Question

9．一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO₂（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO₂（g）+S（1）△H＜0．若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 其它條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變
• B． 平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變
• C． 平衡時(shí)，其它條件不變，分離出少量的硫，正反應(yīng)速率不變
• D． 平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使反應(yīng)速率加快，平衡常數(shù)減小

Answer 1

分析 A．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變；
B．該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和減小，恒容條件下，壓強(qiáng)與氣體物質(zhì)的量成正比；
C．S是液體，S質(zhì)量的多少不影響反應(yīng)速率；
D．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則生成物濃度減小、反應(yīng)物濃度增大．

解答 解：A．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，與催化劑種類無(wú)關(guān)，故A正確；
B．該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和減小，恒容條件下，壓強(qiáng)與氣體物質(zhì)的量成正比，所以平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，故B錯(cuò)誤；
C．S是液體，S質(zhì)量的多少不影響反應(yīng)速率，所以正逆反應(yīng)速率不變，故C正確；
D．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則生成物濃度減小、反應(yīng)物濃度增大，所以平衡常數(shù)減小，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點(diǎn)，明確溫度、濃度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，注意：化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)濃度無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．