理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池．請(qǐng)你利用下列反應(yīng)“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設(shè)制一個(gè)化學(xué)電池，并回答下列問題：
①該電池的正極材料是
C
C
，負(fù)極材料是
Cu
Cu
，電解質(zhì)溶液是
AgNO3 溶液
AgNO3 溶液
．
②在外電路中，電流方向是從
正
正
極到
負(fù)
負(fù)
極．
③正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是
正極質(zhì)量增加
正極質(zhì)量增加
．負(fù)極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是
負(fù)極質(zhì)量減少
負(fù)極質(zhì)量減少
．
分析：根據(jù)反應(yīng)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+分析，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，則正極為活潑性較Cu弱的金屬或非金屬，如碳棒，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為Ag++e=Ag，電解質(zhì)溶液為AgNO3 ．
解答：解：①根據(jù)電池總反應(yīng)可知，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，則正極為活潑性較Cu弱的金屬或非金屬，如碳棒，Ag+在正極上得電子被還原，電解質(zhì)溶液為AgNO3 ，故答案為：C；Cu；AgNO3 溶液；
②原電池電流方向從正極經(jīng)外電路流向正極，電子流向相反，故答案為：正；負(fù)；
③原電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，電極質(zhì)量不斷減小，正極反應(yīng)為Ag++e=Ag，正極上有銀白色物質(zhì)析出，質(zhì)量不斷增加，故答案為：正極質(zhì)量增加；負(fù)極質(zhì)量減少．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，注意從氧化還原反應(yīng)的角度分析電極反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池．請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設(shè)制一個(gè)化學(xué)電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：
（1）該電池的負(fù)極材料是
Cu
Cu
，發(fā)生
氧化
氧化
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電解質(zhì)溶液是
AgNO3溶液
AgNO3溶液
；
（2）正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是
碳棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)
碳棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)
；
（3）若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀
108
108
克．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池．請(qǐng)利用下述反應(yīng)：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag設(shè)計(jì)一個(gè)原電池裝置．
（1）畫出裝置圖，并標(biāo)明電極材料和電解質(zhì)溶液；
（2）寫出電極反應(yīng)式：
正極：
2Ag++2e-=2Ag
2Ag++2e-=2Ag
；
負(fù)極：
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
．
（3）若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則生成銀
10.8
10.8
克．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池．
（1）將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度同體積的稀硫酸中一段時(shí)間，則甲、乙兩種裝置中屬于原電池的是
甲
甲
，甲裝置中銅片上的現(xiàn)象是
有無色無味的氣體產(chǎn)生
有無色無味的氣體產(chǎn)生
．
（2）利用反應(yīng)“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”可以設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池，若正極材料用石墨碳棒，則該電池的負(fù)極材料是
Cu
Cu
，電解質(zhì)溶液是
AgNO3溶液
AgNO3溶液
．
（3）據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研制了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)用鎳氫電池或鋰電池的10倍．已知該電池的總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，則該燃料電池的正極上的電極反應(yīng)式為
O2+4e-+2H2O═4OH-
O2+4e-+2H2O═4OH-
，當(dāng)外電路通過1.2mol e-時(shí)，理論上消耗甲醇
6.4
6.4
g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池．請(qǐng)利用反應(yīng)“2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+”設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：
（1）該電池的負(fù)極材料是
銅
銅
，發(fā)生
氧化
氧化
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電解質(zhì)溶液是
氯化鐵溶液
氯化鐵溶液
；
（2）正極的電極反應(yīng)式
2Fe3++2e-=2Fe2+
2Fe3++2e-=2Fe2+
；
（3）外電路中，電子是從
負(fù)極沿導(dǎo)線經(jīng)正
負(fù)極沿導(dǎo)線經(jīng)正
極流出．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案