【題目】碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳生活”不再只是一種理想,更是一種值得期待的新的生活方式。
(1)甲烷燃燒放出大量的熱,可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活。
已知:①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l) △H=—1214 kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= —566kJ/mol
則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式____________________________________________。
(2)氫氣、甲烷、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料,可制作燃料電池。
某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置(如下圖所示),通電后,溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀,且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。下列說(shuō)法中正確的是___________(填序號(hào))
A.電源中的a一定為正極,b一定為負(fù)極
B.不能用NaCl溶液作為電解液
C.A、B兩端都必須用鐵作電極
D.陰極發(fā)生的反應(yīng)是:2H++ 2e-= H2↑
(3)生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來(lái)源于:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)
①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖,則Pl_________P2;A、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)(KA、KB、KC)的大小順序?yàn)?/span>___________(填“<”、“>”“=”)
②100℃時(shí),將1mol CH4和2mol H2O通入容積為10L的反應(yīng)室,反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是:_______
a.容器的壓強(qiáng)恒定
b.單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1mol CH4同時(shí)生成0.3mol H2
c.容器內(nèi)氣體密度恒定
d.3v(CH4)=v(H2)
e. 容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量恒定
③如果將1mol CH4和2mol H2O通入容積為10L的反應(yīng)室達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為50%,則100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。
(4)已知2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-akJmol-1(a>0),在一個(gè)容積固定的容器中加入2mol H2和1mol CO,在500℃時(shí)充分反應(yīng),達(dá)平衡后CH3OH的濃度為W molL-1。反應(yīng)平衡后,若向原來(lái)容器中再加入2mol H2和1mol CO,500℃充分反應(yīng)再次達(dá)平衡后,則CH3OH濃度___________2WmolL-1(填“>”、“<”或“=”)。
(5)某實(shí)驗(yàn)小組利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)設(shè)計(jì)成如圖所示的電池裝置,
①負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________,
②用該原電池做電源,用惰性電極電解200mL飽和食鹽水(足量),消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO 224mL,則溶液的pH=___________
【答案】CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ.mol-1 AD < KC>KB>KA ae 2.25×10-2(mol/L)2 > CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O 13
【解析】
(1)甲烷完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水,所以甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式中甲烷的物質(zhì)的量是1mol,將①②相加除以2可得反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) △H=(△H1+△H2)=-890kJ.mol-1,答案為CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ.mol-1;
(2)A、電解過(guò)程中兩極分別是H+和Fe放電生成氫氣和亞鐵離子,通電后,溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀,且較長(zhǎng)時(shí)間不變色,則當(dāng)A電極用鐵作陽(yáng)極時(shí),產(chǎn)生的沉淀下沉不會(huì)影響陽(yáng)極的電極反應(yīng),從而可以產(chǎn)生大量的沉淀,所以a為正極,b為負(fù)極,B端生成氫氣可以保護(hù)沉淀、防止沉淀被氧化,選項(xiàng)A正確;
B、在裝置中鐵一定作陽(yáng)極,所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)溶液,不影響陽(yáng)極Fe放電生成亞鐵離子,陰極H+放電生成氫氣,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;
C、裝置中鐵一定作陽(yáng)極,陰極可以是鐵,也可以是其他惰性電極,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;
D、陰極H+放電生成氫氣,選項(xiàng)D正確。
答案選AD;
(3)①根據(jù)一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系圖知道,溫度不變,則增大壓強(qiáng),平衡CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)逆向移動(dòng),甲烷的轉(zhuǎn)化率減小,所以Pl<P2,壓強(qiáng)不變升高溫度,甲烷的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大,平衡正向進(jìn)行,所以反應(yīng)是吸熱反應(yīng),溫度越高,K越大,A、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)的溫度是逐漸升高的,所以平衡常數(shù)(KA、KB、KC)的大小順序?yàn)?/span>KC>KB>KA;
②a.反應(yīng)是前后系數(shù)和變化的反應(yīng),當(dāng)容器的壓強(qiáng)恒定,則達(dá)到了平衡,故正確;
b.單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1mol CH4同時(shí)生成0.3molH2,只能說(shuō)明正反應(yīng)速率,不能證明正逆反應(yīng)速率相等,不一定平衡,故錯(cuò)誤;
c.容器內(nèi)氣體密度=,質(zhì)量是守恒的,V是不變的,所以密度始終不變,當(dāng)密度不變時(shí),不一定平衡,故錯(cuò)誤;
d.3v正(CH4)=v逆(H2),沒(méi)有說(shuō)明是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率,能體現(xiàn)v(正)=v(逆),應(yīng)為3v正(CH4)=v逆(H2)才可行,故錯(cuò)誤;
e. 反應(yīng)是前后系數(shù)和變化的反應(yīng),容器內(nèi)氣體質(zhì)量恒定,氣體總物質(zhì)的量在變,則平均相對(duì)分子質(zhì)量恒定時(shí)則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故正確;
故選ae;
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)
初始濃度:0.1 0.2 0 0
變化濃度:0.05 0.05 0.05 0.15
平衡濃度:0.05 0.15 0.05 0.15
