下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是（　�。�
A、正丁烷B、異丁烷
C、異戊烷D、新戊烷
考點(diǎn)：常見(jiàn)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)
專(zhuān)題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴，說(shuō)明該烷烴分子中所有的氫原子為等效氫原子，其一氯代物不存在同分異構(gòu)體，據(jù)此進(jìn)行判斷．
解答： 解：A．正丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH2CH3，分子中有兩種等效氫原子，丁烷的一氯代物有2種，故A錯(cuò)誤；
B．異丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH（CH3）CH3，分子中有2種等效氫原子，其一氯代物有2種，故B錯(cuò)誤；
C．2-甲基丁烷又名異戊烷，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH（CH3）CH2CH3，異戊烷中含有4種等效氫原子，其一氯代物有5種，故C錯(cuò)誤；
D.2，2-二甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：C（CH3）3，其分子中只有一種等效氫原子，所有新戊烷的一氯代物只有1種，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了同分異構(gòu)體的求算，題目難度中等，注意掌握同分異構(gòu)體的概念及求算方法，明確烷烴中等效氫原子數(shù)目為解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3，如圖1所示．
（1）Ⅰ中，NH3 和O2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是
 
．
（2）Ⅱ中，2NO（g）+O2═2NO2（g）．在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（P1、P2）下溫度變化的曲線(xiàn)（如圖2）．
①比較P1、P2的大小關(guān)系：
 
．
②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是
 
．
③△H
 
0
（3）Ⅰ中生成NO 在汽車(chē)尾氣中可以產(chǎn)生．①已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0；汽車(chē)啟動(dòng)后，氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是
 
．
②汽車(chē)燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知該反應(yīng)的△H＞0，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)
 
．
（4）Ⅲ中，將NO2（g）轉(zhuǎn)化為N2O4（l），再制備濃硝酸．
①已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H；當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1molN2O4充入一恒容密閉容器中，下列圖3示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．

（5）Ⅳ中，電解NO制備 NH4NO3，其工作原理如圖4所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是
 
，陰極的電極反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列中心原子的雜化軌道類(lèi)型和分子幾何構(gòu)型不正確的是（　�。�
A、H2S分子中，S為sp雜化，為直線(xiàn)形
B、BCl3中B原子sp2雜化，為平面三角形
C、CS2中C原子sp雜化，為直線(xiàn)形
D、PCl3中P原子sp3雜化，為三角錐形

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）環(huán)境專(zhuān)家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的NO3-轉(zhuǎn)化為N2，從而清除污染．該反應(yīng)中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al（OH）3、NO3-、N2，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以海水為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3．電池正極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）已知：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（g）△H=-2834.9kJ/mol
Fe2O3（s）+
3
2
C（s）=
3
2
CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
寫(xiě)出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（4）將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L鹽酸滴定，可得沉淀質(zhì)量與消耗的鹽酸體積關(guān)系如圖：則反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氫氣的總體積為
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃、101kPa下，1mol 氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵屑溶于過(guò)量的稀硫酸，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入足量硝酸，再加入過(guò)量的氨水，有沉淀生成．過(guò)濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到殘?jiān)鲜龀恋砗蜌堅(jiān)謩e為（　�。�
A、Fe（OH）3；Fe2O3
B、Fe （OH）2；FeO
C、Fe （OH）2、Fe（OH）3；Fe3O4
D、Fe2O3；Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A、K+、Ba2+、NO3-、Cl-
B、H+、Fe2+、ClO-、Cl-
C、Na+、Ag+、Cl-、SO42-
D、Al3+、Na+、HCO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25°時(shí)，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液呈中性，且c（NH4+）=c（Cl-），試用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb=
 
．（要求計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電源．氫氧燃料電池的突出優(yōu)點(diǎn)是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，而不經(jīng)過(guò)熱能中間形成，發(fā)生的反應(yīng)為：2H2+O2
 KOH 
.
 
2H2O
（1）則負(fù)極通的應(yīng)是H2，負(fù)極反應(yīng)式為
 
正極反應(yīng)式為
 
_．
（2）如把KOH改為稀硫酸作導(dǎo)電物質(zhì)，則負(fù)極反應(yīng)式為
 
，
（3）如把H2改為CH4，KOH作導(dǎo)電物質(zhì)，則負(fù)極反應(yīng)式為
 
．
（4）寫(xiě)出惰性電極電解以下溶液的總反應(yīng)的化學(xué)方程式
①NaCl溶液
 

②CuSO4溶液
 
．

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