原子半徑A＞B＞D

C. 非金屬性A＞B＞D D. 陰離子還原性B2－＞A－

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強，同周期的A、B、D三元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序是HAO4＞H2BO4＞H3DO4，則非金屬性：A＞B＞D，原子序數(shù)：A＞B＞D，則A、非金屬性：A＞B＞D，非金屬性越強，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強，則有氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HA＞H2B＞DH3，A正確；B、同周期元素原子半徑從左到右原子半徑逐漸減小，原子序數(shù)：A＞B＞D，則原子半徑A＜B＜D，B錯誤；C、非金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，已知酸性強弱順序HAO4＞H2BO4＞H3DO4，則有非金屬性A＞B＞D，C正確；D．非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強，陰離子的還原性越弱，非金屬性A＞B＞D，則有陰離子還原性D3-＞B2-＞A-，D正確，答案選B。