2．已知物質(zhì)的量濃度為0.35mol•L-1和0.85mol•L-1的溶液NaOH等體積混合后物質(zhì)的量濃度為6mol/L．（忽略混合時體積變化）

分析 設體積均為VL，結(jié)合n=cV計算NaOH的總物質(zhì)的量，再結(jié)合c=$\frac{n}{V}$計算．

解答 解：設體積均為VL，NaOH的總物質(zhì)的量為0.35mol/L×VL+0.85mol/L×VL=1.2Vmol，混合后物質(zhì)的量濃度為$\frac{1.2Vmol}{2VL}$=6mol/L，
故答案為：6mol/L．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，為高頻考點，把握物質(zhì)的量、濃度、體積的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．分子式為C5H10O并能與新制的Cu（OH）2濁液反應的有機物有（不含立體異構(gòu)）（　�。�
A．3種B．4種C．6種D．8種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（　　）
A．Mg（OH）2懸濁液B．稀鹽酸C．K2SO4溶液D．Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．100mL0.1mol•L-1醋酸與50mL0.2mol•L-1NaOH溶液混合，在所得溶液中（　　）
A．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）D．c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2L甲烷中含有的碳氫鍵數(shù)目為2NA
B．常溫下，1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有OH-離子數(shù)為0.1NA
C．常溫常壓下，28gN2、CO的混合氣體中含有N2分子數(shù)為0.5NA
D．標準狀況下，22.4LCl2與足量NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將0.2mol/L的氫氧化鋇溶液和0.15mol/L的碳酸氫鈉溶液等體積混合，則最終所得溶液中各離子濃度大小順序是（　�。�
A．c（Ba2+）＞c（OH-）＞c（Na+）＞c（CO32-）B．c（OH-）＞c（Na+）＞c（Ba2+）＞c（CO32-）
C．c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（Na+）＞c（CO32-）D．c（Na+）＞c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．對于常溫常壓下的22.4LSO2，下列有關(guān)說法正確的是（　�。∟A表示阿伏加德羅常數(shù)）
A．物質(zhì)的量為1molB．質(zhì)量大于64g
C．含S原子數(shù)目大于NAD．含O原子的物質(zhì)的量小于2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應發(fā)生．若再加入雙氧水，將發(fā)生反應：H2O2+2H++2I-→2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應而被消耗．一段時間后，試劑X將被反應生成的I2完全消耗．由于溶液中的I-繼續(xù)被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍．因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍所需的時間，即可推算反應H2O2+2H++2I-→2H2O+I2的反應速率．
下表為某同學依據(jù)上述原理設計的實驗及實驗記錄（各實驗均在室溫條件下進行）：
編號往燒杯中加入的試劑及其用量（mL）催化劑開始變藍時間（min）
0.1 mol•Lˉ1
KI溶液		H2O0.01 mol•Lˉ1
X 溶液		0.1 mol•Lˉ1
雙氧水		1 mol•Lˉ1
稀鹽酸
120.010.010.020.020.0無1.4
220.0m10.010.0n無2.8
310.020.010.020.020.0無2.8
420.010.010.020.020.05滴Fe2（SO4）30.6
（1）已知：實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反應速率的影響．實驗2中m=20.0，n=20.0．
（2）已知，I2與X反應時，兩者物質(zhì)的量之比為1：2．按面表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）＞0.5mL，才確�？吹剿{色．
（3）實驗1，濃度c（X）～t的變化曲線如圖，若保持其它條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出實驗3、實驗4，c（X）～t的變化曲線圖（進行相應的標注）．
（4）實驗3表明：硫酸鐵能提高反應速率．催化劑能加快反應速率是因為催化劑降低（填“提高”或“降低”）了反應活化能．
（5）環(huán)境友好型鋁-碘電池已研制成功，已知電池總反應為：2Al（s）+3I2（s）$?_{充電}^{放電}$2AlI3（s）．含I-傳導有機晶體合成物作為電解質(zhì)，該電池負極的電極反應為：Al-3e-+3I-=AlI3，充電時Al連接電源的負極．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．有機物A～M有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色，D能發(fā)生銀鏡反應，M與足量的NaOH溶液反應后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種．

已知：$→_{H+}^{KMnO_{4}}$ （R1、R2表示烴基或氫原子）
請回答：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）反應①～⑦中，屬于氧化反應的是③⑥（填反應序號）．
（3）寫出反應④的化學方程式．
（4）D與新制Cu（OH）2懸濁液反應的化學方程式為．
（5）A的相對分子質(zhì)量在180～260之間，從以上轉(zhuǎn)化中不能確認A中的某一官能團，下列確定該官能團的哪些實驗方法是正確的bd．
a．取少量A于試管中，再加入苯振蕩，觀察分液后上層溶液顏色
b．取少量A于試管中，再加入NaOH溶液共熱，待冷卻后加入稀硝酸調(diào)節(jié)至酸性，最后滴入AgNO3溶液，觀察沉淀顏色
c．取少量A于試管中，再滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，觀察沉淀顏色
d．取少量A于試管中，再加入NaOH的醇溶液共熱，待冷卻后加入稀硝酸調(diào)節(jié)至酸性，最后滴入AgNO3溶液，觀察沉淀顏色
（6）符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有2種．
a．能發(fā)生銀鏡反應
b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
c．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1：1：2：6．

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