【題目】[化學——選修5:有機化學基礎]

G是一種神經(jīng)保護劑的中間體,某種合成路線如下:

根據(jù)上述轉化關系,回答下列問題:

1)芳香族化合物A的名稱是___________

2F中含氧官能團的名稱是___________。

3B→C的反應類型為_______________。

4F→G的反應方程式為___________________________。

5G的同分異構體能同時滿足下列條件的共有__________________種(不含立體異構);

①芳香族化合物②能發(fā)生銀鏡反應,且只有一種官能團,③核磁共振氫譜顯示為4組峰,且峰面積比為1223。請寫出其中任意一種的結構簡式_______________________。

6)參照上述合成路線,寫出以BrCH2COOC2H5為原料(無機試劑任選),制備的合成路線____________。

【答案】間苯二酚(或1,4-苯二酚) 酯基醚鍵 氧化反應 3

【解析】

因為A是芳香族化合物,則A分子中必含有苯環(huán),再參照C的結構,可確定A的結構簡式為,B的結構簡式為。

1)芳香族化合物A的名稱是間苯二酚(或1,4-苯二酚);

2F中含氧官能團的名稱是酯基、醚鍵;

3B→C的反應類型為氧化反應;

4F→G的反應方程式為;

5G的同分異構體具備以下條件:

①芳香族化合物,說明分子中含有苯環(huán);

②能發(fā)生銀鏡反應,且只有一種官能團,則表明三個O原子構成相同的官能團,只能為三個醛基;從碳原子數(shù)考慮,去掉一個苯基、三個醛基,另一原子團為甲基;

③核磁共振氫譜顯示為4組峰,且峰面積比為1223,則分子結構盡可能對稱。

G的同分異構體能同時滿足上述條件的共有以下3種:;

6)以BrCH2COOC2H5為原料,制備

需要使用流程中D→E的轉化,而要做到這一點,就需將轉化為,從而得出合成路線為:

。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.如圖是一套制取并驗證氯氣部分化學性質的實驗裝置(裝置A制取氯氣)。

回答下列問題:

1)當Cl2持續(xù)通過時,裝置D中干燥的有色布條能否褪色?為什么?__,__。

2)若要證明干燥的Cl2無漂白性,可在裝置D前添加一個裝有__的洗氣瓶。

3)裝置E的作用是___,該反應的離子方程式為__。

II.欲用98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm3)配制成濃度為0.5mol·L1的稀硫酸500mL。

4)所需濃硫酸的體積為___mL

5)選用的主要儀器有:燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和___。

6)操作正確的順序為___(填序號)。

A.用量筒量取濃硫酸 B.反復顛倒搖勻 C.用膠頭滴管加水至刻度 D.將配制好的溶液轉入試劑瓶中貼上標簽 E.稀釋濃硫酸 F.將溶液轉入容量瓶

7)在實驗中其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,則所得溶液濃度___0.5mol·L-1(大于”“小于等于”)。

8)該同學在定容后,加蓋倒轉搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響__(偏高、偏低無影響”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,F(xiàn)e(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中,金屬陽離子的物質的量濃度的負對數(shù)[一lg c(M2+)]與溶液pH的變化關系如圖所示,已知該溫度下,Ksp[Cu(OH)2]2],下列說法正確的是 ( )

A. b線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關系,且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1

B. 當Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時,溶液中:C(Fe2+):C(Cu2+):1:104.6

C. 向X點對應的飽和溶液中加入少量NaOH,可轉化為Y點對應的溶液

D. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+,可加入適量Cu0

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銅是人類最早使用金屬,在生產(chǎn)生活中應用及其廣泛。工業(yè)上以黃銅礦 (主要成分FeCuS2)為原料制取金屬銅,其主要工藝流程如圖所示。

已知:反應II的離子方程式:Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S

回答下列問題:

