【題目】短周期主族元素R、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，RZ3溶于水生成一種具有漂白性的物質(zhì)，生成的另一種物質(zhì)的分子模型如圖A所示。X和Y的單質(zhì)按一定比例混合后恰好能完全溶于足量水中，在其水溶液中緩慢通入CO2氣體，沉淀質(zhì)量（m）與CO2的體積（V）的關系如圖B所示。

下列說法一定正確的是（ ）

A. Y一定位于第三周期第ⅢA族B. 原子半徑：X>Y>Z

C. Z與X、Y均形成離子化合物D. R和Z的氧化物對應的水化物都是強電解質(zhì)

【答案】B

【解析】

依題意，圖A表示氨分子，漂白性物質(zhì)是次氯酸，所以R為氮元素，Z為氯元素。X和Y的單質(zhì)組成混合物能恰好溶于水中，由圖B知，產(chǎn)生的沉淀能與CO2反應，則X為鈉元素，Y可能為硅元素或鋁元素。

A、若Y為硅元素，則位于第三周期第ⅣA族，故A項錯誤；

B、同周期元素從左到右半徑減小，原子半徑：Na>Si（Al）>Cl，故B項正確；

C、硅與氯形成的化合物SiCl4是共價化合物，故C項錯誤；

D、HNO2、HClO都是弱酸，是弱電解質(zhì)，故D項錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中以粗銅粉(含雜質(zhì)Fe)為原料，制備銅的氯化物的流程如下：

請按要求回答下列問題：

（1）現(xiàn)用如圖所示的實驗儀器和藥品來制備純凈、干燥的Cl2并與粗銅粉反應(鐵架臺和加熱裝置等省略)。

①按氣流方向連接各儀器接口，正確的順序是a→ → → → → → → → 。_________

②該實驗中制備Cl2的化學反應方程式為_____________________________。

③實驗中硬質(zhì)玻璃管加熱前要通入一段時間的Cl2，該操作的目的是_________________。

④反應時，盛放粗銅粉的硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象是__________________________。

（2）上述流程中，所得固體Ⅰ需要加稀鹽酸溶解，其目的是__________________；溶液Ⅰ可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X最好選用下列試劑中的________(填字母)。

a．Cu b．NH3·H2O c．CuO d．Cu2(OH)2CO3 e．H2S

（3）向溶液Ⅱ中通入一定量的SO2，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀，寫出該反應的離子方程式：_______________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）寫出下列鹽溶液蒸干所得的產(chǎn)物：

①加熱蒸干Al2(SO4)3溶液，得到的固體物質(zhì)是_______________(寫化學式)。

②NaHCO3溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是_________________(寫化學式)。

③加熱蒸干Na2SO3溶液，得到的固體物質(zhì)是_________________(寫化學式)。

④FeCl2溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是__________________(寫化學式)。

（2）元素鉻(Cr)在溶液中以多種形式存在，其中Cr2O72-(橙紅色)、CrO42-(黃色)在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H＋)的變化如圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應：_________________________________。

②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”“減小”或“不變”)；根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)為___________。

③升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多。

①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；

②A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強酸，又能溶于強堿；

③C+離子比B3+離子多8個電子；

④C與D元素可以形成化合物CD；

⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍色；

⑥在周期表中E處于D的下一個周期，E單質(zhì)可與冷水反應生成氫氣，反應時E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2:1。試回答：

（1）A元素在周期表中的位置為________、E是________（填元素名稱）。

（2）D的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式_______，C元素最高價氧化物的水化物的電子式____。

（3）寫出工業(yè)上冶煉B單質(zhì)的化學方程式_______________。

（4）寫出CD的溶液中通入氯氣的離子方程式________________。

（5）比較B、C、E三種元素形成的簡單離子氧化性的強弱：（B、C、E離子用實際離子符號表示）氧化性_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C和化合物D的合成路線如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為__________，B分子中的官能團名稱為_______。

（2）反應⑦中物質(zhì)X的分子式為_________，反應⑧的類型為_________。

（3）反應③的化學方程式為_______。

（4）反應⑤的化學方程式為_________。反應⑥用于實驗室制乙烯，為除去其中可能混有的SO2應選用的試劑是______。

（5）已知D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分數(shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D的分子式為_____。

（6）檢驗反應①進行程度，需要的試劑有________。

A 新制的Cu（OH）2懸濁液 B 碘水

C NaOH溶液 D FeCl3溶液

（7）乙烯的同系物丙烯（CH2＝CH－CH3）可以通過加聚反應生成高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是

A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C.Ts在同族元素中非金屬性最弱

D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式。

(1)甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活。

已知：①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l) △H=—1214 kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= —566kJ/mol

則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式____________________________________________。

(2)氫氣、甲烷、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。

某同學利用甲烷燃料電池設計了一種電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置(如下圖所示)，通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中正確的是___________(填序號)

A．電源中的a一定為正極，b一定為負極

B．不能用NaCl溶液作為電解液

C．A、B兩端都必須用鐵作電極

D．陰極發(fā)生的反應是：2H++ 2e－= H2↑

(3)生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖，則Pl_________P2；A、B、C三點處對應平衡常數(shù)(KA、KB、KC)的大小順序為___________(填“＜”、“＞”“=”)

②100℃時，將1mol CH4和2mol H2O通入容積為10L的反應室，反應達平衡的標志是：_______

a．容器的壓強恒定

b．單位時間內(nèi)消耗0.1mol CH4同時生成0.3mol H2

c．容器內(nèi)氣體密度恒定

d．3v(CH4)=v(H2)

e. 容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量恒定

③如果將1mol CH4和2mol H2O通入容積為10L的反應室達到平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為50%，則100℃時該反應的平衡常數(shù)K=___________。

(4)已知2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-akJmol-1(a＞0)，在一個容積固定的容器中加入2mol H2和1mol CO，在500℃時充分反應，達平衡后CH3OH的濃度為W molL-1。反應平衡后，若向原來容器中再加入2mol H2和1mol CO，500℃充分反應再次達平衡后，則CH3OH濃度___________2WmolL-1(填“＞”、“＜”或“=”)。

(5)某實驗小組利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)設計成如圖所示的電池裝置，

①負極的電極反應式為___________，

②用該原電池做電源，用惰性電極電解200mL飽和食鹽水(足量)，消耗標準狀況下的CO 224mL，則溶液的pH=___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑的能量變化趨勢，如圖所示：

（1）該反應為______反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是______（填字母）。

A．改鐵片為鐵粉 B．增大壓強 C．升高溫度 D.將稀硫酸改為98%的濃硫酸

（3）若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為____極（填“正”或“負”）。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為______，該極上發(fā)生的電極反應為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol·L-1HCl標準溶液進行中和滴定（用甲基橙作指示劑）。

請回答下列問題：

（1）滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為 ，盛裝標準鹽酸的儀器名稱為 ；滴定至終點的顏色變化為 。

（2）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為 。

（3）乙學生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗序號

待測NaOH溶液的體積/mL

0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.29

2

25.00

1.56

31.30

3

25.00

1.00

27.31

選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 （保留四位有效數(shù)字）。

（4）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高 （填序號）。

A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗

B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗

C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

D.滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)

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