Question

13．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 25℃時，pH=11 NaOH溶液和pH=3 CH₃COOH混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
• B． 取c（H⁺）=0.01mol•L^-1的鹽酸和醋酸各100mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應，醋酸與鋅反應的速率大
• C． 用濃鹽酸酸化的KMnO₄溶液與H₂O₂反應，證明H₂O₂具有還原性：2MnO$_4^-$+6H⁺+5H₂O₂=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
• D． 含等物質(zhì)的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液中存在：2c（Na⁺）=3[c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）]

Answer 1

分析 A．若醋酸過量，溶于呈酸性，氫離子濃度可能大于鈉離子，能夠滿足該離子濃度關系；
B．醋酸為弱酸，稀釋后醋酸溶液中氫離子濃度較大；
C．酸性高錳酸鉀能夠氧化氯離子，干擾了實驗結果；
D．根據(jù)混合液中的物料守恒判斷．

解答 解：A．25℃時，pH=11 NaOH溶液和pH=3 CH₃COOH混合，若溶液顯酸性，當氫氧化鈉較少時，鈉離子濃度小于氫離子濃度，則所得溶液中離子濃度可能為：c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故A正確；
B．取c（H⁺）=0.01mol•L^-1的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度較大，將100mL兩溶液分別稀釋2倍后，醋酸的電離程度增大，則稀釋后醋酸溶液中氫離子濃度較大，加入0.03g鋅粉后在相同條件下充分反應，醋酸與鋅反應的速率大，故B正確；
C．用濃鹽酸酸化的KMnO₄溶液與H₂O₂反應，由于酸性高錳酸鉀溶液能夠氧化氯離子，干擾了實驗，不能證明H₂O₂具有還原性，故C錯誤；
D．含等物質(zhì)的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液中，根據(jù)物料守恒可得：2c（Na⁺）=3[c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）]，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，涉及弱電解質(zhì)的電離平衡、電荷守恒、物料守恒等知識，C為易錯點，注意酸性高錳酸鉀溶液能夠氧化氯離子，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．