Question

7．某條件下，在2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g），在三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實(shí)驗(yàn)Ⅲ在850℃，NO、O₂的起始濃度都為0，NO₂的濃度（mol•L^-1）隨時(shí)間（min）的變化如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅱ隱含的反應(yīng)條件是使用了催化劑．
（2）實(shí)驗(yàn)II中，從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡，用氧氣濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.0125mol•L^-1•min^-1．
（3）800℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25．該反應(yīng)是吸（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
（4）若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中達(dá)到平衡后，再向密閉容器中通入2mol由物質(zhì)的量之比為1：1組成的NO₂與O₂混合氣體（保持溫度不變），此時(shí)反應(yīng)將向向正反應(yīng)方向進(jìn)行（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）．
（5）NO₂、NO是重要的大氣污染物，近年來(lái)人們利用NH₃在一定條件下與之反應(yīng)而將其轉(zhuǎn)化為無(wú)害的參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，如：8NH₃+6NO₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$7N₂+12H₂O．若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，融熔K₂CO₃為電解質(zhì)，則正極反應(yīng)方程式為：2NO₂+4CO₂+8e^-=N₂+4CO₃^2-或6NO₂+12CO₂+24e^-=3N₂+12CO₃^2-．
（6）向AlCl₃溶液中逐滴加入氨水，發(fā)生如下反應(yīng)Al³⁺+3NH₃•H₂O?Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol•L^-1時(shí)，沉淀已完全．已知當(dāng)溶液中Al³⁺恰好沉淀完全時(shí)溶液的pH=4.7，則Al（OH）₃的溶度積常數(shù)為1.25×10^-33（已知：lg2=0.3）．

Answer 1

分析 （1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ平衡時(shí)NO₂的濃度相同，但實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)速率大；
（2）圖象中二氧化氮的濃度改變?yōu)?.0mol/L-0.5mol/L=0.5mol/L，反應(yīng)速率v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算得到，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比計(jì)算得到氧氣表示的反應(yīng)速率；
（3）化學(xué)平衡常數(shù)為生成物濃度冪之比與反應(yīng)物濃度冪之比的比，由圖可知，溫度越高，平衡時(shí)NO₂的濃度越��；
（4）根據(jù)平衡常數(shù)和濃度商判斷平衡移動(dòng)，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中達(dá)平衡后，c（NO₂）=0.5mol/L，
              2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）
開(kāi)始（mol/L）：1           0       0
變化（mol/L）：0.5         0.5     0.25
平衡（mol/L）：0.5         0.5     0.25
平衡常數(shù)k=$\frac{{c}^{2}（NO）×c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$=0.25；
（5）利用氧化還原反應(yīng)分析發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，8NH₃+6NO₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$7N₂+12H₂O．若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，融熔K₂CO₃為電解質(zhì)，正極是二氧化氮得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；
（6）依據(jù)溶液pH計(jì)算溶液中氫離子濃度，結(jié)合溶度積常數(shù)計(jì)算氫原子氫氧根離子濃度，溶度積常數(shù)Ksp=c³（OH^-）c（Al³⁺）計(jì)算得到．

解答 解：（1）因?qū)嶒?yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ平衡時(shí)NO₂的濃度相同，但實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)速率大，則實(shí)驗(yàn)Ⅱ使用了催化劑，故答案為：使用了催化劑；
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ達(dá)到平衡所需時(shí)間為20min，圖象中二氧化氮的濃度改變?yōu)?.0mol/L-0.5mol/L=0.5mol/L，二氧化氮的反應(yīng)速率v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.5mol/L}{20min}$=0.025mol/L，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比計(jì)算得到氧氣表示的反應(yīng)速率=$\frac{1}{2}$V（NO₂）=$\frac{1}{2}$×0.025mol/L=0.0125mol•L^-1•min^-1；
故答案為：0.0125mol•L^-1•min^-1；
（3）由反應(yīng)2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g），則K=$\frac{{c}^{2}（NO）×c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中達(dá)平衡后，c（NO₂）=0.5mol/L，
               2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）
開(kāi)始（mol/L）：1            0       0
變化（mol/L）：0.5         0.5     0.25
平衡（mol/L）：0.5         0.5     0.25
平衡常數(shù)k=$\frac{{c}^{2}（NO）×c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$=$\frac{0.25×0．{5}^{2}}{0．{5}^{2}}$=0.25，
又溫度越高，平衡時(shí)NO₂的濃度越小，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，
故答案為：0.25；吸；
（4）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中達(dá)平衡后，c（NO₂）=0.5mol/L，
                2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）
開(kāi)始（mol/L）：1                    0       0
變化（mol/L）：0.5                  0.5     0.25
平衡（mol/L）：0.5                  0.5     0.25
平衡常數(shù)k=$\frac{{c}^{2}（NO）×c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$=0.25，
通入2mol由物質(zhì)的量之比為1：1組成的NO₂與O₂混合氣體（保持溫度不變），
此時(shí)為c（NO₂）=0.5mol/L+$\frac{1mol}{2L}$=1mol/L，c（NO）=0.5mol/L，c（O₂）=0.25mol/L+$\frac{1mol}{2L}$=0.75mol/L，
濃度商為Qc=$\frac{{c}^{2}（NO）×c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$=$\frac{0．{5}^{2}×0.75}{{1}^{2}}$=0.1825＜0.25，平衡向右移動(dòng)，
故答案為：向正反應(yīng)方向；
（5）8NH₃+6NO₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$7N₂+12H₂O．若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，融熔K₂CO₃為電解質(zhì)，因氨氣具有還原性，NO₂具有氧化性，由氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的氮?dú)饪膳欧旁诃h(huán)境中，氧化還原反應(yīng)為8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O形成原電池反應(yīng)正極上是二氧化氮得到電子生成氮?dú)�，電極反應(yīng)為：2NO₂+4CO₂+8e^-=N₂+4CO₃^2-或6NO₂+12CO₂+24e^-=3N₂+12CO₃^2-；
故答案為：2NO₂+4CO₂+8e^-=N₂+4CO₃^2-或6NO₂+12CO₂+24e^-=3N₂+12CO₃^2-；
（6）已知當(dāng)溶液中Al³⁺恰好沉淀完全時(shí)溶液的pH=4.7，溶液中氫氧根離子濃度c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-4.7}}$=10^-9.3mol/L=$\frac{1{0}^{-9}}{1{0}^{0.3}}$mol/L=$\frac{1×1{0}^{-9}}{2}$mol/L=5×10^-5mol/L，一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol•L^-1時(shí)，沉淀已完全，則Al（OH）₃的溶度積常數(shù)為Ksp=c³（OH^-）c（Al³⁺）=（5×10^-10）³×1×10^-5 =1.25×10^-33mol⁴•L^-4；
故答案為：1.25×10^-33mol⁴•L^-4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查圖象與化學(xué)平衡，原電池原理分析，溶度積常數(shù)、平衡常數(shù)的計(jì)算分析，明確影響化學(xué)平衡的因素及圖象中量的是解答本題的關(guān)鍵，注意利用K與Q來(lái)分析平衡移動(dòng)的方法，題目難度中等．