【題目】按要求完成下列填空

1)檢驗鐵離子(Fe3):試劑____________(填化學式);現(xiàn)象______________。有鐵離子(Fe3)的環(huán)境下檢驗是否含有亞鐵離子(Fe2):試劑:_________(填化學式),現(xiàn)象_______________。

2)用小蘇打片治療胃酸過多的離子方程式為____________。

3)鎂帶著火時,不能用液態(tài)CO2滅火劑來滅火的原因是_____________。(用化學方程式表示).

4)除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3雜質(zhì)離子方程式為______________。

5)將AlCl3溶液蒸干,灼燒,得到的固體產(chǎn)物是__________。AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

【答案】KSCN 溶液變紅 K3[Fe(CN)6] 有藍色沉淀生成或KMnO4,紫紅色褪去 HCO3HCO2H2O 2MgCO2 2MgOC Al2O32OH-2AlO2--H2O Al2O3 Al33HCO3-AlOH33CO2

【解析】

1)檢驗鐵離子常選用的試劑為硫氰化鉀溶液;若溶液中存在鐵離子,可以加入鐵氰化鉀溶液或酸性高錳酸鉀溶液檢驗;

2)用小蘇打片治療胃酸過多的反應(yīng)為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水;

3)鎂能在二氧化碳中繼續(xù)燃燒生成氧化鎂和碳;

4)氧化鐵是堿性氧化物,不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),氧化鋁為兩性氫氧化物,能與氫氧化鈉溶液反應(yīng);

5AlCl3在溶液中水解生成氫氧化鋁和氯化氫,加熱蒸干時,氯化氫受熱揮發(fā),使水解平衡向右移動趨于完全生成氫氧化鋁;AlCl3NaHCO3在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體。

1)檢驗鐵離子常選用的試劑為硫氰化鉀溶液,若溶液中存在鐵離子,溶液會變成紅色;若溶液中存在鐵離子,為防止三價鐵干擾檢驗,可以加入鐵氰化鉀溶液檢驗,若溶液中有亞鐵離子,溶液中會有藍色沉淀生成,也可以加入酸性高錳酸鉀溶液檢驗,若溶液中有亞鐵離子,溶液紫紅色會褪去,故答案為:KSCN溶液;溶液變?yōu)檠t色;K3[Fe(CN)6];有藍色沉淀生成或KMnO4,紫紅色褪去;

2)用小蘇打片治療胃酸過多的反應(yīng)為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水,反應(yīng)的離子方程式為HCO3HCO2H2O,故答案為:HCO3HCO2H2O;

3)鎂帶著火時,不能用液態(tài)CO2滅火劑來滅火的原因是鎂能在二氧化碳中繼續(xù)燃燒生成氧化鎂和碳,反應(yīng)的化學方程式為2MgCO2 2MgOC,故答案為:2MgCO2 2MgOC

4)氧化鐵是堿性氧化物,不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),氧化鋁為兩性氫氧化物,能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,所以用氫氧化鈉溶液除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3雜質(zhì),反應(yīng)的離子方程式為Al2O32OH-2AlO2--H2O,故答案為:Al2O32OH-2AlO2--H2O;

5AlCl3在溶液中水解生成氫氧化鋁和氯化氫,加熱蒸干時,氯化氫受熱揮發(fā),使水解平衡向右移動趨于完全生成氫氧化鋁,氫氧化鋁灼燒分解生成氧化鋁和水,最終得到的固體為氧化鋁;AlCl3NaHCO3在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體,反應(yīng)離子方程式為Al33HCO3-AlOH33CO2,故答案為:Al33HCO3-AlOH33CO2。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】W、M、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素,其原子序數(shù)依次增大。W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代;M的氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì)之一。X的某一種單質(zhì)在高空大氣層中保護人類免遭太陽光中紫外線的強烈侵襲;Y的基態(tài)原子核外有6個原子軌道處于半充滿狀態(tài);Z能形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。

(1)Y3基態(tài)電子排布式可表示為________。

(2)MX3的空間構(gòu)型是________(用文字描述)。H2X分子的VSEPR模型名稱為________

(3)Z(H2X)42+的溶液中通入MH3,會生成Z(MH3)42+的原因___________________________。(從電負性角度解釋)

