Question

（2013?浦東新區(qū)一模）在反應(yīng)3Cl₂+8NH₃→6NH₄Cl+N₂中，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A．則下列說法正確的是（　�。�

• A．若有0.3 mol Cl₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6N_A
• B．若生成2.24 L氮氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6N_A
• C．若有1.2N_A個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則被氧化的氨氣的質(zhì)量是27.2 g
• D．若生成1 mol的氯化銨轉(zhuǎn)移電子數(shù)是n個，則N_A=

  1

  n

Answer 1

分析：A、分析化學(xué)反應(yīng)中元素化合價變化，升高的做還原劑，元素化合價降低的做氧化劑，依據(jù)電子守恒計算得到；
B、分析化學(xué)反應(yīng)中元素化合價變化，升高的做還原劑，元素化合價降低的做氧化劑，依據(jù)電子守恒計算得到；
C、依據(jù)電子守恒計算，被氧化的氨氣是氮元素化合價發(fā)生變化的氨氣；
D、若生成1 mol的氯化銨轉(zhuǎn)移電子數(shù)是1mol為n個；

解答：解：A、反應(yīng)3Cl₂+8NH₃→6NH₄Cl+N₂中，3Cl₂～6Cl^-～6e^-，2NH₃～N₂～6e^-，所以0.3 mol Cl₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6N_A，故A正確；
B、反應(yīng)3Cl₂+8NH₃→6NH₄Cl+N₂中，3Cl₂～6Cl^-～6e^-，2NH₃～N₂～6e^-，生成1mol氮氣主要電子6mol，生成2.24 L氮氣物質(zhì)的量不是0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為0.6N_A，故B錯誤；
C、反應(yīng)3Cl₂+8NH₃→6NH₄Cl+N₂中，3Cl₂～6Cl^-～6e^-，2NH₃～N₂～6e^-，轉(zhuǎn)移6mol電子，被氧化的氨氣為2mol，有1.2N_A個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則被氧化的氨氣物質(zhì)的量為0.4mol，氨氣的質(zhì)量=0.4mol×17g/mol=6.8 g
故C錯誤；
D、依據(jù)反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移守恒可知，生成6mol氯化銨時電子轉(zhuǎn)移6mol，生成1mol氯化銨轉(zhuǎn)移電子1mol，若生成1 mol的氯化銨轉(zhuǎn)移電子數(shù)是n個，則N_A=n，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)應(yīng)用，主要是氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計算，題目難度中等．