Question

18．下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系不正確的是（　�。�

• A． 常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液：2c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃²?）+c（H₂CO₃）
• C． 0.1 mol•L^-1 NH₄Cl溶液：c（NH₄⁺）=c（ Cl^-）
• D． 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．弱堿存在電離平衡，氨水平衡狀態(tài)下氫氧根離子濃度和鹽酸溶液中氫離子濃度相同，反應后又繼續(xù)電離出氫氧根離子，溶液顯堿性；
B．碳酸鈉溶液中組成物料守恒鈉元素和碳元素相同，n（Na）=n（C）；
C．氯化銨溶液中銨根離子水解，導致銨根離子濃度減小；
D．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液，依據溶液中電荷守恒分析判斷．

解答 解：A．弱堿存在電離平衡，氨水平衡狀態(tài)下氫氧根離子濃度和鹽酸溶液中氫離子濃度相同，反應后又繼續(xù)電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），溶液中離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正確；
B．碳酸鈉溶液中組成物料守恒鈉元素和碳元素相同，即滿足物料守恒：n（Na）=n（C），0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）=2[c（HCO₃^-）+c（CO₃²?）+c（H₂CO₃）]，故B錯誤；
C．氯化銨溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，則c（NH₄⁺）＜c（ Cl^-），故C錯誤；
D．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中滿足電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），結合c（H⁺）＞c（OH^-）可知：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正確；
故選BC．

點評 本題考查了電解質溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意根據電荷守恒、物料守恒及鹽類水解原理進行分析，A為易錯點，注意混合液中氨水過量，溶液呈堿性．