Question

18．設(shè) N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 0.1 mol MnO₂與 40 mL 10 mol/L 的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為 01N_A
• B． 0.1mol 鐵粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的 H₂ 分子數(shù)目為 0.1N_A
• C． 分子數(shù)目為 0.1N_A的 N₂ 和 NH₃ 混合氣體，原子間含有的共用電子對(duì)數(shù)目為 0.3N_A
• D． 用惰性電極電解 CuSO₄ 溶液一段時(shí)間后，若加入 0.05mol 的 Cu₂（OH）₂CO₃ 固體恰好能使溶液恢復(fù)到原來(lái)的濃度，則該電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.2N_A

Answer 1

分析 A、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)；
B、鐵和水蒸氣反應(yīng)時(shí)，1mol鐵生成0.75mol氫氣；
C、氮?dú)夂桶睔庵芯��?對(duì)共用電子對(duì)；
D、用惰性電極電解 CuSO₄ 溶液一段時(shí)間后，若加入 0.05mol 的 Cu₂（OH）₂CO₃ 固體恰好能使溶液恢復(fù)到原來(lái)的濃度，說(shuō)明陽(yáng)極上生成的是0.075mol氧氣．

解答 解：A、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，故濃鹽酸不能反應(yīng)完全，則生成的氯氣分子個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、鐵和水蒸氣反應(yīng)時(shí)，1mol鐵失去$\frac{8}{3}$mol電子，故能還原$\frac{8}{3}$mol氫離子從而生成0.75mol氫氣，則0.1mol鐵粉生成0.075mol氫氣即0.075NA個(gè)氫氣分子，故B錯(cuò)誤；
C、氮?dú)夂桶睔庵芯��?對(duì)共用電子對(duì)，則0.1N_A個(gè)氮?dú)夂桶睔夥肿又泻�有的共用電子�?duì)為0.3N_A對(duì)，故C正確；
D、用惰性電極電解 CuSO₄ 溶液一段時(shí)間后變?yōu)榱蛩崛芤�，若加�?nbsp;0.05mol 的 Cu₂（OH）₂CO₃ 固體，則放出0.05molCO₂，進(jìn)入溶液的是0.15molO原子，說(shuō)明陽(yáng)極上生成的是0.075mol氧氣，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.75mol×4=0.3mol，即0.3N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．