兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號(hào)元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有 ( )

A．1對B．2對C．3對D．4對

 

B

【解析】

試題分析：在周期表的前10號(hào)元素中原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等的元素有H、Be；He、C兩對。因此選項(xiàng)為B。

考點(diǎn)：考查元素的原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014山東省淄博市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分類不正確的是（　　�。�

A．純堿、燒堿均屬堿類        B．CO2、SiO2、SO2均屬酸性氧化物 

C．醋酸、硫酸、硝酸均屬酸類     D．Na2CO3、Na2SO3、NaCl都屬鈉鹽

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014山東省濟(jì)寧市3月質(zhì)量檢測高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

仔細(xì)分析下列表格中烴的排列規(guī)律，判斷排列在第16位烴的分子式是 (　　 )

1

2

3

4

5

6

7

8

9

……

C2H2

C2H4

C2H6

C3H4

C3H6

C3H8

C4H6

C4H8

C4H10

 

A.C6H12　　　　B．C6H14 C．C7H12 D．C7H14

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014山東省濟(jì)寧市3月質(zhì)量檢測高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組中，含的離子晶體、分子晶體、原子晶體各一種的是（ ）

A． B． 金剛石、

C． HF、SiC、Ar D．

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014山東省濟(jì)寧市3月質(zhì)量檢測高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是(　　)

①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同一種元素

②質(zhì)子數(shù)相同且電子數(shù)也相同的兩種粒子不可能一種是分子,另一種是離子

③電子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素

④一種元素不可以形成不同的單質(zhì)

⑤某元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)值就是質(zhì)量數(shù)

A．②④⑤B．①④⑤ C．②③④ D．①②③④⑤

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014山東省濟(jì)寧市3月質(zhì)量檢測高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

與的兩種微粒，下列敘述正確的是（ ）

A．一定都是由質(zhì)子、中子、電子組成的

B．化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

C．核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等

D．質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相同

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014山東省濟(jì)寧市高二年級(jí)第二學(xué)期階段考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

淺綠色的Fe(NO3)2溶液中存在著如下的平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+若在此溶液中加入稀硫酸，則溶液的顏色變化為( )

A．綠色變深B．淺綠色變得更淺C．變黃D.無明顯變化

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014山東省濟(jì)寧市高二5月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(9分)某有機(jī)化合物A含碳76.6%、含氫6.4%，A的相對分子質(zhì)量約是甲烷的5.9倍。在常溫下，該有機(jī)物的稀溶液可與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀，1molA恰好跟3molBr2反應(yīng)。 

（1）求A的分子式 。 

（2）寫出A的稀溶液中滴加濃溴水的化學(xué)方程式。

（3）寫出A與碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014山東省泰安市高三第二輪復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義。請回答下列問題：

（1）已知：①4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g) H=-1266.8kJ·mol-1

②N2(g)+O2(g)===2NO(g) H=180.5kJ·mol-1

寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式 。

（2）氨氣、空氣可以構(gòu)成燃料電池，其電池反應(yīng)原理為4NH3+3O2===2N2+6H2O。則原電解質(zhì)溶液顯 (填“酸性”、“中性”或“堿性”)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。

（3）合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：

①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是 ；

②理論上，為了增大平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 (填字母序號(hào))；

a．增大壓強(qiáng) b．使用合適的催化劑

c．升高溫度 d．及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH3

③400oC時(shí)，測得某時(shí)刻氨氣、氮?dú)狻錃獾奈镔|(zhì)的量濃度分別為3mol·L-1、2mol·L-1、1mol·L-1時(shí)，此時(shí)刻該反應(yīng)的v正(N2) v逆(N2)(填“>”、“<”或“=”)。

（4）①25oC時(shí)，將amol·L-1的氨水與0.1mol·L-1的鹽酸等體積混合。當(dāng)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)時(shí)，用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb= ；

②向25mL0.10mol·L-1的鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關(guān)系一定不正確的是 (填字母序號(hào))。

a．c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) b．c(C1-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-)

c．c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+) d．c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(Cl-)

 

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