【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 常溫常壓下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)為NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)的混合氣體中，共用電子對(duì)的數(shù)目為3NA

C. 過量銅與含0.4 mol HNO3的濃硝酸反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)大于0.2NA

D. 常溫下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10－9 NA

【答案】C

【解析】A，—CD3的摩爾質(zhì)量為18g/mol，1.8g—CD3物質(zhì)的量為=0.1mol，1個(gè)—CD3中含有9個(gè)中子，1.8g—CD3中含有中子物質(zhì)的量為0.9mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B，n（混合氣）==0.5mol，若11.2L氣體全為乙烯，含有的共用電子對(duì)物質(zhì)的量為0.5mol6=3mol，若11.2L氣體全為環(huán)丙烷，含有的共用電子對(duì)物質(zhì)的量為0.5mol9=4.5mol，由于乙烯和環(huán)丙烷的比例未知，含有的共用電子對(duì)物質(zhì)的量介于3mol和4.5mol之間，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，若只發(fā)生反應(yīng)Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，4mol濃HNO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，0.4molHNO3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，若只發(fā)生反應(yīng)3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，8mol稀HNO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，0.4molHNO3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，過量Cu與濃硝酸反應(yīng)先生成NO2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行HNO3濃度減小，后生成NO，過量Cu與含0.4molHNO3的濃硝酸反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量大于0.2mol，C項(xiàng)正確；D，CH3COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3COO-的水解促進(jìn)水的電離，c（H2O）電離=c（OH-）=110-5mol/L，發(fā)生電離的水分子物質(zhì)的量為110-5mol/L1L=110-5mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】石英晶體的平面示意圖如圖所示，它實(shí)際上是網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其中硅、氧原子的個(gè)數(shù)比是m：n，有關(guān)敘述正確的是（ ）（相對(duì)原子量Si 28 O 16）

A. 6g該晶體中含有0.1NA個(gè)分子

B. m：n=2：1

C. 原硅酸根SiO44—的結(jié)構(gòu)為，則二聚硅酸根離子Si2O7x—中的x=6

D. 六聚硅酸根[Si6O18]y—中的y=10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O，若反應(yīng)速率分別是ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O氣）（單位：molL-1min-1）。下列關(guān)系正確的是 （ ）

A. 4/5ν（NH3）=ν（O2） B. 5/6ν（O2）=ν（H2O）

C. 2/3ν（NH3）=ν（H2O） D. 4/5ν（O2）=ν（NO）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種離子晶體的晶胞如圖，其中陽(yáng)離子A以表示，陰離子B以表示。

（1）每個(gè)晶胞中含A離子的數(shù)目為______，含B離子數(shù)目為_______。

（2）若A的核外電子排布與Ne相同，B的電子排布與Ar相同，則該離子化合物的化學(xué)式是___________；
（3）陽(yáng)離子周圍距離最近的陽(yáng)離子數(shù)為_____，陽(yáng)離子周圍距離最近的陰離子數(shù)_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）

A. 常溫下，的與混合溶液中：

B. NaCl溶液和溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

C. 已知時(shí)溶液顯堿性，則時(shí)的電離平衡常數(shù)

D. 醋酸溶液加少量水稀釋增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)在學(xué)科中有舉足輕重的作用，結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)的圖示分析相關(guān)的描述正確的是（ ）

A. 圖1：根據(jù)用電器（G）中指針的偏轉(zhuǎn)方向可比較Zn、Cu的金屬的活潑性

B. 圖2：可根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生了析氫腐蝕

C. 圖3：根據(jù)溫度計(jì)讀數(shù)的變化可測(cè)量濃硫酸和NaOH反應(yīng)的中和熱

D. 圖4：根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化(熱水中變深、冰水中變淺)可以判斷2NO2(g)N2O4(g)是一個(gè)吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】位于不同主族的四種短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序數(shù)依次增大，原子半徑r(丁) > r(乙) > r(丙) > r(甲)。四種元素中，只有一種為金屬元素，乙和丙原子的最外層電子數(shù)之和為丁原子的最外層電子數(shù)的3倍。據(jù)此推斷，下述正確的是

A. 丙的簡(jiǎn)單氫化物分子內(nèi)存在氫鍵

B. 由甲、乙兩元素組成的化合物中，只含有極性鍵

C. 由甲和丙兩元素組成的分子不止一種

D. 乙和丁兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制0.2mol/L的H2SO4溶液450mL.

（1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、___________、__________。

（2）其操作步驟可分解為以下幾步：

A．用量筒量取______mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌。

B．用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里。

C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。

D．檢查容量瓶是否漏水。

E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處。

F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液。

G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點(diǎn)恰好與刻線相切。

請(qǐng)據(jù)此填寫：

①完成上述步驟中的空白處。

②補(bǔ)充完成正確的操作順序（用字母填寫）：______

（ D ）→（ A ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ F ）。

③將濃硫酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時(shí)，必須_________________方可移液.

（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響：

①量取濃硫酸時(shí)眼睛俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度會(huì)________；（填： 偏高、偏低、或無(wú)影響，下同）

②定容時(shí)，眼睛俯視刻度線，所配溶液濃度會(huì)___________；

③定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。所配溶液濃度會(huì)________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)Al2O3、Fe2O3的說(shuō)法正確的是

A. 都是堿性氧化物 B. 都是白色、難溶于水的固體

C. 都能與NaOH溶液反應(yīng) D. 都能與鹽酸反應(yīng)

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