【題目】亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸,亞磷酸主要用作尼龍?jiān)霭讋?電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸,裝置示意圖如圖(其中陽(yáng)膜只允許陽(yáng)離子通過,陰膜只允許陰離子通過)。下列說法不正確的是

A. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e- 4H++O2↑

B. 產(chǎn)品室中發(fā)生的離子反應(yīng)為HPO32-+2H+H3PO3

C. 原料室中Na+濃度保持不變

D. 陰極室中溶液的pH逐漸升高

【答案】C

【解析】A. 陽(yáng)極上水放電生成氧氣，電極反應(yīng)式為2H2O-4e- 4H++O2↑，故A正確；B. 產(chǎn)品室中HPO32-和氫離子結(jié)合生成亞磷酸，反應(yīng)離子方程式為：HPO32-+2H+=H3PO3，故B正確；C. 原料室中Na+通過陽(yáng)膜向陰極室移動(dòng)，原料室中Na+濃度逐漸減小，故C錯(cuò)誤；D. 陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，陰極室中溶液中的c(H+)逐漸減小，pH逐漸升高，故D正確；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是( )

A.甲烷在空氣中燃燒B.用光照射甲烷和氯氣的混合氣體

C.乙烯制備聚乙烯D.乙烯通入到溴的四氯化碳溶液，溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】酸雨是指（　�。�
A.pH＜7的雨水
B.pH＜5.6的雨水
C.pH=5.6的雨水
D.pH＞7的雨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列元素中，不屬于主族元素的是（ ）

A.KB.CuC.AlD.S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如右圖），將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

B.鋁是一種較活潑的金屬

C.鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量

D.鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碲(Te)為第五周期元素，與氧同主族，其單質(zhì)和化合物在化工生產(chǎn)等方面具有廣泛應(yīng)用。

（1）畫出碲的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________________。

（2）已知TeO2微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。寫出TeO2溶于濃氫氧化鈉溶液的離子方程式_________________________。

（3）工業(yè)上用銅陽(yáng)極泥(主要成分為Cu2Te，還含有少量的Ag、Au)為原料制備單質(zhì)碲的工藝流程如下：

①“加壓浸出”過程中被氧化的元素為_____________(填元素符號(hào))，1molCu2Te被“浸出”時(shí)氧化劑得到的電子數(shù)為___________________。

②“酸浸”時(shí)，溫度過高會(huì)使碲的浸出率降低，原因?yàn)?/span>____________________。

③“還原”過程的化學(xué)方程式為____________________。

④工業(yè)上還可以將銅陽(yáng)極泥煅燒、堿浸后得到Na2TeO3溶液，然后再通過電解的方法得到單質(zhì)碲，陰極的電極反應(yīng)式為______________________ 。

（4）25℃時(shí)，向1mol·L-1的Na2TeO3溶液中滴加鹽酸，當(dāng)溶液pH約為6時(shí)，此時(shí)溶液中c(HTeO3-)：c(TeO32-)=_____________。(H2TeO3的Ka1=1.0×10-3，Ka2=2.0×10-8)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)性質(zhì)的比較，能用元素周期律解釋的是（ ）

A.密度：Na＞KB.穩(wěn)定性：HCl＞HBr

C.沸點(diǎn)：I2＞Br2D.酸性：HCl＞H2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g/3。

⑴此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？_______________(列式計(jì)算)

⑵配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL？ ______________(列式計(jì)算)

⑶用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟（按操作順序填寫序號(hào)）：_____________________ 。

①計(jì)算②裝瓶③用50mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的鋁粉、氧化鋁、氧化鎂的混合物加入到300mL4mol/L的稀硫酸中，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L氣體。向反應(yīng)后的溶液中滴加一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，所得沉淀的物質(zhì)的量（mol）與滴加KOH溶液的體積（mL）之間的關(guān)系如圖所示：

（1）OA對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為________________，BC對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為_________________；

（2）c（KOH）=_________mol/L，混合物中氧化鋁的物質(zhì)的量為_____mol；

（3）A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)值為_______；

（4）在中學(xué)階段，實(shí)驗(yàn)室里檢驗(yàn)B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中的陽(yáng)離子時(shí)，所觀察到的現(xiàn)象是___________。

（5）向C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中通入足量的CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

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