【題目】環(huán)扁桃酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列說法中不正確的是
A.環(huán)扁桃酸酯的分子式為C17H24O3
B.環(huán)扁桃酸酯在水中幾乎不溶,在乙醇或丙酮中易溶解
C.環(huán)扁桃酸酯可以發(fā)生加成、取代、消去等反應(yīng)
D.1 mol環(huán)扁桃酸酯最多可以與1 mol NaOH反應(yīng)
【答案】C
【解析】
試題分析:A.環(huán)扁桃酸酯的分子式為C17H24O3,故A正確;B.環(huán)扁桃酸酯中憎水基團(tuán)比例更大,所以在水中幾乎不溶,在乙醇或丙酮等有機(jī)溶劑中易溶解,故B正確;C.環(huán)扁桃酸酯含有苯環(huán)可以發(fā)生加成反應(yīng),酯基能水解,即可以發(fā)生取代反應(yīng),而結(jié)構(gòu)中羥基的鄰位碳上沒有氫原子,不能發(fā)生消去反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.1 mol環(huán)扁桃酸酯只有酯基可以與NaOH反應(yīng),且只能與1 mol NaOH反應(yīng),故D正確。故答案選C。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(14分)亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑,可由NO與Cl2在常溫常壓下合成。已知NOCl是一種紅褐色液體或黃色氣體,其熔點(diǎn)64.5℃,沸點(diǎn)5.5℃,遇水易水解。
(1)實(shí)驗(yàn)室制備原料氣NO和Cl2的裝置如下圖所示:
①實(shí)驗(yàn)室制NO時(shí),裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
②實(shí)驗(yàn)室制Cl2時(shí),裝置B中盛放的試劑為 ,其作用是 。
(2)將上述收集到的Cl2充入集氣瓶中,按圖示裝置制備亞硝酰氯。
①NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則NOCl的電子式為 。
②裝置D中的現(xiàn)象為 。
③裝置E中無水氯化鈣的作用為 。
④某同學(xué)認(rèn)為裝置F不能吸收NO,為解決這一問題,可將尾氣與某種氣體同時(shí)通入氫氧化鈉溶液中,這種氣體的化學(xué)式是 。
(3)NO可用間接電化學(xué)法除去,其原理如下圖所示:
①陰極的電極反應(yīng)式為 。
②吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)或操作合理的是
A. 可用無銹鐵絲代替鉑絲來做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)
B. 滴定實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差
C. 可用精密pH 試紙測(cè)定新制氯水的pH值
D. 可用澄清石灰水吸收尾氣中的Cl2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行,反應(yīng)室之間有無摩擦,可滑動(dòng)的密封隔板.反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示:下列判斷正確的是( )
A. 反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. 達(dá)平衡(Ⅰ)時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14:15
C. 達(dá)平衡(Ⅰ)時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為
D. 在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中,M的體積分?jǐn)?shù)相等
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
第四周期的過渡元素在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、科學(xué)技術(shù)以及人類生活等方面有重要作用。請(qǐng)回答:
(1)科學(xué)研究表明用TiO2作光催化劑可將廢水中CN轉(zhuǎn)化為OCN、并最終氧化為N2、CO2。OCN—中三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span> 。與OCN互為等電子體的一種分子為 (填化學(xué)式)。
(2)Ti(BH4)2是一種儲(chǔ)氫材料。寫出基態(tài)Ti2+的電子排布式 ,BH4—中B原子的雜化軌道類型是 。
(3)[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr的配位數(shù)為__________;
已知CrO5中Cr為+6價(jià),則CrO5的結(jié)構(gòu)式為____________。
(4)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱,生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4,該分子呈正四面體構(gòu)型。試推測(cè)Ni(CO)4的晶體類型為________,Ni(CO)4易溶于下列_______(填選項(xiàng)字母)中。
A.水 B.四氯化碳 C.苯 D.硫酸鎳溶液
(5)FeO、NiO晶體中r(Ni2+)和r(Fe2+)分別為69 pm和78 pm,則熔點(diǎn)NiO______FeO(填“>”或“<”),原因?yàn)開____________________。
(6)硒化鋅(SnSe)是一種重要的半導(dǎo)體材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該晶胞中硒原子的配位數(shù) 為 ;若該晶胞密度為ρ g·cm3,硒化鋅的摩爾質(zhì)量為M g/mol。NA代表阿伏加德羅常數(shù),則晶胞參數(shù)a為 pm。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一固定體積的密閉容器中,進(jìn)行下列化學(xué)反應(yīng): 其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表:
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
則下列有關(guān)敘述不正確的是 ( )
A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 可測(cè)量容器總壓變化來判定化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡
C. 若在某平衡狀態(tài)時(shí),c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),此時(shí)的溫度為830℃
D. 若平衡時(shí)兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等,則起始投入時(shí)n(CO2):n(H2)=1:1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】700 ℃時(shí),向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1):
反應(yīng)時(shí)間/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列說法正確的是 ( )
A. 反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)=mol·L-1·min-1
B. 保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O,達(dá)到平衡時(shí)n(CO2)=0.30 mol
C. 保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20 mol H2O,與原平衡相比,達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大,H2O的體積分?jǐn)?shù)增大
D. 溫度升高至800 ℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于下列圖示的說法中,正確的是( )
A. 圖①所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱
B. 用圖②所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集CO2氣體
C. 圖③表示可逆反應(yīng)CO(g)+ H 2O (g) CO2(g)+H2(g) 是吸熱反應(yīng)
D. 圖④裝置可以用來除去SO2中的HCl
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com