【題目】下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說(shuō)法正確的是(

A.煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程

B.化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能

C.動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程

D.植物通過(guò)光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成熱能的過(guò)程

【答案】B

【解析】

試題煤燃燒時(shí)也轉(zhuǎn)化為光能,A錯(cuò);葡萄糖氧化放出熱量,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,C錯(cuò);

選項(xiàng)D應(yīng)該太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,D錯(cuò)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):C(s)H2O(g)CO(g)H2 (g) ΔH0, 某溫度下,向5 L密閉容器中加入2 mol C(s)1 mol H2O(g),t1 s時(shí),CO的物質(zhì)的量為0.20 mol,到第t2 s時(shí)恰好達(dá)到平衡,此時(shí)CO的物質(zhì)的量為0.35 mol ,下列說(shuō)法正確的是(

A. t1時(shí)改變的條件可能是使用催化劑

Bt1時(shí)改變的條件可能是增大 H2O 濃度

Ct1~t2這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率 v(H2O)= 0.15/(t2-t1)

Dt2后繼續(xù)加入 2 mol C(s)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)+dD(g),壓縮容積到原來(lái)的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),D的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述正確的是(

AA的轉(zhuǎn)化率變大 B平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

CD的體積分?jǐn)?shù)變大 Da<c+d

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液,

(1)混合溶液中共有 種(填數(shù)字)不同的粒子。

(2)這些粒子中,濃度為0.01mol/L的是 ,濃度為0.002mol/L的是

(3)物質(zhì)的量之和為0.01mol的兩種粒子是__________________。

(4) 兩種粒子數(shù)量之和比OH多0.008mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是(  )

A. 液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱,可用作制冷劑

B. 二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng),可用石英器皿盛放氫氟酸

C. 生石灰能與水反應(yīng),可用來(lái)干燥氯氣

D. 氯化鋁是一種電解質(zhì),可用電解法制鋁

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某些資料認(rèn)為:NO、NO2不能與Na2O2反應(yīng)。某小組學(xué)生提出質(zhì)疑,他們從理論上分析過(guò)氧化鈉和二氧化氮都有氧化性,根據(jù)化合價(jià)升降原則提出假設(shè):

假設(shè).過(guò)氧化鈉氧化二氧化氮

假設(shè).二氧化氮氧化過(guò)氧化鈉

(1)小組甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:

試管A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

待試管B中收集滿(mǎn)氣體,向試管B中加入適量 Na2O2粉末,塞緊塞子,輕輕振蕩試管內(nèi)粉末,觀察到紅棕色氣體迅速消失;再將帶火星的小木條迅速伸進(jìn)試管內(nèi),發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃。甲同學(xué)認(rèn)為假設(shè)正確;乙同學(xué)認(rèn)為該裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹闇?zhǔn)確達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,需在A、B之間增加一個(gè)裝置,該裝置的作用是

乙同學(xué)用改進(jìn)后裝置,重復(fù)了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作,觀察到紅棕色氣體迅速消失;余燼木條未復(fù)燃。得出結(jié)論:假設(shè)正確。NO2和Na2O2反應(yīng)的方程式是

(2)丙同學(xué)認(rèn)為NO易與O2發(fā)生反應(yīng),應(yīng)更易被Na2O2氧化。

查閱資料:2NO+Na2O2=2NaNO2

6NaNO2+3H2SO4=3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O;

酸性條件下,NO或NO2都能與MnO4反應(yīng)生成NO3和Mn2+

丙同學(xué)用下圖所示裝置(部分夾持裝置略)探究NO與Na2O2的反應(yīng)。

B中觀察到的主要現(xiàn)象是 ,F(xiàn)裝置的作用是 。

在反應(yīng)前,打開(kāi)彈簧夾,通入一段時(shí)間N2,目的是 。

充分反應(yīng)后,檢驗(yàn)D裝置中反應(yīng)產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)方法是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組欲用酸性KMnO4H2C2O4反應(yīng)通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成 CO2的量來(lái)探究影響反應(yīng)速率的因素,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

A 溶液

B 溶液

20 mL 0.1 molL1 H2C2O4 溶液

30 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液

20 mL 0.2 molL1 H2C2O4 溶液

30 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液

(1)檢驗(yàn)上圖裝置氣密性的最簡(jiǎn)便方法為:____________。

(2)H2C2O4溶液與酸性 KMnO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。

(3)該實(shí)驗(yàn)探究的是___________因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是___________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。

(4)若實(shí)驗(yàn)①在2 min末收集了4.48 mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則在2 min末,c(MnO4)=________(若忽略溶液混合前后體積的變化)。

(5)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如上右圖所示,積極探究t1t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因,提出假設(shè)可能是:①__________、②_________、③K+對(duì)該反應(yīng)有催化作用。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】把3molA和2.5molB混合與2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),5min后達(dá)平衡,容器內(nèi)壓強(qiáng)變小,測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)。求

(1)x= 。

(2)平衡時(shí)C的濃度為多少?(要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)屬于同周期的元素是__________(填元素符號(hào),下同),屬于同主族的元素__________。

(2)金屬性最強(qiáng)的元素是__________,非金屬性最強(qiáng)的元素是__________

(3)上述元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是__________。(填化學(xué)式)

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