【題目】某種降血脂藥物吉非羅齊(W)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,一種合成W的路線如下:

已知:

回答下列問(wèn)題:

1A的化學(xué)名稱是______。

2C生成DD生成E的反應(yīng)類型依次是______、______。

3F生成G的化學(xué)方程式為______。

4H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______W的分子式為______。

5XB的一種同分異構(gòu)體且所含的官能團(tuán)完全相同,其核磁共振氫譜有3組峰,面積比為921,寫(xiě)出一種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______。

6)間苯三酚羧酸()是一種醫(yī)藥中間體,參照上述合成路線設(shè)計(jì)以甲苯為起始原料制備間苯三酚羧酸的合成路線:______(無(wú)機(jī)試劑任用)。

【答案】3-氯丙烯 加成反應(yīng) 取代反應(yīng) C15H22O3 CH33CCOOCH=CH3CH2=CHCOOCCH3 3

【解析】

A為一氯代烴,由2-甲基丙酸、B的結(jié)構(gòu)可知ACH2=CHCH2ClBC互為同分異構(gòu)體,B發(fā)生異構(gòu)生成CC發(fā)生加成反應(yīng)生成DD發(fā)生酯化反應(yīng)生成EEI發(fā)生取代反應(yīng)生成W.由I的結(jié)構(gòu),結(jié)合反應(yīng)條件,可知F、G、H。甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成,然后用酸性高錳酸鉀溶液氧化生成,再與Fe/HCl作用生成,最后與經(jīng)過(guò)①NaNO2/H2SO4、②H2O/H+、得到。

1ACH2=CHCH2Cl,A的化學(xué)名稱是:3-氯丙烯,

故答案為:3-氯丙烯;

2C生成D是碳碳雙鍵與HBr發(fā)生的加成反應(yīng),D生成E是羧基與醇發(fā)生的酯化反應(yīng),屬于取代反應(yīng),

故答案為:加成反應(yīng);取代反應(yīng);

3F生成G的化學(xué)方程式為:,

故答案為:;

4)由分析可知,H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為W的分子式為:C15H22O3,

故答案為:;C15H22O3

5XB的一種同分異構(gòu)體且所含的官能團(tuán)完全相同,其核磁共振氫譜有3組峰,面積比為921,符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:(CH33CCOOCH=CH3、CH2=CHCOOCCH33

故答案為:(CH33CCOOCH=CH3CH2=CHCOOCCH33;

6)甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成,然后用酸性高錳酸鉀溶液氧化生成,再與Fe/HCl作用生成,最后與經(jīng)過(guò)①NaNO2/H2SO4、②H2O/H+、得到,合成路線流程圖為:,

故答案為:

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相關(guān)習(xí)題

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【題目】鄰苯二甲酸(H2A表示)為二元弱酸,常溫下,Ka11.1×10-3,Ka23.9×10-6,室溫下用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 H2A溶液至終點(diǎn)。滴定過(guò)程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

A.滴加20 mL NaOH溶液時(shí):c(OH)>c(H)c(H2A )2c(A2)

B.pH7的溶液:c(Na)<0.050 00 mol·L1c(A2) c(H2A)

C.滴定過(guò)程中可能會(huì)出現(xiàn):c(Na)>c(HA)c(A2)>c(OH)>c(H)

D.滴加40 mL NaOH溶液時(shí):2c(Na)c(H2A)c(A2)c(HA)

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【題目】寫(xiě)出下列有機(jī)物的官能團(tuán)的名稱及反應(yīng)方程式。

(1) ______ ;② ______;③ ______ ;④ ______ ;⑤ ______

(2)溴乙烷制乙醇:________________________________________________________________

(3)60℃時(shí)13-丁二烯與溴水發(fā)生1,4加成反應(yīng)________________________________

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【題目】為了測(cè)定鐵銅合金的組成,將15.2 g鐵銅合金加入200 mL某濃度的稀硝酸中,待合金完全溶解,共生成NO氣體4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),并測(cè)得溶液中H的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L1,若反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計(jì)

1n(Fe)=_________n(Cu)=_________

2)硝酸的物質(zhì)的量濃度為______________

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【題目】下列有關(guān)裝置圖的敘述正確的是

A. 裝置①中的總反應(yīng)為:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B. 裝置②中的開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí),Cu-Zn合金的腐蝕速度增大

C. 裝置③中在Fe電極區(qū)無(wú)藍(lán)色沉淀,該方法叫犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

D. 裝置④中橋墩與外加電源正極連接能確保橋墩不被腐蝕

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【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛,請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題:

(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,將Y溶于過(guò)量鹽酸的溶液中含有的大量陽(yáng)離子是___。

(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+Al3+、Cu2+等四種離子,向其中加入過(guò)量的NaOH溶液后,過(guò)濾,將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入過(guò)量的稀鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽(yáng)離子是______________。

A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+

(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下:

回答下列問(wèn)題:

①操作Ⅰ的名稱是____,操作Ⅱ的名稱是____。②寫(xiě)出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式________________。

(4)有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定。

a.稱取2.850 g綠礬(FeSO4·7H2O)產(chǎn)品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;

b.量取25.00 mL待測(cè)溶液放入錐形瓶中;

c.用硫酸酸化的0.01000 mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。

①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象____。

②某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式,最合理的是____。(夾持部分略去)(填字母序號(hào))

③計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。

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【題目】某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光,裝置如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.銅片表面有氣泡生成

B.裝置中存在化學(xué)能→電能→光能的轉(zhuǎn)換

C.如果將鋁片換成銀片,電路中的電流方向相反

D.如果將硫酸換成NaOH溶液,LED燈也會(huì)發(fā)光

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【題目】常溫下,有100 mL pH2的兩種一元酸xy,稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示,則:

A. x為強(qiáng)酸,y為弱酸

B. 隨著稀釋的進(jìn)行,y的電離程度減小

C. 稀釋前x、y的物質(zhì)的量濃度相等

D. 稀釋后的x、y分別分別與足量的鋅反應(yīng),y放出的氫氣多

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【題目】常溫下,向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol·L1鹽酸,溶液的pH隨著滴入鹽酸溶液體積變化曲線如下圖,則下列說(shuō)法正確的是(  )

A.a點(diǎn)時(shí)溶液pH11.5,原因是:CO322H2O===H2CO32OH

B.ab段發(fā)生反應(yīng)為:CO322H===CO2H2O

C.bc段發(fā)生反應(yīng)為:HCO3H===CO2H2O

D.cd段發(fā)生反應(yīng)為:HOH===H2O

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