【題目】NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。

I N2O是一種強(qiáng)溫室氣體,且易形成顆粒性污染物,研究N2O的分解對環(huán)境保護(hù)有重要意義。

(1) 碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率,反應(yīng)歷程為:

第一步I2(g)2I(g)(快反應(yīng))

第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反應(yīng))

第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反應(yīng))

實(shí)驗(yàn)表明,含碘時N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是__________

AN2O分解反應(yīng)中:k值與是否含碘蒸氣有關(guān) B.第三步對總反應(yīng)速率起決定作用

C.第二步活化能比第三步小 DIO為反應(yīng)的催化劑

.汽車尾氣中含有較多的氮氧化物和不完全燃燒的CO,汽車三元催化器可以實(shí)現(xiàn)降低氮氧化物的排放量。汽車尾氣中的NO(g)CO(g)在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化成兩種無污染的氣體。如,

反應(yīng)I2CO +2NO N2+2CO2 H1;反應(yīng)II4CO +2NO2 N2+4CO2 H2<0

(2) 針對反應(yīng)I:

①已知:反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g) H3=+180.0kJ·mol1,若CO的燃燒熱為-283.5kJ·moll 則反應(yīng)IH1=_________kJ·mol1。

②若在恒容的密閉容器中,充入2molCO1molNO,發(fā)生反應(yīng)I,下列選項(xiàng)中不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

A.CONO的物質(zhì)的量之比不變 B.混合氣體的密度保持不變

C.混合氣體的壓強(qiáng)保持不變 D.2vN2=vCO

(3) 2L密閉容器中充入2 mol CO1 molNO2,發(fā)生上述反應(yīng)II

①若在某溫度下,該反應(yīng)達(dá)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為40%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________

1 2

②圖1為平衡時CO2的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。則溫度:T1____T2(“<”“>”);若 D點(diǎn)對反應(yīng)容器升溫的同時擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小,重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中AG點(diǎn)中的____點(diǎn)。

(4) 某研究小組探究催化劑對CO、NO2轉(zhuǎn)化的影響。將NO2CO以一定的流速通過兩種不同的 催化劑進(jìn)行反應(yīng),相同時間內(nèi)測量逸出氣體中NO2含量,從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO2的轉(zhuǎn)化率),結(jié)果如圖2所示。若高于450℃,圖2中曲線中脫氮率隨溫度升高而降低的主要 原因是___________________________a點(diǎn) ______________(不是”)對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率,說明理由____________________________________________________________。

【答案】A -747.0 kJ·mol1 B 0.22 L/mol < E 溫度太高,催化劑的活性降低,反應(yīng)放熱,平衡向逆反應(yīng)方向移動 不是 因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng),根據(jù)線可知,a點(diǎn)對應(yīng)溫度的平衡脫氮率應(yīng)該更高

【解析】

(1)A.由含碘時N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k為速率常數(shù)),所以N2O分解反應(yīng)中:k值與是否含碘蒸氣有關(guān),A正確;

B.第二步是慢反應(yīng),則第二步對總反應(yīng)速率起決定作用,B錯誤;

C.第二步是慢反應(yīng),則第二步活化能比第三步大,C錯誤;

DIO為反應(yīng)的中間產(chǎn)物,不是催化劑,D錯誤;

答案選A。

(2)①CO的燃燒熱為-283.5kJ·moll,則2CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-567 kJ·moll,又因?yàn)?/span>N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3=+180.0kJ·mol1,則兩式想減即得到反應(yīng)I的△H1=-747.0 kJ·mol1。

A.起始時CONO的物質(zhì)的量之比不滿足化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以CONO的物質(zhì)的量不變能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A不選;

B.密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的,因此混合氣體的密度保持不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),B選;

C.正反應(yīng)體積減小,則混合氣體的壓強(qiáng)保持不變能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C不選;

D.2vN2=vCO說明正逆反應(yīng)速率相等,D不選;

答案選B。

(3)① 4CO+2NO2N2+4CO2

起始濃度(mol/L1 0.5 0 0

轉(zhuǎn)化濃度(mol/L0.4 0.2 0.1 0.4

平衡濃度(mol/L0.6 0.3 0.1 0.4

則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為=0.22

②正反應(yīng)放熱,升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,CO2體積分?jǐn)?shù)減小,所以T1T2;若在D點(diǎn)對反應(yīng)容器升溫的同時擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小,由于正反應(yīng)是體積減小的放熱的可逆反應(yīng),則平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,所以重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中AG點(diǎn)中的E點(diǎn)。

(4)由于溫度太高,催化劑的活性降低,反應(yīng)放熱,平衡向逆反應(yīng)方向移動,所以曲線中脫氮率隨溫度升高而降低;因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng),根據(jù)線Ⅱ可知,a點(diǎn)對應(yīng)溫度的平衡脫氮率應(yīng)該更高,所以a點(diǎn)不是對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】檸檬烯是一種食用香料,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)檸檬烯的說法不正確的是( )

