Question

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

• A、電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移N_A個(gè)電子，則陽極減少的質(zhì)量為32g
• B、反應(yīng)KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，若有1 mol H₂O生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A
• C、常溫常壓下，100g 8.5%的H₂O₂水溶液中含氧原子總數(shù)為N_A
• D、常溫下1L pH=12的氨水中含OH^-離子數(shù)為0.01N_A個(gè)

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．粗銅中含有雜質(zhì)鐵、鋅等較活潑金屬，電解過程中鐵、鋅優(yōu)先放電；
B．該反應(yīng)中生成3mol水氯酸鉀得到5mol電子，所以生成1mol水轉(zhuǎn)移

5

3

mol電子；
C．過氧化氫溶液中含氧原子的物質(zhì)有過氧化氫和水；
D．依據(jù)PH計(jì)算氫離子濃度結(jié)合離子積常數(shù)計(jì)算氫氧根離子濃度，依據(jù)n=cv計(jì)算氫氧根離子物質(zhì)的量．

解答： 解：A．電解精煉銅時(shí)，由于粗銅中含有雜質(zhì)鐵、鋅雜質(zhì)，鐵、鋅的活潑性大于銅，電解中優(yōu)先放電，所以轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極減少的質(zhì)量不一定為32g，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，氯酸鉀中氯元素被還原成氯氣，生成3mol水轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成1mol水轉(zhuǎn)移

5

3

mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

5

3

N_A，故B錯(cuò)誤；
C．常溫常壓下，100g 8.5%的H₂O₂水溶液中含過氧化氫質(zhì)量=100g×8.5%=8.5g，物質(zhì)的量=

8.5

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=0.25mol，含氧原子總數(shù)為0.5N_A，但溶液中水也含有氧原子，所以溶液中含有氧原子總數(shù)大于N_A，故C錯(cuò)誤；
D.1L pH=12的氨水中，c（H⁺）=10^-12mol/L；c（OH^-）=0.01mol/L，含有OH^-的數(shù)目為0.01 N_A，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，難度中等．注意選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，轉(zhuǎn)移氯酸鉀中氯原子被氧化成0價(jià)的氯氣．