Question

9．一定溫度下，對反應(yīng)2A（g）+B（s）?2C（g）能說明其達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�

• A． 容積中A、B、C三者共存
• B． 單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的A與生成的C的物質(zhì)的量之比為1：1
• C． c（A）：c（B）：c（C）=2：1：2
• D． 氣體的總質(zhì)量不再發(fā)生變化

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、只要反應(yīng)發(fā)生，容積中A、B、C三者共存，故A錯誤；
B、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的A與生成的C的物質(zhì)的量之比可能為1：1，也可能不是，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故B錯誤；
C、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，c（A）：c（B）：c（C）可能是2：1：2，也可能不是，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯誤；
D、氣體的總質(zhì)量不再發(fā)生變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．