【題目】氮氣可以作食品包裝、燈泡等的填充氣，也是合成纖維、合成橡膠的重要原料。實驗室制備氮氣的反應式：NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O。下列說法正確的是（ ）

A.元素的電負性：N>O>H

B.氮氣分子的電子式：

C.鈉電離最外層一個電子所需要的能量：①>②

D.水中的氫鍵可以表示為：O—H…O，其中H…O之間的距離即為該氫鍵的鍵長

【答案】C

【解析】

A. 同周期元素，原子序數(shù)越大，電負性越大，則元素的電負性：O>N>H，與題意不符，A錯誤；

B. 氮氣分子的電子式：，與題意不符，B錯誤；

C. ②時，最外層電子躍遷到3p能級，具有較高的能量，則鈉電離最外層一個電子所需要的能量：①>②，符合題意，C正確；

D. 水中的氫鍵可以表示為：O—H…O，其中H…O之間的距離即為分子間的作用力，與題意不符，D錯誤；

答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，縱軸表示導電能力，橫軸表示所加溶液的量，下列說法正確的是（ ）

A. 曲線A表示NaOH溶液中滴加稀鹽酸

B. 曲線B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液

C. 曲線C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸

D. 曲線D表示Cu(OH)2懸濁液中滴加HNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有以下物質：①NaCl固體；②液態(tài)CO2；③液態(tài)氯化氫；④汞；⑤固體BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的Na2CO3，請回答下列問題：

(1)以上物質中能導電的是________；

(2)以上物質屬于電解質的是________；

(3)以上物質屬于非電解質的是_______；

(4)以上物質溶于水后形成的溶液能導電的是______；

(5)屬于鹽的有________；

(6)寫出⑧溶于水中的電離方程式_____；

(7)分離膠體和溶液常用的方法叫__________；

(8)等質量的O2和O3所含原子個數(shù)比為______；

(9)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是___________。(用含有NA的式子表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2 L密閉容器內，800 ℃時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.011

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K= 。

（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是 。用O2表示從0~2s內該反應的平均速率v=

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 。

a．v(NO2)=2v(O2) b．容器內壓強保持不變

c．v逆 (NO)=2v正 (O2) d．容器內密度保持不變

（4）某同學查閱資料得知，該反應＞；25 ℃時，生成1 mol NO2，熱量變化為56.4 kJ。但是該同學由于疏忽，忘記注明“+”、“-”。根據(jù)題目信息，該反應的熱化學方程式為 。

（5）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是 。

a．及時分離除NO2氣體 b．適當升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是（ ）

A. 若單位時間內生成xmolNO的同時消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)

B. 化學反應速率關系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

C. 達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D. 達到化學平衡時，4v正(O2)＝5v逆(NO)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了提純氯化鈉固體（混有硫酸鈉、碳酸銨雜質），設計了如下實驗方案，請回答：

（1）操作①在加熱時盛裝混合物的儀器可選擇__________。

（2）操作②若改為加硝酸鋇溶液，對本實驗的影響是__________。

（3）進行操作②后，判斷SO42－已除盡的方法是__________。

（4）操作③的目的是_____________。

（5）操作⑤蒸發(fā)結晶的具體操作為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二硫代磷酸鋅( )是一種表面活性劑，能夠提高橡膠的抓著力、耐磨性。請回答下列問題：

(1)二硫代磷酸鋅結構中，P的雜化方式為__________________，C1、P、S的第一電離能由大到小的順序為_____________________。

(2)Zn2+的價層電子排布式為________________，鋅能夠跟強堿溶液反應生成[Zn(OH)4]2-，不考慮空間構型，[Zn(OH)4]2－的結構可用示意圖表示為__________________。

(3)硫元素能形成多種含氧酸，兩分子硫酸脫去一分子水生成焦硫酸(H2S2O7)，則1mol焦硫酸中含有硫氧鍵的數(shù)目為____________；用價層電子互斥理論判斷并解釋SO32-與SO42-鍵角的相對大小。

(4)纖鋅礦的六方晶體結構如圖所示，該晶胞的化學式為___________，其晶胞參數(shù)分別為a pm和b pm，則該晶體的密度為____________________g·cm-3(用含a、b、NA的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子均屬于極性分子且中心原子均為sp3雜化的是

A. SO2、BF3B. PCl3、SO3C. CH4、SiO2D. NF3、H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃度均為0.1 mol/L、體積均為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是

A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

B．常溫下，由水電離出的c(H+)·c（OH -）：a<b

C．相同溫度下，電離常數(shù)K( HX)：a>b

D．=3，若同時微熱兩種溶液（不考慮HX 、HY和H2O的揮發(fā)），則減小

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