【題目】常溫下，將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，

（1）混合溶液中共有 種（填數(shù)字）不同的粒子。

（2）這些粒子中，濃度為0.01mol/L的是 ，濃度為0.002mol/L的是 。

（3）物質(zhì)的量之和為0.01mol的兩種粒子是__________________。

（4） 和 兩種粒子數(shù)量之和比OH－多0.008mol

【答案】（1）7 （2）Cl- Na+（3）NH4+和NH3H2O （4）NH4+ H+

【解析】

試題分析：（1）NH4Cl+NaOH═NH3H2O+NaCl

反應(yīng)前：0.01mol 0.002mol

反應(yīng)中：0.002mol 0.002mol 0.002mol 0.002mol

反應(yīng)后：0.008mol 0 0.002mol 0.002mol

所以溶液中的溶質(zhì)是NH4Cl、NH3H2O、NaCl；NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽能發(fā)生水解，所以存在水解平衡體系：NH4++H2ONH3H2O+H+； NH3H2O和H2O都是弱電解質(zhì)，部分電離，所以存在電離平衡：NH3H2ONH4++OH-、H2OH++OH-，所以溶液中存在的微粒有：Na+、Cl-、NH3H2O、NH4+、OH-、H2O、H+，因此混合溶液中共有7種不同的粒子；

（2）鈉離子和氯離子不參與離子反應(yīng)，因此濃度為0.01mol/L的是Cl-，濃度為0.002mol/L的是Na+；

（3）無論NH4+水解程度和 NH3H2O的電離的程度如何，但遵守物料守恒，即NH4+和NH3H2O的物質(zhì)的量之和為0.01mol；

（4）溶液中陰陽離子所帶電荷相同，溶液中存在電荷守恒：n（Na+）+n（NH4+）+n（H+）=n（Cl-）+n（OH-），n（Na+）=0.002mol，n（Cl-）=0.01mol，所以0.002mol+n（NH4+）+n（H+）=0.01mol+n（OH-），n（NH4+）+n（H+）=0.008mol+n（OH-），所以n（NH4+）+n（H+）-n（OH-）=0.008mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.氫是原子半徑最小的元素
B.氟是非金屬性最強(qiáng)的元素
C.硅元素適合作半導(dǎo)體材料
D.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]常用作化學(xué)試劑，也用于冶金、電鍍等

回答下列問題：

（1）甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)硫酸亞鐵銨強(qiáng)熱時(shí)的分解產(chǎn)物。

裝置B的主要作用是______________________________。

裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是______________________________。

（2）乙組同學(xué)選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A和下圖所示的裝置，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：硫酸亞鐵銨晶體分解的產(chǎn)物中還含有SO3(g)、SO2(g)。

①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝罝中，依次連接的合理順序?yàn)?/span>A→______→______→______→______。

②要證明分解產(chǎn)物中有SO2，開始加熱前應(yīng)____________________，證明產(chǎn)物中有SO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________________；能證明分解產(chǎn)物中有SO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________。

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A中硫酸亞鐵銨完全分解后的固體產(chǎn)物中只含Fe2O3：_____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，在兩份相同的 Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、 NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是（ ）

A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B．b點(diǎn)，水電離產(chǎn)生的c(H+)< 10－7 mol/L

C．c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的 OH－

D．a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW。該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定混合溶液呈中性的依據(jù)是

A．a(chǎn) = b B．pH = 7

C．c(H＋) = mol/L D．c(H＋) + c(B－) = c(OH－) + c(A－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，RO與R－可發(fā)生反應(yīng)：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是(　　)

A. R2在常溫常壓下一定是氣體 B. RO中的R只能被還原

C. 元素R位于周期表中第ⅤA族 D. 若1 mol RO參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是（ ）

A．煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程

B．化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能

C．動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程

D．植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在不同溫度下，將2mol X、2mol Y分別充入到不同體積的容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y (g)mZ(g) ΔH，所得Z的平衡濃度如表所示，下列說法正確的是（ ）

A．m=2 ，ΔH＞0

B．300℃時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù) K=9

C．在3L容器中進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡的時(shí)間：400℃＞200℃

D．200℃，2L容器中反應(yīng)達(dá)平衡后，再充入2 mol Z，平衡時(shí) Z 的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物種類較多，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，他們應(yīng)用廣泛。

（1）N2O是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。它可由NH4NO3在加熱條件下分解產(chǎn)生，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。已知N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)，試畫出N2O的結(jié)構(gòu)式_______。

（2）N2O4可作火箭高能燃料N2H4的氧化劑。

已知：2NO2(g)N2O4(g) △H =－akJ·mol－1；N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H =－bkJ·mol－1；

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H =+ckJ·mol－1；（a、b、c均大于0）。

寫出氣態(tài)腁在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式___________。

（3）平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（例如p(NO2)=p總×x(NO2)）。寫出反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) △H =－akJ·mol－1平衡常數(shù)Kp表達(dá)式________（用p總、各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x表示）。

（4）新型綠色硝化劑N2O5可以N2O4為原料用電解法制備，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。則電極B接直流電源的____極，電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為_____________。

（5）可用氨水吸收NO2、O2生成硝酸銨，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________。

已知25℃時(shí)NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=2×10－5，向500ml0.1mol·L－1硝酸銨溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下至少____ml氨氣，使溶液呈中性（溶液的體積變化忽略不計(jì)）。

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