Question

2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 常溫常壓下，8g CH₄含有4N_A個(gè)氫原子
• B． 1 mol  Cu與足量FeCl₃溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子
• C． 1L  0.1 mol/L （NH₄）₂SO₄溶液中含有0.2N_A個(gè)NH₄⁺
• D． 10 L  pH=l 的硫酸溶液中含有的H⁺離子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析 A．n=$\frac{m}{M}$計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)算氫原子數(shù)；
B．銅和足量氯化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和氯化銅，依據(jù)反應(yīng)的銅金屬電子轉(zhuǎn)移；
C．硫酸銨溶液中，銨根離子部分水解，導(dǎo)致溶液中銨根離子數(shù)目減少；
D．pH=1的溶液中的氫離子濃度為0.1mol/L，1L該溶液中含有0.1mol氫離子．

解答 解：A.8g甲烷的物質(zhì)的量為n=$\frac{8g}{16g/mol}$=0.5mol，甲烷分子中含有4個(gè)H原則，則0.5mol甲烷分子中含有氫原子的數(shù)目為：A0.5mol×4×N_A=2N_A，故A錯(cuò)誤；
B．銅和足量氯化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和氯化銅，1mol Cu與足量FeCl₃溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子，故B正確；
C.1L0.1 molL^-1（NH₄）₂SO₄溶液中含有溶質(zhì)硫酸銨0.1mol，0.1mol硫酸銨溶液中含有0.2mol銨根離子，由于銨根離子部分水解，則溶液中含有的銨根離子小于0.2N_A，故C錯(cuò)誤；
D．pH=l的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol，1L該溶液中含有0.1mol氫離子，含有的H⁺離子數(shù)為N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．