【題目】下圖是工業(yè)上鋁土礦(含有Al2O3和Fe2O3等)冶煉鋁的工藝流程圖：

(1)操作①的名稱是：_________。操作①剩余的礦渣主要成分為：__________(填化學(xué)式)。

(2)圖中①的離子方程式___________________________；④的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。

(3)洗滌Al(OH)3沉淀的具體操作是： ________________________________________。

【答案】過濾 Fe2O3 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑ 往漏斗中加水至浸沒沉淀，待水自然流下，重復(fù)操作2-3次

【解析】

Al2O3、Fe2O3都和硫酸反應(yīng)，要將氧化鋁和Fe2O3分離出來，應(yīng)該選擇氫氧化鈉，將氧化鋁溶解為偏鋁酸鈉，剩余固體難溶物氧化鐵，操作①是過濾，沉淀中含有氧化鐵，濾液是偏鋁酸鈉溶液，偏鋁酸鈉中通二氧化碳來獲得氫氧化鋁沉淀，發(fā)生CO2+AlO2-+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3-，過濾，氫氧化鋁沉淀加熱分解生成氧化鋁，電解可得鋁，以此解答該題。

(1)根據(jù)以上分析操作①是用來分離Fe2O3和偏鋁酸鈉溶液，固液分離應(yīng)該選擇過濾，操作①剩余的礦渣主要成分為Fe2O3；

答案：過濾 Fe2O3

(2)圖中①Al2O3與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；反應(yīng)④電解熔融的氧化鋁用來冶煉鋁，化學(xué)反應(yīng)方程式2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；

答案：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑

(3)洗滌沉淀通常采用淋洗法，即往漏斗中加水至浸沒沉淀，待水自然流下，重復(fù)操作2-3次；

答案：往漏斗中加水至浸沒沉淀，待水自然流下，重復(fù)操作2-3次

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于0.1mol·L－1 Na2CO3溶液的敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.0.5 L該溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L－1

B.1 L該溶液中，含CO32—的數(shù)目小于0.1NA(NA是阿伏加德羅常數(shù))

C.從1 L該溶液中取出100 mL，則取出的溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L-1

D.取該溶液10 mL，加水稀釋至100 mL后，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知： A是石油裂解氣的主要成份且A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平；D是常用作廚房中調(diào)味品。請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式________________________。

（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型： ①________________，④________________。

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②______________________________________________________________。

⑤______________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列填空

（1）檢驗(yàn)鐵離子（Fe3＋）：試劑____________（填化學(xué)式）；現(xiàn)象______________。有鐵離子（Fe3＋）的環(huán)境下檢驗(yàn)是否含有亞鐵離子（Fe2＋）：試劑：_________（填化學(xué)式），現(xiàn)象_______________。

（2）用小蘇打片治療胃酸過多的離子方程式為____________。

（3）鎂帶著火時(shí)，不能用液態(tài)CO2滅火劑來滅火的原因是_____________。（用化學(xué)方程式表示）．

（4）除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3雜質(zhì)離子方程式為______________。

（5）將AlCl3溶液蒸干，灼燒，得到的固體產(chǎn)物是__________。AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有X、Y、Z、W、Q五種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Z原子的核外電子數(shù)是其價(jià)電子數(shù)的3倍，Q的一種核素沒有中子。

X

Y

Z

W

請(qǐng)回答下列問題：

(1)元素W在元素周期表中的位置是___________________________；

(2)畫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________；QXY的電子式為_________________；

(3)Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_________；

(4)W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，其相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間，且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70％。該化合物的化學(xué)式為_________________；

(5) (XY)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某市的“二期課改”中，初中化學(xué)引入“物質(zhì)的量”的教學(xué)內(nèi)容。物質(zhì)的量是一種新的物理量，其單位是摩爾（mol），1摩爾物質(zhì)大約含有6.02×1023個(gè)該物質(zhì)的微粒.如1mol氫氣含有6.02×1023個(gè)H2分子，含有2×6.02×1023個(gè)H原子。據(jù)此回答：

（1）物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的數(shù)量是___（填“相同”或“不同”）的物理量。

（2）1mol硝酸中含有___個(gè)H原子，含有___個(gè)N原子。

（3）如圖是氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖，那么，1mol氧氣分子中含有___個(gè)電子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一容積固定的容器中，反應(yīng)aA（g）+bB（g）hH（g）達(dá)到平衡后，A、B、H的物質(zhì)的量分別為amol、bmol和hmol。已知a+b=2h，若保持溫度不變，將三者的物質(zhì)的量增大一倍，則下列判斷正確的是

A.平衡不移動(dòng)B.混合氣體的密度不變

C.B的體積分?jǐn)?shù)減少D.amol/L＜c（A）＜2amol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：CH3—CHCH2 + HBrCH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1 mol某烴A充分燃燒后得到8molCO2和4molH2O。烴A在不同條件下能發(fā)生如下圖所示的一系列變化。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式：_______。

（2）上述反應(yīng)②是_______反應(yīng)，⑦是_______反應(yīng)。(填反應(yīng)類型)

（3）寫出C、H物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：C_________，H_________。

（4）寫出DF反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

（5）化合物G是F的同分異構(gòu)體，遇FeCl3溶液顯紫色，且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，寫出符合條件的G的結(jié)構(gòu)簡式__________。（任寫一種即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，不能夠表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

C.A的物質(zhì)的量D.B的物質(zhì)的量濃度

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