19.某核素${\;}_{Z}^{A}X$可形成HmX型氫化物,則 a g HmX 含有( 。
A.$\frac{a}{A+m}(Z+m)$mol質(zhì)子B.$\frac{a}{A}(Z+m)$mol電子
C.$\frac{a}{A+m}(A-Z+m)$mol中子D.$\frac{a}{A}$mmol HmX

分析 核素$\underset{\stackrel{A}{\;}}{Z}\underset{\stackrel{\;}{X}}{\;}$的質(zhì)子數(shù)為Z,質(zhì)量數(shù)為A,故中子數(shù)為(A-Z).故HmX的摩爾質(zhì)量為(A+m)g/mol,據(jù)此求出agHmX的物質(zhì)的量,然后結(jié)合HmX中含(Z+m)個質(zhì)子、電子,(A-Z)個中子來分析.

解答 解:核素$\underset{\stackrel{A}{\;}}{Z}\underset{\stackrel{\;}{X}}{\;}$的質(zhì)子數(shù)為Z,質(zhì)量數(shù)為A,故中子數(shù)為(A-Z).故HmX的摩爾質(zhì)量為(A+m)g/mol,故agHmX的物質(zhì)的量n=$\frac{a}{(A+m)}$mol.
A.由于HmX中含(Z+m)個質(zhì)子,故$\frac{a}{(A+m)}$molHmX中含$\frac{a}{(A+m)}$(Z+m)mol質(zhì)子,故A正確;
B.分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù),所以含$\frac{a}{(A+m)}$(Z+m)mol電子,故B錯誤;
C.由于H原子不含中子,故HmX中含(A-Z)個中子,所以含$\frac{a}{(A+m)}$(A-Z)mol中子,故C錯誤;
D.HmX的摩爾質(zhì)量為(A+m)g/mol,agHmX的物質(zhì)的量n=$\frac{a}{(A+m)}$mol,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查了原子的結(jié)構(gòu)中質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)間的關(guān)系,應(yīng)注意的是氕原子中不含中子,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

9.有A、B、C、D、E、F六種元素,已知:它們位于3個不同短周期中,核電荷數(shù)依次增大;A與E、B與F分別同主族,A、E分別都能與D按原子個數(shù)1:1或2:1形成化合物;B、C分別都能與D按原子個數(shù)比為1:1或1:2形成化合物.
(1)寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種鹽的化學(xué)式:NaHCO3、CH3COONa.
(2)F元素原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p2,E與F電負(fù)性順序為Na<Si,B與F第一電離能順序為C>Si.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.鹽酸或硫酸和氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象.某學(xué)習(xí)興趣小組的同學(xué)為了證明氫氧化鈉溶液與鹽酸或硫酸發(fā)生了反應(yīng),從中和反應(yīng)的熱效應(yīng)出發(fā),設(shè)計了下面幾種實驗方案.請回答有關(guān)問題.
(1)方案一:如圖1裝好實驗裝置,圖中小試管用細(xì)線吊著,細(xì)線的上端拴在細(xì)鐵絲上.開始時使右端U形管兩端紅墨水相平.實驗開始,向下插細(xì)鐵絲,使小試管內(nèi)鹽酸和廣口瓶內(nèi)氫氧化鈉溶液混合,此時觀察到的現(xiàn)象是U形管內(nèi)液面左邊下降、右邊升高,原因是鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量,使瓶內(nèi)氣體溫度升高,壓強增大.

