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【題目】常溫下，有100 mL pH＝2的兩種一元酸x和y，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如下圖所示，則：

A. x為強酸，y為弱酸

B. 隨著稀釋的進行，y的電離程度減小

C. 稀釋前x、y的物質的量濃度相等

D. 稀釋后的x、y分別分別與足量的鋅反應，y放出的氫氣多

【答案】AD

【解析】

100mL溶液加水稀釋至1000mL時，x的pH由2升高到3，說明x為強酸，而y的pH小于3，應為弱酸，結合弱電解質的平衡移動的特點解答該題。

A.由以上分析可知x為強酸，y為弱酸，故A正確；
B.y為弱酸，加水稀釋促進電離，電離程度增大，故B錯誤；
C.稀釋前pH相等，但y為弱酸，濃度應大于x，故C錯誤；
D.等體積的x、y，y的物質的量多，與足量鋅反應時，y生成氫氣多，故D正確．
答案：AD

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列與有機物的結構、性質有關的敘述不正確的是

A. 乙醇、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 光照下甲烷和Cl2的反應、在FeBr3催化下苯和Br2的反應屬于同一類型的反應

C. 甲醇、醋酸均能與Na反應放出H2，但二者所含官能團不相同

D. 甲苯的一氯代物的同分異構體有三種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種降血脂藥物吉非羅齊（W）的結構簡式為，一種合成W的路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱是______。

（2）C生成D、D生成E的反應類型依次是______、______。

（3）F生成G的化學方程式為______。

（4）H的結構簡式為______，W的分子式為______。

（5）X是B的一種同分異構體且所含的官能團完全相同，其核磁共振氫譜有3組峰，面積比為9：2：1，寫出一種符合要求的X的結構簡式：______。

（6）間苯三酚羧酸（）是一種醫(yī)藥中間體，參照上述合成路線設計以甲苯為起始原料制備間苯三酚羧酸的合成路線：______（無機試劑任用）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應mA(g)＋nB(s)pC(g)＋qD(g)，當m、n、p、q為任意整數時，一定說明達到平衡的是(　　)

①體系的壓強不再改變 ②體系的溫度不再改變 ③B的濃度不再改變 ④各組分的質量分數不再改變 ⑤反應速率v(A)：v(C)：v(D)＝m：p：q ⑥單位時間內m mol A發(fā)生斷鍵反應，同時p mol C也發(fā)生斷鍵反應

A.④⑤⑥B.②④⑥C.①④⑤D.①③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)已知在2L的固定容積的密閉容器中進行下列可逆反應，各物質的有關數據如下：

3A (g) + B (g)2C(g)

起始物質的量濃度（mol/L）：1.5 1 0

2s末物質的量濃度（mol/L）：0.9 0.8 0.4

則：①0到2s用物質C來表示的反應速率為_________________；

②從反應開始到2s末，B的轉化率為________________；

③下列事實不能夠說明上述反應在該條件下已經達到化學平衡狀態(tài)的是_______。

A．氣體的平均相對分子質量保持不變

B．容器內氣體的密度不變

C．容器內氣體的總壓強保持不變

D．vA︰vB︰vC=3︰2︰2

E．容器內氣體C的物質的量分數保持不變

(2)①鋅電池有望代替鉛蓄電池，它的構成材料是鋅、空氣、某種電解質溶液，發(fā)生的總反應式是：2Zn+O2=2ZnO。則該電池的負極材料是_________；當導線中有0.4 mol電子通過時，理論上消耗的O2在標準狀況下的體積是_______ L。

②瑞典ASES公司設計的曾用于驅動潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如右，該燃料電池工作時，外電路中電流方向是從電極_____到電極_____；電池的總反應為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在3個體積均為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)。改變容器I的反應溫度，平衡時c( NO2)與溫度的關系如下圖所示。下列說法正確的是

容器

編號

溫度/K

起始物質的量/mol

SO2

NO

NO2

S

Ⅰ

0.5

0.6

0

0

Ⅱ

T1

0.5

1

0.5

1

Ⅲ

T2

0.5

0.2

1

1

A. 該反應的ΔH<0

B. T1時，該反應的平衡常數為

C. 容器Ⅰ與容器Ⅱ均在T1時達到平衡，總壓強之比小于1:2

D. 若T2<T1，達到平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數小于40%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W興趣小組的同學運用滴定法對一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進行測定，請回答下列問題：

（1）用分析天平準確稱取該樣品5.360g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用堿式滴定管取其中20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴甲基橙做指示劑。用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視著____。滴定終點的現象是____________。

（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是_____(填寫序號)

A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液

B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，滴定結束時俯視讀數

（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則滴定終點的讀數為____mL。

（4）某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如下：

滴定次數

待測氫氧化鈉溶液的體積/mL

0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）

滴定前刻度

滴定后刻度

第1次

20.00

0.00

26.01

第2次

20.00

1.56

30.30

第3次

20.00

0.22

26.21

請選用其中合理的數據列式計算出該樣品中NaOH的質量百分含量。(寫出計算過程)__

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結構如圖所示，下列說法正確的是

A. 該有機物的分子式為C11H11O3

B. 1 mol該有機物最多能和5 mol H2發(fā)生加成反應

C. 該有機物能與碳酸氫鈉溶液反應

D. 一定條件下和濃溴水反應時，1 mol 該有機物能消耗3 mol Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ag氣體A與bg氣體B的分子數相同，下列說法不正確的是

A.同溫同壓下A、B兩氣體的密度之比為b:a

B.A與B的相對分子質量之比為a:b

C.同質量氣體A與B的分子數之比為b:a

D.相同狀況下同體積A、B的質量之比為a:b

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