Question

14．已知1-18號(hào)元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_CY^2-、_dZ^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述或表示方法正確的是（　�。�

• A． 原子半徑Y(jié)＞Z＞X＞W(wǎng)
• B． 氫化物的穩(wěn)定性H₂Y＞HZ
• C． 離子的氧化性_aW³⁺＞_bX⁺
• D． a+3＜c-2

Answer 1

分析 1～18號(hào)元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，結(jié)合元素周期律解答．

解答 解：1～18號(hào)元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，
A．Y為O元素，Z為F元素，處于第二周期，W為Al元素，X為Na元素，處于第三周期，核電荷數(shù)越大半徑越小，所以原子半徑X＞W(wǎng)＞Y＞Z，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性F＞O，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定性，氫化物穩(wěn)定性為HZ＞H₂Y，故B錯(cuò)誤；
C．金屬性Na＞Al，金屬性越強(qiáng)，陽離子氧化性越弱，故氧化性Al³⁺＞Na⁺，故C正確；
D．根據(jù)電子排布相同可知，a-3=b-1=c+2=d+1，則a+3＞c-2，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，明確離子電子層結(jié)構(gòu)相同離子在周期表中的位置、原子序數(shù)大小順序是解本題關(guān)鍵，熟練掌握元素周期律、原子結(jié)構(gòu)并靈活運(yùn)用知識(shí)解答問題，題目難度不大．