19．寫出下列物質(zhì)的電離方程式：HFHF?H++F-，BaSO4BaSO4$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$Ba2++SO42-．

分析 弱電解質(zhì)部分電離，用可逆號(hào)，多元弱酸分步電離，以第一步為主，離子團(tuán)不能再拆，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，用等號(hào)，難溶的鹽熔融狀態(tài)下完全電離．

解答 解：HF為弱酸水溶液中存在電離平衡，電離方程式為：HF?H++F-，BaSO4是難溶于水的鹽，水溶液中能溶解的全部電離，熔融狀態(tài)下完全電離，電離方程式為：BaSO4$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$Ba2++SO42-，
故答案為：HF?H++F-；BaSO4$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$Ba2++SO42-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電離方程式的書寫，掌握電離方程式的書寫方法并能靈活運(yùn)用是正確解答此類題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在一固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
A．v（N2）正=v（NH3）逆
B．單位時(shí)間內(nèi)3molH-H鍵斷裂，同時(shí)6molN-H鍵斷裂
C．n（N2）：n（H2）：（NH3）=1：3：2
D．混合氣體的密度不再改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．溴水中當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺
B．高壓比常壓有利于工業(yè)合成氨反應(yīng)
C．紅棕色NO2加壓后顏色比原來(lái)要深
D．熱的純堿除油污效果好

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．有A、B、C、D四種短周期主族元素．原子序數(shù)依次增大，A、B元素的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和均為0，C、D同主族，C、D的原子序數(shù)之和為B的4倍，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．氫化物穩(wěn)定性C＞D＞B
B．BC2與DC2兩種氣體都能與CaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀
C．B、C、D三種元素組成的含氧酸根至少有4種
D．Cu單質(zhì)與A的氧化物、B的氧化物、C單質(zhì)能生成一種新物質(zhì)堿式碳酸銅，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列7種物質(zhì)中，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（　　）
①甲苯　 ②苯　 ③聚乙烯　 ④2-丁炔　 ⑤環(huán)己烷　 ⑥1，3-丁二烯 ⑦SO2 ．
A．③④⑤⑥⑦B．③④⑥C．④⑥⑦D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．H、D、T 三種同位素具有不同的（　　）
A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．核電荷數(shù)D．電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．用FeCl3酸性溶液脫除 H2S后的廢液，通過(guò)控制電壓電解得以再生．某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解 pH=1 的 0.1mol/L FeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理．記錄如下（a、b、c代表電壓值：）
序號(hào)電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物
Ix≥a電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2
IIa＞x≥b電極附近出現(xiàn)黃色，無(wú)氣泡產(chǎn)生有Fe3+、無(wú)Cl2
IIIb＞x＞0無(wú)明顯變化無(wú)Fe3+、無(wú)Cl2
（1）用 FeCl3酸性溶液脫除 H2S的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓．
（2）Ⅰ中，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是 Cl- 在陽(yáng)極放電，生成的 Cl2將 Fe2+氧化．寫出有關(guān)反
應(yīng)的方程式和電極反應(yīng)式Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；2Cl--2e-=Cl2↑．
（3）由Ⅱ推測(cè)，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是 Fe2+在陽(yáng)極放電，電極反應(yīng)式為Fe2+-e-=Fe3+．
（4）Ⅱ中雖未檢測(cè)出 Cl2，但 Cl- 在陽(yáng)極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證．電解 pH=1 的 NaCl溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，記錄如下：
序號(hào)電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物
Ⅳa＞x≥c無(wú)明顯變化有Cl2
Ⅴc＞x≥b無(wú)明顯變化無(wú)Cl2
①NaCl溶液的濃度是0.2mol/L．
②與Ⅱ?qū)Ρ�，可得出的結(jié)論：ABC
A．通過(guò)控制電壓，驗(yàn)證了 Fe2+先于 Cl- 放 電
B．電壓過(guò)小，Cl- 可 能 不 放 電
C． 通過(guò)控制電壓，證實(shí)了產(chǎn)生 Fe3+的兩種原因都成立
D． 通過(guò)控制電壓，證實(shí)了產(chǎn)生 Fe3+一定僅是由于生成的 Cl2將 Fe2+氧化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)．現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問(wèn)題：
（1）操作Ⅰ是配制溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有250mL容量瓶、膠頭滴管．（填儀器名稱）
（2）下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是①④（填寫序號(hào)）．
①未洗滌燒杯和玻璃棒
②定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水
④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切
（3）請(qǐng)寫出加入氯水發(fā)生的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）若原樣品質(zhì)量a為50g，加熱后紅棕色固體質(zhì)量b為3g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是42%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在一定溫度下的恒容的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），不能表明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．B物質(zhì)的量濃度B．混合氣體的密度
C．混合氣體的壓強(qiáng)D．混合氣體的平均相對(duì)分子量

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