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理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池．請利用反應“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設制一個化學電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：
（1）該電池的負極材料是
Cu
Cu
，發(fā)生
氧化
氧化
反應（填“氧化”或“還原”），電解質溶液是
AgNO3溶液
AgNO3溶液
；
（2）正極上出現的現象是
碳棒上出現銀白色物質
碳棒上出現銀白色物質
；
（3）若導線上轉移電子1mol，則生成銀
108
108
克．
分析：在Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+反應中，Cu被氧化，應為原電池的負極，電解反應為：Cu-2e-=Cu2+，Ag+得電子被還原生成單質Ag，正極上有銀白色物質生成，電極反應為Ag++e-=Ag，應為原電池正極反應，正極材料為活潑性比Cu的金屬或非金屬材料，電解質溶液為含Ag+離子的溶液，如AgNO3，
原電池工作時，電子從負極經外電路流向正極，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，以形成閉合回路．
解答：解：（1）在Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+反應中，Cu被氧化，應為原電池的負極，電解反應為：Cu-2e-=Cu2+，電解質溶液為含Ag+離子的溶液，如AgNO3，故答案為：Cu；氧化；AgNO3溶液；
（2）Ag+得電子被還原生成單質Ag，正極上有銀白色物質生成，電極反應為Ag++e-=Ag，應為原電池正極反應，
故答案為：碳棒上出現銀白色物質；
（3）正極反應為Ag++e-=Ag，若導線上轉移電子1mol，則生成銀1mol，質量為108g，故答案為：108．
點評：本題考查原電池的設計，題目難度不大，注意兩極材料的判斷以及電極反應式的書寫方法．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池．請你利用下列反應“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設制一個化學電池，并回答下列問題：
①該電池的正極材料是
C
C
，負極材料是
Cu
Cu
，電解質溶液是
AgNO3 溶液
AgNO3 溶液
．
②在外電路中，電流方向是從
正
正
極到
負
負
極．
③正極上出現的現象是
正極質量增加
正極質量增加
．負極上出現的現象是
負極質量減少
負極質量減少
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池．請利用下述反應：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag設計一個原電池裝置．
（1）畫出裝置圖，并標明電極材料和電解質溶液；
（2）寫出電極反應式：
正極：
2Ag++2e-=2Ag
2Ag++2e-=2Ag
；
負極：
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
．
（3）若導線上轉移電子0.1mol，則生成銀
10.8
10.8
克．

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科目：高中化學 來源： 題型：

理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池．
（1）將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度同體積的稀硫酸中一段時間，則甲、乙兩種裝置中屬于原電池的是
甲
甲
，甲裝置中銅片上的現象是
有無色無味的氣體產生
有無色無味的氣體產生
．
（2）利用反應“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”可以設計一個化學電池，若正極材料用石墨碳棒，則該電池的負極材料是
Cu
Cu
，電解質溶液是
AgNO3溶液
AgNO3溶液
．
（3）據報道，最近摩托羅拉公司研制了一種由甲醇和氧氣以及強堿作電解質溶液的新型手機電池，電量可達現用鎳氫電池或鋰電池的10倍．已知該電池的總反應為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，則該燃料電池的正極上的電極反應式為
O2+4e-+2H2O═4OH-
O2+4e-+2H2O═4OH-
，當外電路通過1.2mol e-時，理論上消耗甲醇
6.4
6.4
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池．請利用反應“2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+”設計一個化學電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：
（1）該電池的負極材料是
銅
銅
，發(fā)生
氧化
氧化
反應（填“氧化”或“還原”），電解質溶液是
氯化鐵溶液
氯化鐵溶液
；
（2）正極的電極反應式
2Fe3++2e-=2Fe2+
2Fe3++2e-=2Fe2+
；
（3）外電路中，電子是從
負極沿導線經正
負極沿導線經正
極流出．

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