9．在一固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
A．v（N2）正=v（NH3）逆
B．單位時(shí)間內(nèi)3molH-H鍵斷裂，同時(shí)6molN-H鍵斷裂
C．n（N2）：n（H2）：（NH3）=1：3：2
D．混合氣體的密度不再改變

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、速率之比不等計(jì)量數(shù)之比，所以不是平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、單位時(shí)間內(nèi)3molH-H鍵斷裂等效于6molN-H鍵形成，同時(shí)6molN-H鍵斷裂，所以正逆反應(yīng)速率相等達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；
C、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，n（N2）：n（H2）：（NH3）之比可能1：3：2，也可能不等1：3：2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、混合氣體的密度一直不變，所以不能說(shuō)明達(dá)平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．實(shí)驗(yàn)室有一瓶長(zhǎng)久放置的亞硫酸鈉，為了檢驗(yàn)此瓶亞硫酸鈉是否部分被氧化及測(cè)定亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，有學(xué)生設(shè)計(jì)了下面實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟填寫(xiě)下列空格．

（l）加入過(guò)量的A的理由是使 SO32-、SO42- 沉淀完全；檢驗(yàn)A是否過(guò)量的方法是取上層清液少量，再加BaCl2溶液少量，若無(wú)沉淀生成，證明所加BaCl2溶液已過(guò)量或取上層清液少量，再加入Na2SO4溶液少量，若有沉淀生成，證明所加BaCl2溶液已過(guò)量．
（2）加入B稍過(guò)量的理由是使BaSO3 全部溶解；加入B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O．
（3）怎樣檢驗(yàn)沉淀（Ⅲ）是否洗滌干凈，取最后一次洗滌液少量，加入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，表示沉淀已經(jīng)洗凈．
（4）亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含W1和W2的式子表示）（1-$\frac{{w}_{2}}{{w}_{1}}$×$\frac{142}{233}$）×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．有A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物，都是由下表中的離子形成的：
陽(yáng)離子 K+、Na+、Al3+、Cu2+
陰離子OH-、HCO3-、NO3-、SO42-
為了鑒別上述化合物．分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒�，D為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀完全溶解；
③進(jìn)行焰色反應(yīng)，B、C為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃），A、E為黃色；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過(guò)量稀硝酸，A中放出無(wú)色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀，B中無(wú)明顯現(xiàn)象．
⑤將B、D兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：
（1）寫(xiě)出B、C的化學(xué)式：BKNO3；CKAl（SO4）2．
（2）寫(xiě)出過(guò)量E滴入到C溶液中的離子反應(yīng)方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
（3）在A溶液中加澄清石灰水，其離子方程式為HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O．
（4）寫(xiě)出檢驗(yàn)D中陰離子的方法取樣，先加鹽酸，再滴加氯化鋇溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)與NaOH的酚酞溶液共熱時(shí)，能使溶液顏色褪去的有（　�。�
①乙酸 ②乙醇③乙酸乙酯④氯乙烷．
A．①B．②③C．②④D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量的碘水．現(xiàn)用四氯化碳從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞上的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗的上口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；
H．靜置，分層．
就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是：（用上述各操作的編號(hào)字母填寫(xiě)）
C→B→D→A→H→G→E→F．
（2）上述E步驟的操作中應(yīng)注意使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁；及時(shí)關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出；
（3）上述G步驟操作的目的是使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證進(jìn)行E操作時(shí)，漏斗內(nèi)的液體能順利流出．
（4）已知碘在苯中的溶解度比在水中大得多，能不能用苯來(lái)萃取碘水中的碘能（填“能”或“不能”），其理由是苯與水不互溶，并且碘在苯中溶解度比在水中大得多，碘與苯不反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．（1）19.2gSO2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L，其中含氧原子的物質(zhì)的量為0.6mol，其中含質(zhì)子的物質(zhì)的量為9.6mol．
（2）相同條件下 某Cl₂與O₂混合氣體100ml 恰好與150mlH₂化合成HCL和H₂O，則混合氣體中CL₂與O₂的體積比為1：1，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為51.5．
（3）在同溫、同壓下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO、N2 和O2 三種氣體的混合氣體的密度是H2 的14.5倍，其中O2 的體積分?jǐn)?shù)為27.6%，若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1：1，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48.3%．（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品．例如：
（1）
（2）苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代．
工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料．


請(qǐng)根據(jù)上述路線，回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為，．
（2）反應(yīng)①、⑤的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件）：．反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件）：+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl．
（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品，導(dǎo)致產(chǎn)率低．
（5）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征
①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色
②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種．
寫(xiě)出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（只寫(xiě)3種）：，，．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．含硫物質(zhì)燃燒會(huì)產(chǎn)生大量煙氣，主要成分是SO2、CO2、N2、O2．某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置制備模擬煙氣，并測(cè)算模擬煙氣通過(guò)轉(zhuǎn)化器的脫硫效率．

回答下列問(wèn)題：
I．模擬煙氣的制備
（1）用A裝置制SO2，其化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑．
（2）用B裝置制CO2，使用該裝置優(yōu)點(diǎn)的是隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止．
（3）將制得的氣體與空氣充分混合，獲得模擬煙氣用于后續(xù)實(shí)驗(yàn)．
II．測(cè)定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)
（4）將部分模擬煙氣緩慢通過(guò)C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是①、④．（填序號(hào)）
①KMnO4溶液  ②飽和NaHSO3溶液  ③飽和Na2CO3溶液  ④飽和NaHCO3溶液
（5）若模擬煙氣的流速為a mL/min，若t1分鐘后，測(cè)得量簡(jiǎn)內(nèi)液體體積為V mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則SO2的體積分?jǐn)?shù)是$\frac{100（a{t}_{1}-V）}{a{t}_{1}}$%．
III．測(cè)算模擬煙氣通過(guò)轉(zhuǎn)化器的脫硫效率（已轉(zhuǎn)化的SO2占原有SO2的百分比）
（6）將模擬煙氣通過(guò)轉(zhuǎn)化器E裝置，E裝置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，常溫下，它可催化SO2與O2的反應(yīng)，以達(dá)到脫硫目的．寫(xiě)出SO2與FeCl3溶液參與反應(yīng)過(guò)程的離子方程式4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+．
（7）若模擬煙氣仍以a mL/min的流速通過(guò)轉(zhuǎn)化器E裝置，t2分鐘后，向E裝置中加入酸化的BaCl2溶液得到白色渾濁液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量，得到mg固體．若實(shí)驗(yàn)的氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則該轉(zhuǎn)化器的脫硫效率是$\frac{22400m{t}_{1}}{233{t}_{2}（a{t}_{1}-V）}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：HFHF?H++F-，BaSO4BaSO4$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$Ba2++SO42-．

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