(2)方案二:該小組借助反應(yīng)溶液溫度的變化來判斷反應(yīng)的發(fā)生.如果氫氧化鈉溶液與鹽酸混合前后有溫度的變化,則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).該小組同學(xué)將不同濃度的氫氧化鈉溶液和鹽酸各10mL混合,用溫度計測量反應(yīng)前后溫度的變化,測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:
編號鹽酸氫氧化鈉△t/℃
10.1mol•L-10.05mol•L-13.5
20.1mol•L-10.1mol•L-1x
30.2mol•L-10.2mol•L-114
則x=7.
(3)方案三:該小組還設(shè)計了如圖2示裝置來證明氫氧化鈉溶液確實與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng).他們認(rèn)為若洗氣瓶中導(dǎo)管口有氣泡冒出,則說明該反應(yīng)放出熱量,從而證明發(fā)生了反應(yīng).
①實驗時,打開分液漏斗活塞,發(fā)現(xiàn)導(dǎo)管流出液體不暢,原因可能是沒打開分液漏斗上部塞子
②從原理上講,該實驗設(shè)計的不合理之處為稀硫酸具有一定的體積,冒出氣泡的原因可能是加入稀硫酸的體積引起的.
請你在此實驗裝置的基礎(chǔ)上提出修改方案分液漏斗上口和錐形瓶之間連接一導(dǎo)管.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.硫酸銅與燒堿溶液反應(yīng):CuSO4+2OH-═Cu(OH)2↓+SO42-
B.鈉與水反應(yīng):Na+2H2O═Na++2OH-+H2
C.碳酸鈉溶液中加入足量鹽酸:Na2CO3+2H+═Na++CO2↑+H2O
D.氫氧化鋁中和胃酸(鹽酸):Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.銅及其化合物在工業(yè)上有許多用途.回答下列問題:
(1)某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下:

①浸取反應(yīng)中氧化劑的化學(xué)式為MnO2;濾渣Ⅰ的成分為MnO2、S和SiO2(寫化學(xué)式)
②“除鐵”這一步反應(yīng)在25℃進(jìn)行,加入試劑A調(diào)節(jié)溶液PH為4后,溶液中銅離子最大濃度不超過2.2 mol/L.(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20
③“沉錳”(除Mn2+)過程中反應(yīng)的離子方程式Mn2++HCO3-+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O.
④濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是(NH42SO4 (寫化學(xué)式).
(2)某實驗小組同學(xué)用電化學(xué)原理模擬濕法煉銅,進(jìn)行了一系列探究活動.
①如下左圖為某實驗小組設(shè)計的原電池裝置,鹽橋內(nèi)裝載的是足量用飽和氯化鉀溶液浸泡的瓊脂,反應(yīng)前,電極質(zhì)量相等,一段時間后,兩電極質(zhì)量相差6.00g,則導(dǎo)線中通過了0.1mol電子,若不考慮甲、乙兩池電解質(zhì)溶液中的離子向鹽橋中移動,則甲、乙兩池電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量與實驗開始前的電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量相差0.4g

②其他條件不變,若將鹽橋換成光亮的U形彎銅絲浸入甲池與乙池,如上右圖所示,電流計指針偏轉(zhuǎn)方向與先前一樣,但偏轉(zhuǎn)角度明顯減。欢螘r間后,乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一層紫紅色固體,則甲池銅絲附近溶液的pH增大(填“減小”、“增大”或“不變”),乙池中石墨為陰極(填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.圖是石油分餾塔的示意圖,a、b、c三種餾分中( 。
A.a的沸點最高B.b的熔點最低
C.c的碳原子數(shù)最多D.每一種餾分都是純凈物

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.2.00gC2H2完全燃燒生成液態(tài)水和CO2,放出99.6KJ的熱量,則3mol C2H2完全燃燒能放出多少熱量?

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.將一定質(zhì)量的Mg、Fe、Al混合物與足量稀H2SO4反應(yīng),生成H211.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),原混合物的質(zhì)量可能是( 。
A.35.7gB.30gC.17gD.9g

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列關(guān)于0.10mol•L-1NaHCO3溶液的說法正確的是(  )
A.溫度升高,c(HCO3-)減小
B.25℃時,加水稀釋后,n(H+)與n(OH-)的乘積變小
C.溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3═Na++H++CO32-
D.離子濃度關(guān)系:c(Na+)+c(H+)═c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案