【題目】對Al2O3、Fe2O3的說法正確的是

A. 都是堿性氧化物 B. 都是白色、難溶于水的固體

C. 都能與NaOH溶液反應(yīng) D. 都能與鹽酸反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A、氧化鐵為堿性氧化物，而三氧化二鋁為兩性氧化物，不屬于堿性氧化物，選項A錯誤；

B、Al2O3是白色、難溶于水的固體，Fe2O3是紅色、難溶于水的固體，選項B錯誤；

C、氧化鋁是兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，氧化鐵與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，選項C錯誤；

D、Al2O3、Fe2O3都能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，選項D正確。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是

A. 常溫常壓下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)為NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)的混合氣體中，共用電子對的數(shù)目為3NA

C. 過量銅與含0.4 mol HNO3的濃硝酸反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)大于0.2NA

D. 常溫下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10－9 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.沙子硬度大，來源豐富，性質(zhì)穩(wěn)定，可用作混凝土中的填充材料
B.可用過量氨水除去MgCl2溶液中的AlCl3
C.工業(yè)上可用硫酸制化肥、農(nóng)藥、染料等
D.在煤中加入一些生石灰可以減少燃煤產(chǎn)生的二氧化硫的排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對NaCl的分類正確的是（ ）
A.混合物
B.化合物
C.氧化物
D.有機物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO的摩爾質(zhì)量是（ ）
A.28
B.28g
C.28g/mol
D.22.4L/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅與稀硝酸反應(yīng)，不能生成的物質(zhì)是（ ）
A.Cu（NO3）2
B.NO
C.H2O
D.H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨是重要的無機化工產(chǎn)品之一，在國民經(jīng)濟中占有重要地位。我國采用鐵觸媒(以鐵為主的混合物)做催化劑合成氨�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Fe基態(tài)原子核外電子排布式為____。氮化鐵是一種重要的無機化合物，不溶于水，暴露在潮濕環(huán)境中可釋放出氨氣，元素Fe和N中，第一電離能較大的是_____，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是_______。

（2）N的氧化物有N2O等，N2O與CO2互為等電子體，N2O的空間構(gòu)型為__________。

（3）N有多種氫化物，其中肼(N2H4)常用作火箭推進劑的燃料，N2H4中N原子的雜化形式為____。

（4）N、P、As為同族元素，NH3、PH3、AsH3三種物質(zhì)的沸點由高到低的順序為_____。原因是____。

（5）K3[Fe(CN)6]常用于檢驗Fe2＋，K3[Fe(CN)6]中存在的化學(xué)鍵類型有_______。

（6）FeO晶體的晶胞與NaCl的相似，NaCl的晶胞如圖所示。由于晶體缺陷，某氧化亞鐵晶體的實際組成為Fe0.9O，其中包含有Fe2＋和Fe3＋，晶胞邊長為428pm，則該晶體的密度為____g/cm3(列出計算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，但能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.甲烷的空間構(gòu)型是平面正方形

C.通式為CnH2n+2的烴不一定是烷烴

D.碳原子個數(shù)小于5的烷烴常溫下均為氣態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Q、X、Y、Z、W 五種元素的原子序數(shù)依次遞增，W 為第四周期元素，其余均為短周期主族元素，已知：

①Q原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2 倍

②Y、Z同主族，Y原子價電子排布圖為；

③W元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子。

請回答下列問題：

（1）基態(tài)Q 原子中，電子運動狀態(tài)有_____種，電子占據(jù)的最高能級符號為_____，該能級含有的軌道數(shù)為________

（2）W的元素名稱為_____，其基態(tài)原子的電子排布式為________

（3）具有相同價電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征，這一原理稱為“等電子原理”，五種元素中電負性最強的非金屬元素形成的一種單質(zhì)A 與Y、Z 形成的化合物B 是等電子體物質(zhì)，A、B分子式分別為______、_______。

（4）Q、X、Y三種元素的第一電離能數(shù)值最大的是_____(用元素符號作答)，原因是______________________________

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