11．2.00gC2H2完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出99.6KJ的熱量，則3mol C2H2完全燃燒能放出多少熱量？

分析 根據(jù)2.00g C2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出99.6kJ的熱量，由物質(zhì)的量之比等于熱量比計(jì)算3molC2H2燃燒放出的熱量．

解答 解：2.00g C2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出99.6kJ的熱量，則3molC2H2氣體完全燃燒放出的熱量為$\frac{3mol×26g/mol}{2g}$×99.6kJ=3884.4kJ，
答：3mol C2H2完全燃燒能放出3884.4kJ熱量．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，注意反應(yīng)熱與物質(zhì)之間的關(guān)系計(jì)算，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．2014年德美科學(xué)家因開發(fā)超分辨熒光顯微鏡或諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，他們開創(chuàng)性的成就使化學(xué)顯微鏡分辨率進(jìn)入了納米時(shí)代．
Ⅰ、在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得納米級(jí)碳酸鈣．如圖所示1中A～E為實(shí)驗(yàn)室常見的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請(qǐng)根據(jù)要求回答問題．
（1）實(shí)驗(yàn)室若用NH4Cl和熟石灰作試劑來制取、收集干燥得的NH3．請(qǐng)選擇裝置并按氣流方向連接各儀器接口befg（h）（填裝置接口順序）．若要制取、收集干燥的CO2，則需選用上述儀器裝置中的ACE（填裝置序號(hào)）
（2）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級(jí)碳酸鈣時(shí)，應(yīng)先通入的氣體時(shí)NH3．試寫出制納米級(jí)碳酸鈣的離子方程式CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl．
Ⅱ、納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用．
（3）制備TiO2的常見方法：將TiO4水解產(chǎn)物加熱脫水生成TiO2．
已知常溫下Ti（OH）4的Kap=7.94×10-54，測定TiCl4水解后溶液常溫下的pH=2，則此時(shí)溶液中：c（Ti4+）=7.94×10-6mol•L-1．
（4）用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．配置NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要如圖2中的ac（填字母代號(hào)）．
（5）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（6）滴定分析時(shí)，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）試樣wg，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mol．則試樣中TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為$\frac{cVM}{10w}$%
Ⅲ、（7）納米材料具有很多特殊的優(yōu)良性能．其顆粒大小一般在1～100mm之間，試設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒?yàn)中所得樣品顆粒是否為納米級(jí)取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光從側(cè)面照射，若出現(xiàn)光亮的通路，則證明樣品是納米級(jí)，否則不是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．3.6g烴A和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，控制條件使其生成一氯代物，將反應(yīng)生成的氣體用NaOH溶液中和恰好和0.1mol•L-1NaOH溶液500mL完全反應(yīng)，試解答下列問題：
（1）求鏈烴A的相對(duì)分子質(zhì)量72．
（2）若A既不能使酸性KMnO4溶液褪色又不能使溴水褪色，試求該烴的分子式C5H12，并寫出符合該分子式的所有可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4．
（3）若A的一氯代物只有一種，試確定A的結(jié)構(gòu)簡式并用系統(tǒng)命名法命名C（CH3）4、2，2-二甲基丙烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某核素${\;}_{Z}^{A}X$可形成HmX型氫化物，則 a g HmX 含有（　　）
A．$\frac{a}{A+m}（Z+m）$mol質(zhì)子B．$\frac{a}{A}（Z+m）$mol電子
C．$\frac{a}{A+m}（A-Z+m）$mol中子D．$\frac{a}{A}$mmol HmX

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．下列物質(zhì)中：①N2②MgCl2③NH4Cl ④CH4⑤CO2⑥Ne ⑦H2S ⑧KOH ⑨Na2O2⑩K2O只存在共價(jià)鍵的是①④⑤⑦；屬于離子化合物，但含有共價(jià)鍵的是③⑧⑨．請(qǐng)畫出對(duì)應(yīng)物質(zhì)的電子式：③⑤⑧⑨．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在某些工廠中常用高壓電對(duì)氣溶膠作用來除去大量的煙塵．以減少污染，這種做法所應(yīng)用的原理是（　�。�
A．電泳B．膠體的聚沉C．布朗運(yùn)動(dòng)D．電解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在一定條件下，下列選項(xiàng)中括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)能被完全消耗的是（　�。�
A．常溫下將64g銅片投人過量濃硫酸中（銅片）
B．向含有0.2molBa（OH）2和O．lmolNaOH的混合溶液中通人標(biāo)況下3.36LCO2（CO2）
C．向lOmL3mol•L-1的鹽酸中加人5.6g鐵（鐵）
D．向5.5gMn02粉末中加人20mL2mol•L-1雙氧水（Mn02）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．研究工業(yè)廢棄物的處理和防治具有重要的意義．
（1）利用反應(yīng)CH4+2NO2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染，該反應(yīng)中氧化劑是NO2，當(dāng)消耗CH4的體積是11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，理論上可處理1molNO2．
（2）治理汽車尾氣中CO和NO的一種方法是：在汽車排氣管中安裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置，該裝置能將CO和NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（3）某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有Fe3+、Al3+、Cu2+，為了減少環(huán)境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑制得Fe2O3、Al2O3和金屬Cu，過程如下．

①固體A的成分是Fe、Cu．（填化學(xué)式）
②溶液B中的陽離子有Fe3+、Al3+、Fe2+．
③D與過量H溶液反應(yīng)生成E的離子方程式是Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
④溶液E焰色呈黃色，試劑H是NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用電解的方法可除去溶液中的NO3-，其原理如圖所示，下列說法中正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池的B極為正極，電極材料為PbO2
B．鉛蓄電池工作過程中負(fù)極質(zhì)量增加
C．該電解池的陽極反應(yīng)為：2 NO3-+6H2O-10e-═N2↑+12OH-
D．若電解過程中轉(zhuǎn)移10mol電子，則生成N2的體積為22.4L

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