【題目】700 ℃時,向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 反應過程中測定的部分數(shù)據見下表(表中t2>t1):
反應時間/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列說法正確的是 ( )
A. 反應在t1 min內的平均速率為v(H2)=mol·L-1·min-1
B. 保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O,達到平衡時n(CO2)=0.30 mol
C. 保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20 mol H2O,與原平衡相比,達到新平衡時CO轉化率增大,H2O的體積分數(shù)增大
D. 溫度升高至800 ℃,上述反應平衡常數(shù)為0.64,則正反應為吸熱反應
【答案】C
【解析】A、t1 min內H2的平均反應速率與CO的平均反應速率相同,CO的物質的量的變化為0.40 mol,反應在t1 min 內的平均速率為v(CO)=mol·L-1·min-1,選項A錯誤;B、對比表中數(shù)據可知t1時已經達平衡,根據t1時的數(shù)據可求得n(CO2)=0.40 mol,n(H2)=0.40 mol,所以該溫度下的平衡常數(shù)為K==1。因為在相同溫度下,所以平衡常數(shù)不變,由平衡常數(shù)解得平衡時n(CO2)=0.40 mol,選項B錯誤;C、增大反應物水蒸氣的濃度,平衡正向移動,CO轉化率增大,水蒸氣的轉化率降低,水蒸氣的體積分數(shù)增大,選項C正確;D、溫度升高,平衡常數(shù)減小,說明溫度升高平衡逆向移動,說明正反應為放熱反應,選項D錯誤。答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學擬用含少量Fe2O3雜質的廢銅粉制備無水硫酸銅,設計了如下流程:
下列有關說法不正確的是
A.“過量酸”不適合用硝酸或濃硫酸,固體B可以用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3
B.通入的氣體A可以是O2或Cl2
C.通入氣體A之前的混合溶液中存在的陽離子是:Fe2+、Cu2+、H+
D.將從溶液中得到的硫酸銅晶體在空氣中加熱,可制得無水硫酸銅
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】環(huán)扁桃酸酯的結構簡式如圖所示,下列說法中不正確的是
A.環(huán)扁桃酸酯的分子式為C17H24O3
B.環(huán)扁桃酸酯在水中幾乎不溶,在乙醇或丙酮中易溶解
C.環(huán)扁桃酸酯可以發(fā)生加成、取代、消去等反應
D.1 mol環(huán)扁桃酸酯最多可以與1 mol NaOH反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(13分)甲醇是一種可再生能源,由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應如下:
反應Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=49.58 kJ·mol1
反應Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2
反應Ⅲ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH3=90.77 kJ·mol1
回答下列問題:
(1)反應Ⅱ的ΔH2= 。
(2)反應Ⅲ能夠自發(fā)進行的條件是 (填“較低溫度”、“較高溫度”或“任何溫度”)。
(3)恒溫,恒容密閉容器中,對于反應Ⅰ,下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是 。
A.混合氣體的密度不再變化
B.混合氣體的平均相對分子質量不再變化
C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物質的量之比為1∶3∶1∶1
D.甲醇的百分含量不再變化
(4)對于反應Ⅰ,不同溫度對CO2的轉化率及催化劑的效率影響如圖所示,下列有關說法不正確的 是______。
A.不同條件下反應,N點的速率最大
B.溫度低于250 ℃時,隨溫度升高乙烯的產率增大
C.M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大
D.實際反應應盡可能在較低的溫度下進行,以提高CO2的轉化率
(5)若在1 L密閉容器中充入體積比為 3∶1的 H2 和CO2發(fā)生反應Ⅰ,則圖中M點時,產物甲醇的體積分數(shù)為 ;該溫度下,反應的平衡常數(shù)K= ;若要進一步提高甲醇的體積分數(shù),可采取的措施有 。
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【題目】下列關于金屬鋁的說法正確的是
A. 金屬鋁能與所有的酸和堿發(fā)生反應
B. 鋁能夠在空氣中穩(wěn)定存在,主要是因為它表面有致密而穩(wěn)定的氧化膜
C. 在酒精燈火焰上灼燒鋁箔時,鋁箔會發(fā)生劇烈的燃燒現(xiàn)象
D. 工業(yè)上利用電解氯化鋁溶液的方法冶煉鋁
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某結晶水合物的化學式為RnH2O,其相對分子量為M。25℃時,將ag該晶體溶于bg水中恰好形成VmL飽和溶液,下列關系式正確的是
A. 飽和溶液的物質的量濃度為c=mol·L-1
B. 飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為w=%
C. 25℃時R的溶解度為S=g
D. 飽和溶液的密度為ρ=g·L-1
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