8．室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（　　）
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，導(dǎo)電性增強(qiáng)
B．醋酸的電離程度增大，[H+]減小
C．電離平衡向右移動(dòng)，電離常數(shù)Ka減少
D．稀釋后溶液中由水電離出的[H+]=1×10-11 mol/L

分析 A．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但氫離子和醋酸根離子濃度減��；
B．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但氫離子濃度減��；
C．電離常數(shù)Ka，是溫度的函數(shù)；
D．稀釋后溶液的pH未知，無法計(jì)算水電離出氫離子濃度．

解答 解：A．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但氫離子和醋酸根離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，所以溶液導(dǎo)電性減弱，故A錯(cuò)誤；
B．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，溶液中氫離子個(gè)數(shù)增大程度小于溶液體積增大程度，所以氫離子濃度減小，故B正確；
C．電離常數(shù)Ka，是溫度的函數(shù)，溫度不變電離平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；
D．稀釋后溶液的pH未知，雖然水的離子積常數(shù)不變，但無法計(jì)算水電離出氫離子濃度，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但氫離子濃度降低，很多同學(xué)往往認(rèn)為“促進(jìn)電離，氫離子濃度增大”而導(dǎo)致錯(cuò)誤，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液：2c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32?）+c（H2CO3）
C．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（ Cl-）
D．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．有一種節(jié)能的氯堿工業(yè)新工藝，將電解池與燃料電池相結(jié)合，相關(guān)流程如圖（電極未標(biāo)出）．回答下列有關(guān)問題：
（1）燃料電池中，通入空氣的電極為正極（填“正極”、“負(fù)極”）．陽離子的移動(dòng)方向從左向右（“從左向右”或“從右向左”）．負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O．
（2）①電解池的陰極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-（或2H++2e-═H2↑）．
②當(dāng)陰極上收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L時(shí)（假設(shè)產(chǎn)生的氣體被完全收集），則電路中通過的電子的數(shù)目為2NA．
（3）電解池中產(chǎn)生2mol Cl2，理論上燃料電池中消耗1mol O2．
（4）電解氯化鈉稀溶液可以制備“84”消毒液，若通電產(chǎn)生的氯氣被溶液完全吸收，且最終所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式（用一個(gè)化學(xué)方程式表示）NaCl+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaClO+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．
（1）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第2min，該反應(yīng)達(dá)到平衡．
（2）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（X）=0.075mol/（L*min）
（3）Y的轉(zhuǎn)化率是10%
（4）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程為3X+Y?2Z．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)鹽類水解的說法中，正確的是（　�。�
A．所有的鹽在水溶液中都能水解
B．鹽類水解一定都顯酸性或堿性
C．鹽類的水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，因此鹽類水解是吸熱反應(yīng)
D．鹽類水解抑制了水的電離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)制氯化銅時(shí)，將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉（含雜質(zhì)氧化亞鐵）反應(yīng)如下：CuO+2HCl═CuCl2+H2O，F(xiàn)eO+2HCl═FeCl2+H2O．已知：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e2+以Fe（OH）2的形式完全沉淀；pH≥6.4時(shí)，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀；pH在3～4時(shí)，F(xiàn)e3+以Fe（OH）3的形式完全沉淀．
（1）為除去溶液中的Fe2+，可以采用的方法是C
A．直接加堿，調(diào)整溶液pH≥9.6                    B．加純銅粉，將Fe2+還原出來
C．先將Fe2+氧化為Fe3+，再調(diào)整pH在3～4         D．通入硫化氫，使Fe2+直接沉淀
（2）工業(yè)上為除去溶液中的Fe2+，常使用NaClO，當(dāng)向溶液中加入NaClO后，溶液pH變化情況是B
A．肯定減小        B．肯定增大        C．可能減小         D．可能增大
（3）若此溶液中只含有Fe3+時(shí)，要調(diào)整pH在3～4之間，此時(shí)最好向溶液中加入D
A．NaOH溶液        B．氨水        C．CuCl2溶液         D．CuO固體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．按要求完成以下化學(xué)方程式：（是離子反應(yīng)的只寫離子方程式）
（1）鐵在氯氣中燃燒2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3；
（2）將二氧化硫氣體通入足量的澄清石灰水中SO2+Ca2++2OH-═CaSO3↓+H2O；
（3）工業(yè)上氨在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
（4）鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑、Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫，有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（　�。�
A．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)
B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中發(fā)生了化學(xué)變化
C．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．等量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應(yīng)，則在相同的條件下，產(chǎn)生氫氣的體積比是（　　）
A．1：1B．2：3C．3：4D．4：3

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