Question

（1）寫出實驗室制備氯氣的化學(xué)方程式：______．
（2）工業(yè)上可用氯氣制備漂白粉，請寫出制備漂白粉的化學(xué)方程式：______．
（3）某學(xué)生用含0.4molHCl的濃鹽酸和足量的MnO₂反應(yīng)制Cl₂，但得到的Cl₂總小于2.24L（標準狀況下），原因是：______．

Answer 1

解：（1）實驗室利用二氧化錳做氧化劑和還原劑濃鹽酸加熱反應(yīng)生成二氧化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）工業(yè)上利用消石灰和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水的反應(yīng)制備漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（3）0.4molHCl的濃鹽酸和足量的MnO₂反應(yīng)制Cl₂，濃鹽酸隨反應(yīng)進行濃度減小，變?yōu)橄←}酸后不能和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，得到的Cl₂物質(zhì)的量小于0.1mol，體積總小于2.24L（標準狀況下），故答案為：濃鹽酸隨反應(yīng)進行濃度減小，變?yōu)橄←}酸后不能和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，所以實際生成氯氣小于2，24L．
分析：（1）實驗室利用二氧化錳做氧化劑和還原劑濃鹽酸加熱反應(yīng)生成二氧化錳、氯氣和水；
（2）工業(yè)上利用消石灰和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水的反應(yīng)制備漂白粉；
（3）濃鹽酸隨反應(yīng)進行濃度減小，變?yōu)橄←}酸后不能和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣．
點評：本題考查了實驗室制備氯氣及其定量計算分析、漂白粉的制備，主要是氯氣性質(zhì)的應(yīng)用，題目較簡單．