所以平衡常數(shù)K==2.25×10-2(mol/L)2;
(4)已知2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-akJmol-1(a>0),在一個(gè)容積固定的容器中加入2mol H2和1mol CO,在500℃時(shí)充分反應(yīng),達(dá)平衡后CH3OH的濃度為W molL-1。反應(yīng)平衡后,若向原來(lái)容器中再加入2mol H2和1mol CO,500℃充分反應(yīng)再次達(dá)平衡后,假如平衡不移動(dòng),容積不變,則CH3OH濃度等于2WmolL-1,但由于反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng),則同等程度增大反應(yīng)物的濃度相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),甲醇的濃度增大,則大于2WmolL-1;
(5)在CO(g)、O2(g)、KOH(aq)設(shè)計(jì)成的燃料電池裝置中,CO發(fā)生氧化反應(yīng),在負(fù)極失去電子堿性條件下生成碳酸根與水,負(fù)極電極反應(yīng)式為:CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O,用該原電池做電源,常溫下,用惰性電極電解200mL飽和食鹽水(足量),當(dāng)消耗的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO 224mL,即0.01mol時(shí),轉(zhuǎn)移電子是0.02mol,根據(jù)電解氯化鈉的反應(yīng)方程式:2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑,當(dāng)轉(zhuǎn)移電子是0.02mol時(shí),生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.02mol,所以氫氧化鈉濃度是=0.1mol/L,即pH=13。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下、容積不變的密閉容器中,可逆反應(yīng) A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是( )
① C 的生成速率與 C 的消耗速率相等 ②單位時(shí)間內(nèi)生成 amolA,同時(shí)生成 3amolB ③ A、B、C 的濃度不再改變 ④混合氣體的密度不再改變 ⑤ 混合氣體的總壓強(qiáng)不再改變 ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變⑦ A、B、C、D 濃度之比為 1:3:2:2
A.③④⑤⑥⑦B.①③④⑤⑥C.①②④⑦D.③④⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 對(duì)于2NO2(g)N2O4(g)的平衡體系,壓縮體積,增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),混合氣體的顏色變淺
B. 化學(xué)平衡正向移動(dòng),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大
C. 往平衡體系FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入適量KCl固體,平衡逆向移動(dòng),溶液的顏色變淺
D. C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH>0,其他條件不變時(shí),升高溫度,反應(yīng)速率v(CO2)和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期主族元素R、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大,RZ3溶于水生成一種具有漂白性的物質(zhì),生成的另一種物質(zhì)的分子模型如圖A所示。X和Y的單質(zhì)按一定比例混合后恰好能完全溶于足量水中,在其水溶液中緩慢通入CO2氣體,沉淀質(zhì)量(m)與CO2的體積(V)的關(guān)系如圖B所示。
下列說(shuō)法一定正確的是( )
A. Y一定位于第三周期第ⅢA族B. 原子半徑:X>Y>Z
C. Z與X、Y均形成離子化合物D. R和Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】侯氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法,是我國(guó)化學(xué)工程專家侯德榜于1943年發(fā)明的。此方法具有食鹽利用率高、對(duì)環(huán)境的污染少、生產(chǎn)成本低等優(yōu)點(diǎn)。其制備中涉及如下兩個(gè)反應(yīng):NaC1+H2O+CO2+NH3===NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
(1)基態(tài)氯原子的電子排布式為___,基態(tài)氮原子最高能級(jí)上電子自旋方向均相同,這是由____規(guī)則(原理)確定的,C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>____。
(2)H2O、CO2、NH3三種分子中,中心原子的雜化軌道類型為sp的是___,屬于V形分子的是____。在常溫常壓下,1體積水可溶解700體積NH3、可溶解0.8體積CO2,試解釋其原因:_____。
(3)要確定Na2CO3固體是晶體還是非晶體,最可靠的方法是___,下列事實(shí)不能支持Na2CO3的晶體類型為離子晶體的是___(填字母)。
a.熔點(diǎn)為851℃ b.晶體中存在Na+、CO32-
c.可溶于水 d.晶體中存在離子鍵,共價(jià)鍵
(4)鈉、氧兩元素可形成兩種常見(jiàn)化合物,其中一種的晶胞如下圖所示(圖中微粒表示相應(yīng)的結(jié)構(gòu)微粒),則該氧化物的化學(xué)式為___,若晶胞參數(shù)為d pm,晶胞的密度為,則阿伏加德羅常數(shù)NA=___(用含d、的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)+Z(s),以下不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A.混合氣體的密度不再變化B.反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
C.體系壓強(qiáng)不再變化D.c(X):c(Y):c(Z)=2:1:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+2B(g)C(s)+3D(g) ΔH<0,達(dá)到平衡時(shí)采取下列措施,可以使正反應(yīng)速率v正增大、D的物質(zhì)的量濃度c(D)增大的是( )
A. 移走少量C B. 擴(kuò)大容積,減小壓強(qiáng)
C. 縮小容積,增大壓強(qiáng) D. 容積不變,充入“惰”氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“低碳”既是時(shí)尚,也是環(huán)保要求。“低碳”在工業(yè)生產(chǎn)中意義重大,充分利用原材料,不排放或減少排放“三廢”,不同工廠今后聯(lián)合生產(chǎn)等都是很好的“低碳”生產(chǎn)方式。下面是幾個(gè)工廠利用廢氣、廢渣(液)聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)工藝操作①、②分別為____________、____________。
(2)工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為:__________。
(3)寫(xiě)出生成“產(chǎn)品”的離子方程式:________。
(4)在實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)合成氨廠排出的廢氣中是否含有氨氣的方法是______________。
(5)副產(chǎn)品的化學(xué)式為________________。該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向某恒溫恒容密閉容器中充入0.2 mol X,發(fā)生如下反應(yīng):2X(g) Y(g)+3Z(g) ΔH=a kJ·mol-1(a>0)。下列說(shuō)法正確的是
A. 增大X的濃度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
B. 當(dāng)混合氣體的密度不再變化時(shí),該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),共吸收 0.1a kJ的熱量
D. 若平衡后再向反應(yīng)器中充入 0.2 mol X,達(dá)平衡后,X的轉(zhuǎn)化率減小
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