設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA。則下列說法正確的是(   )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L SO3含有的硫原子數(shù)為0.5NA

B.5.6 g鐵與足量硫的反應(yīng)中,鐵失去的電子數(shù)為0.3NA

C.1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為NA

D.1L 1mol/L的鹽酸中,所含氯化氫分子的數(shù)目為NA

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?浦東新區(qū)一模)在反應(yīng)3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2中,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA.則下列說法正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源:物理教研室 題型:022

“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開采礦石,例如,在氧化亞鐵硫桿菌的存在下,黃鐵礦被空氣氧化為Fe2(SO4)3,并使溶液酸性增強,其過程如下:

黃鐵礦Fe2(SO4)3

CO2+H2OC6H12O6

1)①從生物代謝過程看,b過程屬________作用。

②氧化亞鐵硫桿菌的代謝類型是________。

A.自養(yǎng)需氧型                          B.異氧需氧型

C.自養(yǎng)厭氧型                          D.異氧厭氧型

2)寫出a過程的化學(xué)方程式_________________

3)人們可以利用Fe2(SO4)3作氧化劑溶解銅礦石(Cu2S),然后,加入鐵屑進一步得到銅,請寫出其離子方程式___________________________

4)下列不屬于細(xì)菌冶金特點的是_____________________。

A.對貧礦、尾礦的開采更有價值

B.中間產(chǎn)物FeSO4S可再次被細(xì)菌氧化為Fe2(SO4)3H2SO4,因此可循環(huán)使用

C.所有的細(xì)菌來源廣泛,很容易找到并大規(guī)模培養(yǎng)

D.能大大降低能源消耗,減少污染

5)工業(yè)上可利用粗銅(Zn、AgAu)等經(jīng)電解制備精銅,電解過程中,精銅接電源的________極,粗銅上的電極反應(yīng)________

6)某工廠按上述(5)原理,平均每秒生產(chǎn)Amol Cu(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N,電子電量為e庫侖),求電解槽中的平均電流________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:022

“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開采礦石,例如,在氧化亞鐵硫桿菌的存在下,黃鐵礦被空氣氧化為Fe2(SO4)3,并使溶液酸性增強,其過程如下:

黃鐵礦Fe2(SO4)3

CO2+H2OC6H12O6

1)①從生物代謝過程看,b過程屬________作用。

②氧化亞鐵硫桿菌的代謝類型是________。

A.自養(yǎng)需氧型                          B.異氧需氧型

C.自養(yǎng)厭氧型                          D.異氧厭氧型

2)寫出a過程的化學(xué)方程式_________________。

3)人們可以利用Fe2(SO4)3作氧化劑溶解銅礦石(Cu2S),然后,加入鐵屑進一步得到銅,請寫出其離子方程式___________________________。

4)下列不屬于細(xì)菌冶金特點的是_____________________

A.對貧礦、尾礦的開采更有價值

B.中間產(chǎn)物FeSO4S可再次被細(xì)菌氧化為Fe2(SO4)3H2SO4,因此可循環(huán)使用

C.所有的細(xì)菌來源廣泛,很容易找到并大規(guī)模培養(yǎng)

D.能大大降低能源消耗,減少污染

5)工業(yè)上可利用粗銅(Zn、Ag、Au)等經(jīng)電解制備精銅,電解過程中,精銅接電源的________極,粗銅上的電極反應(yīng)________。

6)某工廠按上述(5)原理,平均每秒生產(chǎn)Amol Cu(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N,電子電量為e庫侖),求電解槽中的平均電流________

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(12分)“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開采金屬礦石,例如氧化亞鐵硫桿菌在溶液中能將黃鐵礦氧化為Fe2(SO4)3,并使溶液酸性增強,其過程如下:

1.(1)從生物代謝看,(b)過程屬        作用;

 (2)氧化亞鐵硫桿菌的代謝類型應(yīng)是      。

2.寫出(a)過程的化學(xué)反應(yīng)方程式。

3.人們可利用Fe2(SO4)3作強氧化劑溶解銅礦石(Cu2S),然后加入鐵屑進一步得到銅,請你寫出其離子反應(yīng)方程式。

4.工業(yè)上可利用粗銅(含Zn、Ag、Au等)經(jīng)電解制得精銅(電解銅)。寫出電解過程中的電極材料和電極反應(yīng)。某工廠按此原理,平均每秒生產(chǎn)A mol精銅,求電解機槽中平均電流強度。(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為 N,每個電子帶電量為e C)

5.請評價細(xì)菌冶金的優(yōu)點。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N。。則下列說法正確的是                                                       (    )

A.7.1g Cl2與足量NaOH溶液充分反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.1 NA

B.1.0L濃度為1.0 mol·L-1的一元酸溶液中含有的氫離子數(shù)為1.0 N2

C.常溫下,1L 0.1 mo1.L-1的NH4NO2溶液中氮原子數(shù)小于0.2 NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙醛中含有的氧原子數(shù)為1.0 NA

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