Question

【題目】Ba2+是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2+ 的物質(zhì)的量濃度。

（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是___（填字母序號）。

a．使用容量瓶前先檢查是否漏水

b．使用容量瓶前必須用蒸餾水將其洗凈并干燥

c．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水至刻度線

d．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一手拖住瓶底，將容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻

（2）現(xiàn)需配制250mL0.1000molL－1的標準Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、玻璃棒、燒杯外，還需要__________。

（3）需準確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為__________g。

（4）若配制標準Na2S2O3溶液時，出現(xiàn)如下錯誤操作，所配溶液的濃度將如何變化？

①若將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶時，不小心灑落部分洗滌液，會導致所配溶液的濃度_____（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）。

②若觀察液面時俯視容量瓶刻度線，會導致所配溶液的濃度_______。

（5）另取50.00mL廢水，控制適當?shù)乃岫�，加入足量�?/span>K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO42－全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，再向其中滴加上述標準Na2S2O3溶液，反應(yīng)完全時，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72－+6S2O32－+14H+ = 2Cr3++3S4O62－+7H2O。則該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為_________。

Answer 1

【答案】b、c 250mL容量瓶、膠頭滴管 4.0 偏低 偏高 0.024 molL－1

【解析】

（1）因為容量瓶是一種精密儀器，容積會隨著溫度的改變而改變，結(jié)合容量瓶使用方法和注意問題回答，容量瓶是精密量具；

（2）根據(jù)配置溶液溶解、定容等操作來選擇玻璃儀器，溶解在燒杯中，定容在容量瓶中用膠頭滴管滴定到刻度；

（3）根據(jù)250mL 0.100mol/L 標準Na2S2O3溶液，利用n=cV來計算物質(zhì)的量，再利用m=nM來計算其質(zhì)量，結(jié)合托盤天平使用注意問題得到質(zhì)量；

（4）①若將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶時，不小心灑落部分洗滌液，溶質(zhì)減小，配制溶液濃度減小；

②若觀察液面時俯視容量瓶刻度線容量瓶中加入水未達到刻度，溶液濃度增大；

（5）由BaCrO4沉淀、CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，Cr2O72-+6I-+14H+→2Cr3++3I2+7H2O I2+2S2O32-→2I-+S4O62-，得出廢水中Ba2+與Na2S2O3的關(guān)系，代入即可計算．

（1）在容量瓶的使用方法中，

a．使用容量瓶前應(yīng)該檢驗是否漏水，故a正確；

b．容量瓶用水洗凈后，不能用待配溶液洗滌，否則會影響配制溶液的濃度，故b不正確；

c．配制溶液時，如果試樣是固體，應(yīng)該在燒杯中溶解，當藥品完全溶解后，恢復(fù)至室溫，再把溶液小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，不能把稱好的固體用紙條倒入容量瓶中，故c不正確；

d．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻，故d正確．

故填：bc；

（2）因溶液固體需要在燒杯中，定容時需要用膠頭滴管，故答案為：燒杯、膠頭滴管；

（3）Na2S2O3的物質(zhì)的量為0.25L×0.1mol/L=0.025mol，其質(zhì)量為0.025mol×158g/mol=3.95g，

托盤天平精確度為0.1g，使用稱量Na2S2O3的質(zhì)量為4.0g，

故答案為：4.0；

（4）①若將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶時，不小心灑落部分洗滌液，溶質(zhì)減小，配制溶液濃度減小，結(jié)果偏低，

故答案為：偏低；

②若觀察液面時俯視容量瓶刻度線容量瓶中加入水未達到刻度，溶液濃度增大，會導致所配溶液的濃度偏高，

故答案為：偏高；

（5）設(shè)該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量為x，

由BaCrO4沉淀、CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，Cr2O72-+6I-+14H+→2Cr3++3I2+7H2O、I2+2S2O32-→2I-+S4O62-，

則2Ba2+～2BaCrO4～Cr2O72-～3I2～6S2O32-，

　2 6

　x 36.00mL×10-3L×0.100mol/L

2/X=6/36.00mL×10-3L×0.100mol/L

解得x=12.00×10-4mol，

則c（Ba2+）=12.00×10-4mol÷50.00×10-3L=0.024mol/L，

故答案為：0.024mol/L．