A. 它的核磁共振氫譜有8組吸收峰

B. 它的分子中所有的碳原子不可能在同一平面上

C. 它和丁基苯()互為同分異構(gòu)體

D. 一定條件下,它可以發(fā)生加成、取代、氧化等反應(yīng)

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【題目】研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿,是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。溶于海水的CO2主要以4種無機(jī)碳形式存在,其中HCO3-95%,在海洋循環(huán)中,通過下圖所示的途徑固碳。以下選項(xiàng)中相關(guān)說法不正確的是( )

A.NaHCO3溶液中存在:c(H2CO3)+c(HCO3- )+c(OH-)=c(H+)

B.鈣化作用的離子方程式為Ca2+ +2HCO3-CaCO3↓+CO2↑ + H2O

C.Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3- )>c(H+)

D.若將標(biāo)況下2.24 L CO2氣體通入足量的NaOH溶液,所得溶液中存在:n(H2CO3)+n(HCO3- )+n(CO32-)=0.1 mol

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【題目】Mg(OH)2固體在水中達(dá)到溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq),為使Mg(OH)2固體的量減少,可加入少量的

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【題目】物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。請根據(jù)如圖所示,回答下列問題:

(1)Y的化學(xué)式為__________________

(2)氣體X和氣體Y混合產(chǎn)生淡黃色的煙,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

(3)欲制備Na2S2O3,從氧化還原角度分析,合理的是______(填序號)。

a.Na2S +S b.Na2SO3+S c.Na2SO3+Na2SO4 d.SO2+Na2SO4

(4)如圖為銅絲與W的濃溶液反應(yīng)并驗(yàn)證其產(chǎn)物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。

①反應(yīng)①中體現(xiàn)的濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)是________。想要立即終止①的反應(yīng),最恰當(dāng)?shù)姆椒ㄊ?/span>__________。

a.上移銅絲,使其脫離溶液 b.撤去酒精燈 c.拔去橡膠塞倒出溶液

②裝置④中品紅溶液的作用是________,棉花團(tuán)的作用__________。

③反應(yīng)停止后,待裝置冷卻,把③取下后向其中加入氯水,觀察到白色沉淀生成,寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式__________。

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【題目】已知:Ag++ SCN= AgSCN↓(白色),某同學(xué)探究AgSCN的溶解平衡及轉(zhuǎn)化,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。

下列說法中,不正確的是

A. ①中現(xiàn)象能說明Ag+與SCN生成AgSCN沉淀的反應(yīng)有限度

B. ②中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是發(fā)生了反應(yīng)Fe(SCN)3 + 3Ag+ = 3AgSCN↓+ Fe3+

C. ③中產(chǎn)生黃色沉淀的現(xiàn)象能證明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小

D. ④中黃色沉淀溶解的原因可能是AgI與KI溶液中的I-進(jìn)一步發(fā)生了反應(yīng)

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【題目】氯化鎂純品為無色單斜晶體,工業(yè)品通常呈黃褐色,有苦咸味。該物質(zhì)可以形成六水合物,即六水氯化鎂(MgCl2·6H2O),以下流程為由某混合物,制取純凈MgCl2·6H2O的生產(chǎn)過程:

已知:在本流程中,

Fe3+

Fe2+

Al3+

Mg2+

開始沉淀pH

1.5

6.5

3.3

8.4

完全沉淀pH

4.1

9.7

5.5

10.9

試回答下列問題:

(1)操作1所需玻璃儀器為____________________。

(2)流程中加入試劑2調(diào)節(jié)pH的范圍是________;加入試劑2能形成沉淀的原因是___________________。

(3)操作3為加入足量的鹽酸,然后經(jīng)過_______________________,過濾,洗滌,干燥;在操作不當(dāng)?shù)那闆r下,若MgCl2·6H2O受熱則會發(fā)生水解形成堿式鹽,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(4)25℃下,Ksp[Mg(OH)2]=4×10-12,則該溫度下,將Mg(OH)2溶于水形成飽和溶液,則其飽 和溶液的pH=_________(已知:lg5=0.7)

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【題目】SNCR-SCR是一種新型的煙氣脫硝技術(shù)(除去煙氣中的NOx),其流程如下:

該方法中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1646 kJ/mol,如圖所示,反應(yīng)溫度會直接影響SNCR技術(shù)的脫硝效率。

回答下列問題:

(1)SNCR技術(shù)脫硝的最佳溫度選擇925℃的理由是_______________________。

(2)SNCR與SCR技術(shù)相比,SNCR技術(shù)的反應(yīng)溫度較高,其原因是________________;

但當(dāng)煙氣溫度高于1000℃時,SNCR脫硝效率明顯降低,其原因可能是___________。

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【題目】NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是( )

A.0.l mol Cl2與足量的鐵粉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2 NA

B.1.0 mol CH4 Cl2 在光照下反應(yīng)生成的 CH3Cl 分子數(shù)為 1.0 NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L甲烷和乙烯(C2H4)混合物中含氫原子數(shù)目為2 NA

D.0.1mol Cl2 通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于 0.2 NA

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