1FeCuS2Fe的化合價__________。

2)寫出一條能使反應I充分進行的措施是_______________________________。

3)反應III的離子方程式為_________________________________。向反應III后的溶液中加入稀硫酸結晶分離的具體操作為 ____________________

4)反應IV的化學方程式為____________________________________。反應IV中,也可以氨水吸收尾氣SO2再制成化學肥料,寫出氨水吸收SO2的化學方程式_________________

5)該流程中,可循環(huán)利用的物質除CuCl2外,還有___________________(填化學式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在化學反應中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應,這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位通常用kJ·mol1表示。請認真觀察下圖,然后回答問題。

1)下圖中所示反應是________(吸熱放熱”)反應。

2)已知拆開1mol H—H鍵、1mol I—I1mol H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol 碘反應生成HI____(放出吸收”)____kJ的熱量。

3)下列反應中,屬于放熱反應的是________,屬于吸熱反應的是________。

①物質燃燒 ②炸藥爆炸 ③酸堿中和反應 ④二氧化碳通過熾熱的碳

⑤食物因氧化而腐敗 Ba(OH)2·8H2ONH4Cl反應 ⑦鐵粉與稀鹽酸反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】100mL溶液可能含有 Na+、NH4+、Fe3+CO32、SO42Cl中的若干種,取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程如圖:(所加試劑均過量,氣體全部逸出)下列說法正確的是

A. 若原溶液中不存在 Na+,則 cCl)<0.1molL1

B. 原溶液可能存在 Cl Na+

C. 原溶液中 cCO32)是 0.01molL1

D. 原溶液一定存在 CO32SO42,一定不存在 Fe3+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)在一定條件下,28.80g金屬單質A1.20molCl2完成反應,生成1.20molAClx,則x=__________,若A原子核內質子數(shù)等于中子數(shù),則A原子核內中子數(shù)為__________ ,氯原子結構示意圖為____________。

(2)現(xiàn)有氨氣3.4g,在標準狀況下其體積為____________,含有氮原子的數(shù)目為_____ ;將氣體全部溶于水,配成500mL溶液,該溶液的物質的量濃度為______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某粗銅產(chǎn)品中含有Zn、Ag、Au等雜質,如圖所示,用CH3OH-堿性燃料電池電解硫酸銅溶液。閉合電鍵K進行電解。下列說法中不正確的是( )

A. 左池負極反應式為CH3OH -6e-+8OH-=CO32-+ 6H2O

B. 通電一段時間后,Ag、Au雜質金屬沉積在電解槽底部

C. 若粗銅電極質量減少6.4g,則純銅電極增重大于6.4g

D. 電解過程中右池純銅和粗銅分別為陰極和陽極

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組欲探究一盒遺失了說明書的治療胃酸過多的抗酸藥片的有效成分。首先,查閱資料得知:抗酸藥通常由數(shù)種物質組成,其中有效成分為碳酸氫鈉、氫氧化鎂、氫氧化鋁、碳酸鈣中的一種或幾種。然后進行了如下實驗:

.將兩片抗酸藥片研磨后,裝入一支試管中。

.向該試管中加入過量鹽酸,產(chǎn)生無色氣體.過濾后得到無色溶液。

.用鉑絲蘸取少量Ⅱ中所得溶液,在酒精燈外焰上灼燒,無黃色火焰。

.向Ⅱ中所得溶液中滴加NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀。

請回答:

(1)Ⅱ中產(chǎn)生無色氣體的離子方程式是____________。

(2)甲同學由實驗Ⅳ判斷該抗酸藥片中一定含有氫氧化鋁,乙同學認為不合理。乙同學判斷的依據(jù)是________。于是,乙同學設計實驗V進行探究:取實驗Ⅳ中的白色沉淀于另一支試管中,滴加足量的NaOH溶液,沉淀部分溶解,相應的離子方程式是__________。

(3)通過上述實驗,得出的結論是:該抗酸藥片的有效成分為__________。

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