(4) 1 mol WX2中含有的π鍵數(shù)目為________。

(5) AlP因殺蟲效率高、廉價易得而被廣泛應(yīng)用。已知AlP的熔點為2000 ,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①磷化鋁的晶體類型為_____________。

A、B點的原子坐標如圖所示,則C點的原子坐標為_______。

③磷化鋁的晶胞參數(shù)a546.35pm1pm10-12m),其密度為____________ g/cm3(列出計算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】今有化合物:

(1)請寫出丙中含氧官能團的名稱:___________、__________。

(2)請判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體:____、___________。(甲,乙,丙表示)

(3)請分別寫出鑒別甲、乙、丙三種化合物的方法(指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可)。

鑒別甲的方法:試劑________________現(xiàn)象________________________;

鑒別乙的方法:試劑________________現(xiàn)象________________________

鑒別丙的方法:試劑________________現(xiàn)象________________________。

(4)請按酸性由強至弱的順序排列甲、乙、丙的順序:_________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料,某工廠以硫化銅礦石( CuFeS2、Cu2S)為原料制取Cu2O的工藝流程如下:

常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表

(1)爐氣中的有害氣體成分是___________,Cu2SO2反應(yīng)時,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

(2)若試劑XH2O2溶液,寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式:______________________。當試劑X___________時,更有利于降低生產(chǎn)成本。

(3)加入試劑Y調(diào)pH時,pH的調(diào)控范圍是______________________。

(4)寫出用N2H4制備Cu2O的化學方程式:______________________,操作X包括___________、洗滌、烘干,其中烘干時要隔絕空氣,其目的是___________。

(5)以銅與石墨作電極,電解濃的強堿性溶液可制得納米級Cu2O,寫出陽極上生成Cu2O的電極反應(yīng)式:_________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為驗證同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。某小組用如圖所示的裝置進行實驗(夾持儀器已略去,裝置氣密性已檢驗)。

實驗過程:

Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當裝置B和裝置C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當裝置B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.……

(1)浸有NaOH溶液的棉花的作用____________________________。

(2)裝置A中發(fā)生的置換反應(yīng)的化學方程式為___________________。

(3)裝置B的溶液中NaBr完全被氧化,則消耗Cl2的物質(zhì)的量為__________。

(4)為驗證溴元素的非金屬性強于碘元素,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示,其中W原子的最高化合價與最低化合價代數(shù)和為2 ,下列說法不正確的是( )

A.原子半徑:W>Z>Y>X

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:X>W>Z

C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>Z

D.元素XZW的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是工業(yè)上鋁土礦(含有Al2O3Fe2O3)冶煉鋁的工藝流程圖:

(1)操作①的名稱是:_________。操作①剩余的礦渣主要成分為:__________(填化學式)。

(2)圖中①的離子方程式___________________________;④的化學反應(yīng)方程式___________。

(3)洗滌Al(OH)3沉淀的具體操作是: ________________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究發(fā)現(xiàn),在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中,Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性,顯示出良好的應(yīng)用前景。回答下列問題:

(1)Co基態(tài)原子核外電子排布式為____。元素MnO中,電負性較大的是___,基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是____

(2)CO2CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為________。

(3)CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中,沸點從高到低的順序為____。

(4)硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料,Mn(NO3)2中的化學鍵除了σ鍵外,還存在____

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有常溫下甲、乙、丙三種溶液,甲為0.1 mol·L1NaOH溶液,乙為0.1 mol·L1HCl溶液,丙為0.1 mol·L1CH3COOH溶液,試回答下列問題:

1)甲溶液的pH________。

2)丙溶液中存在的電離平衡為______________(用電離平衡方程式表示)。

3)常溫下,用水稀釋0.1 mol·L1CH3COOH溶液時,下列各量隨水量的增加而增大的是________(填序號)。

n(H)    、c(H) c(CH3COOH)/c(CH3COO-) c(OH)

4)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH)的大小關(guān)系為___________

5)某同學用甲溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液,得到如圖所示的兩條滴定曲線,請回答有關(guān)問題:

①甲溶液滴定丙溶液的曲線是________(1”2”)曲線。

a________

查看答案和解析>>

同步練習冊答案