Question

（1）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-恰好沉淀完全，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

 

．
（2）在一定條件下，RO₄^n-和I^-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：RO₄^n-+8I^-+8H⁺═R^-+4I₂+4H₂O中R元素的化合價(jià)為

 

．
（3）常溫常壓下，將CO與CH₄的混合氣體10L與25L氧氣混合，點(diǎn)燃后充分反應(yīng)，則剩余氣體為24L（恢復(fù)為常溫常壓），則原來(lái)混合氣體中CO與CH₄的體積比為

 

．
（4）以物質(zhì)的量之比為1：2相混合的Na₂SO₃和K₂SO₃的混合物共a g，與足量鹽酸反應(yīng)生成的SO₂物質(zhì)的量n（SO₂）=

 

mol（用含a的代數(shù)式表示）．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算,離子方程式的書(shū)寫(xiě),氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專(zhuān)題：

分析：（1）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-恰好沉淀完全，二者按1：1反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鈉與水；
（2）根據(jù)電荷守恒計(jì)算：RO₄^n-離子中n的值，再根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和等于離子所帶電荷計(jì)算；
（3）全部為甲烷，完全燃燒消耗氧氣最多，10mL甲烷需要氧氣為10mL×（1+

4

4

）=20mL＜25mL，故氧氣由剩余，發(fā)生反應(yīng)：2CO+O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂，CH₄+2O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂+2H₂O（l），設(shè)CO、CH₄的體積分別為xmL、ymL，根據(jù)方程式表示出各反應(yīng)導(dǎo)致體積減少，根據(jù)二者總體積與減少總體積列方程計(jì)算；
（4）設(shè)Na₂SO₃和K₂SO₃的物質(zhì)的量分別為xmol、2x mol，根據(jù)m=nM計(jì)算x的值，根據(jù)硫元素守恒n（SO₂）=n（Na₂SO₃）+n（K₂SO₃）．

解答： 解：（1）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-恰好沉淀完全，二者按1：1反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，
故答案為：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O；
（2）根據(jù)電荷守恒，則8-8-n=-1，解得n=1，設(shè)RO₄^n-離子中R的化合價(jià)為a，則a+4×（-2）=-1，解得a=+7，故答案為：+7；
（3）全部為甲烷，完全燃燒消耗氧氣最多，10mL甲烷需要氧氣為10mL×（1+

4

4

）=20mL＜25mL，故氧氣由剩余，設(shè)CO、CH₄的體積分別為xmL、ymL，則：
2CO+O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂ 體積減少
2                  1
xmL               0.5x mL
CH₄+2O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂+2H₂O（l） 體積減少
1                        2
ymL                      2ymL
由題意可得：

x+y=10 0.5x+2y=10+25-24

解得x=6  y=4，
故原來(lái)混合氣體中CO與CH₄的體積比為6mL：4mL=3：2，
故答案為：3：2；
（4）設(shè)Na₂SO₃和K₂SO₃的物質(zhì)的量分別為xmol、2x mol，
則126x+158×2x=a，故x=

a

442

根據(jù)硫元素守恒n（SO₂）=n（Na₂SO₃）+n（K₂SO₃）=

a

442

mol+2×

a

442

mol=

3a

442

mol，
故答案為：

3a

442

．

點(diǎn)評(píng)：本題屬于拼合型題目，涉及離子方程式書(shū)寫(xiě)、方程式有關(guān)計(jì)算、混合物計(jì)算等，難度不大，（1）為易錯(cuò)點(diǎn)，注意產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)．